2021年高考原創(chuàng)押題預(yù)測卷01【福建卷】

化學(xué)-全解全析

1.A

【詳解】

A.“雷雨發(fā)莊稼”，空氣中的N?在放電條件下與“直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，即發(fā)生反

應(yīng)N2+O2駛2NO,NO再被氧化成NO2之后再和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和土壤中的無機(jī)鹽反應(yīng)形成硝酸鹽，起

到氮肥的作用，從而發(fā)莊稼，A正確；

B.乙烯具有還原性，可與高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可用浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅藻土吸收水

果釋放出的乙烯，B錯誤；

C.84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，不能與醫(yī)用酒精混合使用，兩者混合可以發(fā)生反應(yīng)生成

有毒物質(zhì)，C錯誤；

D.護(hù)膚品中加入甘油是利用甘油的吸水性，可以保濕，D錯誤；

答案選A。

2.C

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L窟氣含有的質(zhì)子數(shù)為NA，故A錯誤；

B.由于S原子最外層有6個電子,故形成2條共價鍵,故雄黃（AS4S4）中白球?yàn)镾原子,故此物質(zhì)中不含S-S

鍵，故B錯誤；

C.在CH3coONa溶液中，溶液中的OH全部是水電離出的，而此時溶液中的OH濃度為10-5mol.U1.

溶液的體積為1L,水電離出的H，與OH-的物質(zhì)的量相等，為10-5m＜）i,故水電離出的H*數(shù)目為107%人，

故C正確；

D.7.8g分子式為C6H6,的有機(jī)物有很多種同分異構(gòu)體，其中鏈狀的二煥煌最多可以消耗0.4NA的H2,故

I）錯誤；

故選Co

3.B

【詳解】

A.稀硫酸與Cu不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸與Cu在加熱時反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故A錯誤；

B.由題意可知硫酸銅、碘化鉀、二氧化硫和水反應(yīng)生成碘化亞銅，所以可用乙圖來制備碘化銅，故B正確；

C.Cui為難溶物且受熱易分解，分離難溶固體物質(zhì)和液體物質(zhì)時應(yīng)采用過濾裝置，所以分離碘化亞銅時應(yīng)

采用過濾裝置，故C錯誤；

D.Cui受熱易分解，所以不能常壓加熱蒸發(fā)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，故D錯誤；

答案選B

4.A

【詳解】

A.螺［3,4］辛烷的分子式為C8H”，A項(xiàng)錯誤;

B.螺［3,3］庚烷結(jié)構(gòu)高度對稱，有兩種環(huán)境的氫原子，則一氯代物有2種，B項(xiàng)正確；

C.上述兩種物質(zhì)中均有4個碳原子與同一飽和碳原子相連，形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子處于同一

平面，C項(xiàng)正確：

D.根據(jù)題目所給物質(zhì)名稱，可知、；的名稱為螺［4,5］癸烷，D項(xiàng)正確；

答案選A。

5.B

【詳解】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)z與BaCL的混合溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子

與鐵離子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，A項(xiàng)錯誤；

B.Ba"+HCOJ+OH-BaC03I+H,0可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化鋼，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，

B項(xiàng)正確；

C.若氫氧化鋼的物質(zhì)的量為Imol,則氯化釧物質(zhì)的量為1m。1,加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成

2mol碳酸根離子，2moi碳酸根離子能夠與2mol領(lǐng)離子反應(yīng)生成2moi碳酸鋼沉淀，C項(xiàng)錯誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moi氫氧根離子對應(yīng)1.5mol氫氧化鋼，則氯化鋼物質(zhì)的量為1.5mol,消耗3moi碳

酸氫根離子，能夠生成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸鐵沉淀，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

6.B

【詳解】

A.根據(jù)題意得出「改變了HQ2分解的路徑，曲線②為含有「的反應(yīng)過程，故A正確；

B.曲線②中，根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)i是反應(yīng)物質(zhì)總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)圖中信息反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，因此反應(yīng)i的反應(yīng)速率比反應(yīng)ii慢，故C正確;

D.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能，因此「不能改變總反應(yīng)的能量變化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

7.B

【分析】

短周期元素，每一周期原子半徑均是由h族到VIL、族依次減小(0族原子半徑測量方案不同于普通原子，不

考慮)，但隨著周期數(shù)增加，元素原子外電子層數(shù)也隨之增加，故原子半徑會出現(xiàn)同族元素隨周期數(shù)上升而

增大。由題圖可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外層電子數(shù)是電子

層數(shù)的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氫；Z是第三周期半徑最大元素，故是鈉元素；

Z與Y能形成Z2Y、Z?%型離子化合物，故Y是氧元素；最后，Z與T形成化合物，所以T是與Z同周期

且能形成離子的元素，硫元素，Na2s強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水溶液顯堿性。

【詳解】

A.原子半徑Y(jié)<Z,但離子半徑，核外電子排布相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，產(chǎn)與Z，核

2

外電子排布均是K層2、L層8,排布相同，所以Y”>Z*,描述錯誤，不符題意；

B.Y為氧元素、T為硫元素，其氣態(tài)氫化物分別是HQ和HzS,水分子間因可以形成氫鍵，所以HQ沸點(diǎn)大

于國S；作為同族元素，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，故HQ熱穩(wěn)定性大于H?S,描述正確，符合題意；

C.T是硫元素、R是碳元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HzSOi和H￡03,酸性是HfORI2cO3,描述錯

誤，不符題意；

D.X為氫元素、R為碳元素、Y為氧元素，其組成的化合物可以是壓(%,也可以是有機(jī)物乙醇(CM0H)、甲

醇、乙醛等，這些化合物的水溶液不一定都顯酸性，描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選B。

8.D

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，Ir表面反應(yīng)的反應(yīng)物是H2和氣體，生成物為N2和HQ,A說法正確：

B.導(dǎo)電基體中Pt上氫氣失電子生成氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO得電子生成NQ,硝酸根離子得電子生成

NO,發(fā)生還原反應(yīng)，則Pt上既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B說法正確；

C.根據(jù)圖像可知，硝酸根離子得電子與氫離子反應(yīng)生成氮的氧化物和水，則若導(dǎo)電基體上只有Cu,氫氣不

能失電子生成氫離子，難以消除含氮污染物，C說法正確；

D.若導(dǎo)電基體上的Cu顆粒增多，消耗硝酸根離子的速率增大，但對硝態(tài)氮(NO,)的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，

D說法錯誤；

答案為D。

9.D

【詳解】

A.黃銅礦中S元素為-2價，而多硫化物中S元素的化合價2-1價，所以黃銅礦中不存在類似多硫化物的

硫硫鍵，A正確；

B.根據(jù)過氧化物的性質(zhì)可推測多硫化物鹽在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)生成S單質(zhì)和硫化氫，B

正確；

C.天然橡膠硫化生成多硫鏈后，使其物理機(jī)械性能和化學(xué)性能得到了改善，C正確；

D.Na0具有一定的氧化性，易被還原，所以應(yīng)作正極反應(yīng)物，負(fù)極反應(yīng)物應(yīng)為易被氧化的鈉單質(zhì)，D錯誤；

綜上所述答案為D?

10.C

【詳解】

A.Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr),b點(diǎn)后c(Cl)降低，則可知c(Ag')升高，故b點(diǎn)滴加的可能是硝酸銀溶液，

而不可能是氯化鉀溶液，A項(xiàng)錯誤；

B.c點(diǎn)滴加KI溶液后，氯離子濃度升高然后達(dá)到一個比起始時略高的值，則說明此時溶液中銀離子濃度減

小，而部分銀離子轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，因此c點(diǎn)后有黃色沉淀生成，B項(xiàng)錯誤；

C.d點(diǎn)時氯離子濃度大于起始時的氯離子濃度，而起始時有沉淀溶解平衡應(yīng)有c(Ag*)=c(Cl),故d點(diǎn)

c(Agt)<c(Cr),C項(xiàng)正確；

D.由B選項(xiàng)的分析，c點(diǎn)后產(chǎn)生了碘化銀，故應(yīng)有/^(AgDvK,plAgCl),D項(xiàng)錯誤；

答案選配

H?1?H催化劑

11.(共12分，每空2分)(1)H.0.H(2)4NH3+50,======4N0+61L0

H△

(3)4N0+302+2【l20=4HN0：,或2N0+02=2N0Z,3N02+H20=2HN03+N0可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNQ,

(4)311clO+2NO+IU)=3C1+2N0,+5H一或3C10+2NO+HQ=3C1+2N0；+2H'溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度

越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

【詳解】

⑴Nlh屬于共價化合物，其電子式為H：3:H,故答案：H：N：Ho

HH

(2)由框圖可知：設(shè)備II是氨氣和氧氣在催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

催化劑催化劑

為4加3+50==4N0+6HQ,故答案：4N1I3+5O2——4NO+6H2O<,

△A

(3)由框圖可知：設(shè)備m中是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮在和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO”

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2I1NO3+NO,sg4N0+302+2H20=4I1N03O設(shè)備III在工作時不斷通入

空氣的目的是使NO循環(huán)利用，最終全部轉(zhuǎn)化成HNO&,故答案：2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2IINO3+NO,或

4N0+302+2H20=4HN03;可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO：,。

(4)①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C1和NO；,其離子方程式為31IC10+2N0+IW=3C1+2N0；+51f

或3C10+2N0+H20=3Cl+2N0；+2H\故答案：3HC10+2N0+H2()=3C「+2N0；+5H'或3C10+2N0+H20=3Cl+2N0；+2H%

②pH越小溶液的酸性越強(qiáng)，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率越高，故答案：溶

液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。

12.(共12分，每空2分)(1)Fe被AgNOs氧化(2)Ag3[Fe(CN)6]

(3)3Fe+2NO；+8H+=3Fe"+2N0t+4H20(4)銀(或Ag)(5)AgSCN

(6)硝酸氧化Fe,Ag+氧化Fe"

【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是探究氧化Fe、Fe，.的氧化劑是什么，實(shí)驗(yàn)一探究Fe”的來源，硝酸酸化的AgNOs溶液可能作

氧化劑的有酸性環(huán)境中的NO]、Ag,(Fe的活潑性比Ag,可以發(fā)生置換反應(yīng))；Fe"可以和K：」Fe(CN)6]溶液

反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知是酸性環(huán)境中的NO；將Fe氧化得到Fe"；實(shí)驗(yàn)二探究Fe"的來源，

根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)可知，主要是在探究是酸性環(huán)境中的NO；氧化Fe,一生成Fe:還是Ag'氧化Fe?+生成Fe明通

過滴加KSCN溶液的現(xiàn)象可知主要是Ag*氧化Fe"生成Fe"；

【詳解】

(1)可能是硝酸銀氧化鐵粉生成亞鐵離子，所以假設(shè)2為：Fe被AgNQ,氧化；

4

(2)鐵氟化鉀的陰離子是鐵鼠根離子，鐵鼠根離子與銀離子結(jié)合得到Ag3[Fe(CN)6]；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe”主要由H++NO；氧化Fe生成，溶液中硝酸濃度很小，視為稀硝酸，則還原產(chǎn)物為

NO,類似銅和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為3Fe+2NO；+8H+=3Fe"+2NOt+4H20；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Ag,氧化Fe"生成Fe,離子方程式為FetAg-AgI+Fe3\黑色粉末是銀粒；

(5)在AgNOs溶液中滴加KSCN溶液會產(chǎn)生丙中部分現(xiàn)象，溶液顯深紅色應(yīng)是Fe*'和SCN反應(yīng)的結(jié)果，則該部

分現(xiàn)象應(yīng)是“伴有白色沉淀”，所以白色沉淀是硫氧化銀；

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵粉與硝酸酸化的AgNOs溶液反應(yīng)，硝酸先氧化鐵粉生成亞鐵鹽，亞鐵離子被銀離

子氧化生成鐵離子，本身被還原成銀粒。

13.(共12分，每空2分)

(1)①+136kj/mol②使平衡CzHe(g)CJh(g)+H2(g)向正反應(yīng)方向移動，增大乙烯的產(chǎn)量

(2)①+136kJ/mol②高溫條件下，O2與C發(fā)生反應(yīng)生成CO”從而使積碳減少850℃(840℃~860c

之間均可)2.0(3)C2H4-12e-+6C03'=8C02+2H20

【分析】

(1)①焰變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；

②恒壓條件下，通入水蒸氣，相當(dāng)于降低體系的壓強(qiáng)；

(2)①高溫條件下與C發(fā)生反應(yīng)生成CO2

②乙烯的收率越高越好；

(3)根據(jù)乙烯熔融鹽燃料電池工作原理圖可知，左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為電池負(fù)極：

【詳解】

(1)①焰變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，CA(g)C2H4(g)+H2(g)AH=52+0-(-84)=+136kj/mol；

②恒壓條件下，通入水蒸氣，相當(dāng)于降低體系的壓強(qiáng)，使平衡GH6(g)目加CH(g)+Hz(g)向正反應(yīng)方向

移動，增大乙烯的產(chǎn)量；

(2)①高溫條件下，0?與C發(fā)生反應(yīng)生成CO2,所以“乙烷氧化裂解制乙烯”時，很少有積碳；

②乙烯的收率越高越好，根據(jù)圖示，制備乙烯應(yīng)該選擇的適宜條件為：溫度850℃；八:=2；

(3)根據(jù)乙烯熔融鹽燃料電池工作原理圖可知，左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為電池負(fù)極，乙烯失電子生成

二氧化碳和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH-12e+6C03'=8C02+2H20；

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱計算、化學(xué)反應(yīng)條件選擇、原電池原理，明確焙變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，掌握熔

融鹽燃料電池的工作原理；培養(yǎng)學(xué)生提取題目信息、讀取圖象信息的能力。

14.(共12分，除標(biāo)明外，其余1分)

(1)12球Li(2)N>O>C(3)sp\sp3

（4）低于Mg?+的離子半徑小于Ca，+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCOs需要較少的外

界能量來分解（2分）

224

⑸°」8nm（2分）1'（。小心仁分）

【詳解】

（1）鎂為12號元素，基態(tài)鎂原子核外有12個電子，則其核外的運(yùn)動狀態(tài)有12種，基態(tài)鎂原子的電子排布

式為Is22s22P63s2,電子占據(jù)的軌道數(shù)為6,能量最高的電子占據(jù)的軌道為3s,呈球形。根據(jù)對角線規(guī)則，

Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似，故答案為：12；球；Li；

（2）同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第HA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰

元素，C、N、0三種非金屬元素的第一電離能大小順序是N>O>C,故答案為：N>O>C；

（3）根據(jù)圖示，葉綠素分子中，Mg-與其周圍的四個N形成兩種不同類型的化學(xué)鍵，分別是離子鍵、配位鍵：

結(jié)構(gòu)中有2種N原子，N原子的雜化類型分別是spysp:故答案為：sp-sp3；

（4）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg"的離子半徑小于C/的半徑，MgO的晶

格能大于CaO的晶格能，故MgCOs需要較少的外界能量來分解，所以熱分解溫度：MgCOs低于CaCO”故答案：

低于；+的離子半徑小于C/的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO,需要較少的外界能量來

分解。

（5）以晶胞體心的Mg"研究，與之最近的r一處于晶胞的面心，MgS晶體中S?采用面心立方最密堆積方式,

處于晶胞面對角線上的士緊密相鄰，2個土的距離S的直徑）為晶胞棱長的Y2,故r（S2-）=‘xYZx

222

0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg*離子數(shù)目=1+12X1=4、S?離子數(shù)目=8X'+6X，=4,晶胞中離子總質(zhì)量=

482

4x(24+32)

4x(24+32)

晶體密度=N,\g224,

必x(0.52x1O')?g/c"1。故答案為：0.18nm；

(0.52x1O.叩)3

224

Nx(0.52x10-7)3

15.（共12分，每空2分）（1）丁二酸