山東省濰坊市綜合高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1，A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．2.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.SiSO3H2SO4

B.粗硅SiCl4SiC.NH3NOHNO3

D.CuCuSH2S參考答案：BA.硫與足量氧氣在點(diǎn)燃條件下只生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；B.粗硅SiCl4Si，B正確；C.NH3NOHNO3，NO難溶于水，不與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.CuCuSH2S，硫的氧化性弱，與銅反應(yīng)只生成Cu2S，D錯(cuò)誤。3.下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2↑

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：D4.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（）A．圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度參考答案：C【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；D．t1時(shí)刻正反應(yīng)速率減小，然后增大．【解答】解：A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故A錯(cuò)誤；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，導(dǎo)電性增強(qiáng)，不可能接近0，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．t1時(shí)刻正反應(yīng)速率減小，然后增大，則可能減小SO2的濃度的同時(shí)減小了SO3的濃度，故D錯(cuò)誤；故選C．5.鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g參考答案：C略6.可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略7.一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其電池總反應(yīng)為:

CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列說法不正確的是A.電池正極可用多孔碳材料制成B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+C.理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D.電池工作時(shí)，OH-向電池負(fù)極遷移參考答案：BA、多孔碳是碳單質(zhì)，是一種具有不同孔結(jié)構(gòu)的碳素材料，可用作氫氧燃料電池的電極材料，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式可知電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+12OH-=2CO32-+6H2O，選項(xiàng)B不正確；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃燒會(huì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol；1mol的甲醇反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)移電子6mol，故做為燃料電池理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，陰離子向電池的負(fù)極遷移，即OH-向電池負(fù)極遷移，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理。判斷可燃性物質(zhì)為燃料電池的負(fù)極，再根據(jù)失電子數(shù)目確定電極反應(yīng)中的電子數(shù)目，結(jié)合介質(zhì)酸堿性等書寫電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，應(yīng)根據(jù)二甲醚和甲醇中化合價(jià)變化來判斷放電量。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.

1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1

D4

F4【答案解析】B

解析：A、ClO-離子水解，1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4LNO、NO2、N2O4的，可知還原產(chǎn)物為1摩爾，根據(jù)氮原子守恒，還原的硝酸物質(zhì)的量大于1摩爾，故B正確；C、鐵做電極電解食鹽水，陽極發(fā)生鐵的氧化反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量是0.3摩爾，其中有0.1摩爾NO2被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析，鹽類的水解等知識(shí)，理解NO2與水反應(yīng)時(shí)有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被還原。9.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵B．1mol/LNaCl溶液含有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有nA個(gè)CO2分子參考答案：略10.反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A.通常情況下，混合能直接生成NOB.1mol反應(yīng)放出的能量為180kJC.NO是一種酸性氧化，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水D.1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量參考答案：B11.多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似。則下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C．1molNa2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2Sx中的X數(shù)值為2參考答案：C略12.25℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·mL-1，將此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是

A．c=

B．w=

C．16a=9b

D．9a=16b參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S鍵為7NA個(gè)

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)D．1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化成生成物；B．一個(gè)S8分子中含8個(gè)S﹣S鍵，據(jù)此計(jì)算出256g晶體中含有的S﹣S的數(shù)目；C．根據(jù)電荷守恒判斷：溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與醋酸根離子相等；D．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．解答：解：A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA，故A正確；B．256gS8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8molS﹣S鍵，含有的S﹣S鍵為8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH3COO﹣的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D．1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用．14.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列說法正確的是(

)

A．電池放電時(shí)，Mg2＋向負(fù)極遷移B．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為xMg－2xe－===xMg2＋參考答案：B略15.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑參考答案：

考點(diǎn)：硅和二氧化硅；銅的電解精煉；高爐煉鐵；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．C和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極；D．鐵可用熱還原法冶煉．解答：解：A．C的還原性比硅強(qiáng)，碳和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅，故A正確；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿時(shí)制備玻璃的主要原料，故B錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，故C正確；D．鐵可用熱還原法冶煉，可用C、CO等為還原劑，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及工業(yè)生產(chǎn)的考查，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活以及化學(xué)對(duì)工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I﹣的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

，

．Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol?L﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，

．（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由：

．（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，試管①中滴加

，試管②中滴加

．預(yù)期現(xiàn)象①

，②

．結(jié)論

．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I﹣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：

．參考答案：（1）編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）溶液變成黃色，推測生成了I2；

（3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，但亞鐵離子有還原性，能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色；（2）碘水溶液呈黃色，生成了碘單質(zhì)，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；（3）如果碘離子和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，根據(jù)亞鐵離子的特征反應(yīng)或碘單質(zhì)的特征反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；（4）碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，再結(jié)合得失電子數(shù)相等確定反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）①亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不呈紅色，再滴加氯水后，氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色，離子反應(yīng)為：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，所以實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色，故答案為：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黃色，根據(jù)溶液變成黃色，推測生成了I2，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2，故答案為：溶液變成黃色，推測生成了I2；

（3）如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要檢驗(yàn)碘單質(zhì)和亞鐵離子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）檢驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），得出結(jié)論為：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+），故答案為：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應(yīng)來檢驗(yàn)，注意掌握實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.pH＝2的某酸HnA（A為酸根）與pH＝12的某堿B（OH）m等體積混合生成正鹽，混合液pH＝8。（1）反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為________。（2）該鹽中

離子一定能水解，其水解的離子方程式為

。參考答案：BnAmBm＋Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋略18.(共14分)

艾多昔芬(Iodoxifene)是選擇性雌激素受體調(diào)節(jié)劑，主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其合成路線如下：(1)寫出A、B、D、F、G的結(jié)構(gòu)式：

A

B

D