分子結(jié)構(gòu)與分子間作用力練習題具有未成對電子的兩個原子相互接近時可以形成穩(wěn)定的共價鍵?！粒ㄗ孕喾矗┮话銇碚f，σ鍵的鍵能比π鍵的鍵能小?！羢電子與s電子配對形成的鍵一定是σ鍵，p電子與p電子配對形成的鍵一定為π鍵?！羶蓚€σ鍵組成一個雙鍵?！?共價鍵類型可以分為σ鍵和π鍵，π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，因此π鍵的穩(wěn)定性弱于σ鍵?！?原子軌道相互重疊應(yīng)滿足最大重疊原理，所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能成鍵?！羢p3雜化是，s軌道的主量子數(shù)和p軌道的主量子數(shù)可以是不同的，也可以是相同的?！粒ㄜ壍乐丿B滿足能量相近原理）1個s軌道和3個p軌道，形成1個sp3雜化軌道?！涟l(fā)生軌道雜化的原子軌道可以具有成對電子?！淘榆壍腊l(fā)生雜化，若軌道上有孤對電子存在，這類雜化是不等性的?！蘊H3和H2O分子中的中心原子都是發(fā)生sp3雜化，但氧原子的2對孤對電子占據(jù)2個雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使O-H鍵的鍵角小于氨分之中N-H鍵鍵角?！躺⒘H存在于非極性分子之間?！寥∠蛄H存在于極性分子之間?！藽O2分子與H2S分子之間存在著色散力，誘導力和取向力?！?

BCl3分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空

間構(gòu)型是三角錐形，則NCl3分子構(gòu)型是下列哪種雜化引起的A.sp3雜化

C.sp2雜化B.不等性sp3雜化D.sp雜化2下列化合物中，哪個不具有孤電子對A.H2OC.NH4+B.NH3D.H2S2VP=3+0=3m

=

3-3·1

=02VP=3+1=4m

=

5-3·1

=12m

=

5-4

·1-1

=02m

=

6-2·1

=23

原子軌道之所以要發(fā)生雜化是因為A.進行電子重排B.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵

C.增加成鍵能力D.保持共價鍵方向性雜化軌道空間伸展方向會改變，軌道有更強的方向性和更強的成鍵能力。4

關(guān)于雜化軌道的一些說法，正確的是CH4分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1s軌道與C原子的2p軌道混合起來而形成的sp3雜化軌道是由同一原子中ns軌道和np軌道混合起來形成的4個sp3雜化軌道凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體

(NH3

H2O)凡AB3型分子的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

(BCl3)5

下列關(guān)于雜化軌道說法中，錯誤的有所有原子軌道都參與雜化參與雜化的是同一原子能量相近的原子軌道

C.原子軌道雜化后，雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小，有利于牢固成鍵雜化軌道中一定有一個電子不同能級（但能量相近）的原子軌道重新組合而成的新軌道是等價的軌道6

關(guān)于分子間力的說法，正確的是含氫化合物間都存在氫鍵分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量增加而增大極性分子間只存在取向力色散力存在于所有相鄰分子間127

PCl3分子中，與Cl成鍵的P采用的軌道是px、py和pz軌道三個sp2雜化軌道二個sp雜化軌道與一個p軌道三個sp3雜化軌道三角雙錐平面三角形四方錐變形四面體8

IF5的空間構(gòu)型是

（

）四方錐2VP=5+1=6m

=

7-5·1

=114P4NH3IClCCl49

下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是10

H2S分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為直線型、sp雜化V形、sp2雜化直線型、sp3d雜化V形、sp3雜化NH3中心原子雜化方式不等性sp3分子幾何構(gòu)型三角錐分子有無極性有分子間作用力類型色散力誘導力取向力氫鍵1.試用雜化軌道理論解釋乙炔分子C2H2(HC≡CH)的形成。2.試用雜化軌道理論解釋乙烯分子C2H4(H2C=CH2)的形成。思考題3.BF3是平面三角形的幾何構(gòu)型，但NF3卻是三角錐形的幾何結(jié)構(gòu)，試用雜化軌道理論加以說明。4.試解釋鹵素單質(zhì)氟、氯、溴、碘依次以氣體——液體——固體形態(tài)存在；分子量依次增大，色散力依次增大的緣故5

用分子軌道法討論N2、N2

的穩(wěn)定性和磁性.+N2

14e22

(s

2

px

)(s

1s

)

(s

1s

)

(s

2s

)

(s

2s

)

p

2

pzp

2

*

2 2

py2

*

2

2鍵級為3，無單電子，逆磁性2N

+13e122

px(s

)2

*

2

2

*p

2

2

2

py(s1