第三課物質(zhì)的量濃度課件第一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四問題探究背景對于溶液而言，測量體積比較方便，而對于溶質(zhì)而言，知道其物質(zhì)的量比較方便。遷移探究溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)溶液的體積(V)?m(質(zhì)量)n(物質(zhì)的量)MV(氣體體積)n(物質(zhì)的量)Vm請設(shè)計一個物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？第二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：單位：mol/L一、物質(zhì)的量濃度第三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位溶液單位公式

特點molgLg體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同第四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四小結(jié)：物質(zhì)的量濃度的要點1、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。2、體積是指溶液的體積，并非溶劑的體積。3、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）第五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四n÷NA×NA×M÷M×22.4（標況）÷22.4（標況）Nm

V

（氣體）C÷V×V小結(jié)：N、n、m、V、C之間的相互轉(zhuǎn)化第六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四1、判斷題⑴將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L⑵將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L⑶若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/Lxx√練習：⑷現(xiàn)有0.2mol/L的K2SO4溶液，當取此溶液1L時，K+離子濃度是0.4mol/L,當取此溶液2L時，SO42-離子的濃度為0.2mol/L。√第七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四2、200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有

molAl2

(SO4)3，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為

，SO42-物質(zhì)的量濃度為

，含Al3＋的物質(zhì)的量為

0.44.0mol／L6.0mol／L0.8mol第八頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四3、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、2L1mol/LNaOH溶液D第九頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡介:容量瓶形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；規(guī)格：100mL，250，500mL，1000mL；第十頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四2、使用容量瓶的注意事項（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。（3）讀數(shù)時，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。（1）使用之前要檢查是否漏水.加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察第十一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四3一定物質(zhì)的量量濃度溶液的配制任務(wù)：配制100mL1mol/LNaCl溶液n(NaCl)=c(NaCl)×V（NaCl）=100mL×0.001L/mL×1mol/L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85gⅰ.計算第十二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙易潮解

和具有腐蝕性的放在玻璃容器中（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序

（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零ⅱ.稱量或量取第十三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。：若濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？有的物質(zhì)溶于水放熱（NaOH,濃硫酸等），則需靜置冷卻至室溫；？ⅲ.溶解或稀釋第十四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌

用過的燒杯和玻璃棒。ⅳ.轉(zhuǎn)移兩靠一不靠第十五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。ⅴ.洗滌第十六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制ⅵ.定容？第十七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答:不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.ⅶ.搖勻？第十八頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱、濃度。ⅷ.裝瓶貼簽第十九頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四操作回顧第二十頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四[討論]4溶液配制的誤差分析第二十一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四

1.天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（）3.量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)（）4.定容時俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高偏低偏高偏高偏低下列操作對溶液濃度造成的誤差是:第二十二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四6.轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）7.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減?。ǎ?.容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留（）9.定勻搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）10.定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低無影響第二十三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到10L，請問，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。

n(H2SO4)濃＝n(H2SO4)稀

C濃×V濃

＝C稀×V稀

18.4mol/L×1L＝C稀×10LＣ?。?.84mol/L

本質(zhì)：稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變公式：C濃×V濃

＝C稀×V稀三、溶液的稀釋第二十四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250隨堂檢測一第二十五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入____中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入_____中并貼好標簽。隨堂檢測一

低2~3厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻試劑瓶2-3容量瓶第二十六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四溶液配制練習：

A、欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（）第二十七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期四B、請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH