河北省邯鄲市正西中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價＋1－2+3－2+3+1+1下列推斷正確的是A．氫氧化物堿性的強弱：f<gB．簡單離子的離子半徑：b<gC．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物參考答案：A略2.由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部

分結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，下列說法正確的是A．012g納米碳管中含有6.02x1021個碳原子

B納米碳管是一種無機化合物C．納米碳管與石墨互為同位素

D納米碳管不會與氧氣反應(yīng)參考答案：A3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（

）

A．用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板：

B．向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液：

C．將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略4.對下列說法不正確的是

A．光化學(xué)煙霧的主要成分為氮的氧化物和碳?xì)浠衔顱．工業(yè)上可以從石油裂解氣中獲得乙烯：C．和互為同分異構(gòu)體D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,6-二甲基-3-乙基庚烷參考答案：C略5.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

參考答案：C略6.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是(

)A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D【分析】當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比，以此來解答．【解答】解：A．圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正確；B．生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正確；D．加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物中離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度較大．7.前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說法正確的是A.原子半徑的大小WB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y參考答案：CW的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則W為氧(O)元素；含有元素Z的鹽焰色反應(yīng)為紫色，則Z為鉀(K)元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分屬不同的周期，所以X、Y、Z應(yīng)分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素，且X的原子序數(shù)大于W，則X應(yīng)為氟(F)元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，W為8號元素，X為9號元素，Z為19號元素，則有9+Y+19=40，所以Y為12號元素，即Y為鎂(Mg)元素。A、主族元素原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z，故A錯誤；B、W(O)與X(F)處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故氫化物穩(wěn)定性為W＜X，故B錯誤；C、X(F)與Y(Mg)的最簡單離子分別為F-、Mg2+，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與Ne相同，故C正確；D、W(O)、Y(Mg)組成的化合物為MgO，MgO熔點太高，不適合用于電解，工業(yè)上制備Mg，一般是通過電解MgCl2，故D錯誤。故選C。8.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長都有嚴(yán)重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略9.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(

)A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C試題分析：A．濃硝酸和氯水均見光易分解，可用棕色試劑瓶保存，A錯誤；B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)，都是鋇空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致，B錯誤；C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，前者是鈍化，后者不反應(yīng)，原理不相同，C正確；D．SO2和Na-2SO3溶液均具有還原性，都能使氯水褪色，D錯誤，答案選C。10.

參考答案：C11.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣、，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（）

A.

①②③

B.

②③④

C.

①②④

D.

①③④參考答案：答案：C12.某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

下列說法中不正確的是(

)A.收集到的VL氣體全為NOB.過濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D.銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:%參考答案：D略13.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．

正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放電過程中，Li+向負(fù)極移動C．

沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD．

常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)參考答案：D14.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁—石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說法正確的是（

）A．放電時，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁

B．放電時，正極反應(yīng)式為：Al+Li++e-=AlLiC．充電時，鋁電極質(zhì)量增加

D．充電時，PF6-向陰極移動參考答案：C新型鋁—石墨雙離子電池，充電時的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充電時PF6-向陽極移動，故D項錯誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Al+Li++e-=AlLi，所以A→AlLi質(zhì)量會增加，故C項正確；放電時，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B項錯誤；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：AlLi?e-=Al+Li+，電子由鋁電極沿導(dǎo)線流向石墨電極，故A項錯誤。綜上所述，符合題意的選項為C。【點睛】本題考查電化學(xué)原理，有一定難度，注意掌握好原電池與電解池的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。首先他們都遵循氧化還原反應(yīng)原理，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；其次無論電解池還是原電池，陽離子運動方向與電流方向形成閉合回路，陰離子運動方向與電子方向形成閉合回路。15.下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有（）①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

①②③

參考答案：答案：D。解析：此題對中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實驗中探究更合理的實驗方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應(yīng)、同時反應(yīng)速率快一些，酸液對環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實驗都有綠色化學(xué)思想。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如下圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由

、

、雙孔塞和導(dǎo)管組成。②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

。③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是

。④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號）。e.硅膠

f.堿石灰

g.無水氯化鈣

h.濃硫酸⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。

參考答案：(1)2H2+CO2===2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗

燒瓶

②鹽酸

③防止水解

④e

g

⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）。（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應(yīng)的元素在周期表位置是

；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為

。（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬。且③④兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為

①

；

④

。（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類型是

，分子E的結(jié)構(gòu)式是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－（2）2Mg+CO2＝2MgO+C

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）原子晶體，O=C=O

略18.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中X電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。[(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。參考答案：略19.【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)。其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構(gòu)體，A的質(zhì)譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中F能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，K是一種白色沉淀。已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3

請結(jié)合相關(guān)信息回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為：_____