吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)市第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中只含有離子鍵的離子化合物是（

）

A.H2O

B.CaCl2

C.KOH

D.Na2O2參考答案：B略2.下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba（NO3）2）C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)；B．Na2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaNO3；C．氯氣可用濃硫酸干燥；D．氨氣可用堿石灰干燥．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaNO3，能把雜質(zhì)除去且不引入新的雜質(zhì)，故B正確；C．氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故D正確．故選A．3.除去泥沙的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是()A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH—離子沉淀，加入過量的NaOH可以將Mg2+沉淀，SO42-離子用Ba2+沉淀，加入過量的BaCl2可以將SO42-離子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-離子都行，Ca2+用CO32-離子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，這樣Na2CO3會(huì)除去反應(yīng)剩余的BaCl2，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的OH—離子和CO32-離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純的NaCl，正確順序?yàn)棰邰冖佗茛埽鸢高xA。點(diǎn)睛：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維。4.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）

A．CaCl2

B．H2O

C．NH4Cl

D．CH4

參考答案：C略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01х1023個(gè)H2S分子④19.6gH2SO4，這些物質(zhì)中，含分子個(gè)數(shù)由多到少的順序是

A．③①②④

B．③①④②

C．①②③④

D．④②③①參考答案：A6.等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3：2，則兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為：A．1：2 B．3：4 C．1：1

D．3：2參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略8.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是()A．鑒別食鹽和小蘇打B．檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3C．檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子D．檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇參考答案：A解析食醋中含有乙酸，與小蘇打(NaHCO3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)，食醋與食鹽不反應(yīng)，故可用食醋鑒別食鹽和小蘇打。9.10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．無法確定參考答案：B10.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是A.Na+、Ag+、、Cl－

B.K+、Ba2+、、Cl－C.Na+、K+、、Cl－D.Na+、K+、Cl－、參考答案：C本題主要考查離子共存。溶液中Ag+和Cl－、反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)；溶液中Ba2+和反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)；溶液中能夠共存，但加入硫酸沒有氣體產(chǎn)生，故D錯(cuò)。答案選C。11.繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分后，2004年，美國科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空探測(cè)出火星大氣中含有一種稱為硫化碳（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)。已知硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒。下列說法中不正確的是A．C3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2B．C3O2、CO與CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體C．硫化碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和SO2D．因?yàn)镃OS有明顯的還原性，所以火星大氣中不可能有氧氣參考答案：B略12.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2＝2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

參考答案：C13.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案（見括號(hào)內(nèi)的方法）不妥的是A．絲綢與棉布（采用灼燒，聞其氣味的方法）B．NaCl與KCl（采用焰色反應(yīng)）C．K2CO3與KNO3（采用加硝酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）D．(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加強(qiáng)堿加熱聞其氣味的方法）參考答案：D略14.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(

)①根據(jù)一分子酸中所含氫原子的數(shù)目，將酸分成一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據(jù)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為純凈物和混合物；⑤根據(jù)其水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)。A．②④

B．①②④

C．①②

D．只有②參考答案：D酸為幾元酸的分類標(biāo)準(zhǔn)是按照酸中能夠電離出來的氫離子個(gè)數(shù)來分類的，CH3COOH雖然有4個(gè)H原子，但是只有-COOH中的H可以電離出來，故為一元酸，①錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故可根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確。根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤。純凈物為一種物質(zhì)組成，混合物為多種物質(zhì)組成，不是按照是否同種元素組成來分類，例如O2、O3由同種元素組成，但為混合物，④錯(cuò)誤。電解質(zhì)為在水溶液中或熔融態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)為在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，不僅是根據(jù)在水溶液中能否導(dǎo)電來分類，例如BaSO4在水溶液中不導(dǎo)電，但在熔融態(tài)下可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤。故正確答案為D【點(diǎn)睛】部分學(xué)生對(duì)概念的內(nèi)涵和外延掌握不夠，不能用舉反例的方法來排除答案，尤其是第④小問，認(rèn)為純凈物就是同種元素組成的物質(zhì)，混合物是不同元素組成的物質(zhì)，而沒有考慮到同素異形體如O2、O3也是同種元素組成，但是他們是混合物。15.下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（

）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下。①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色④取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中可能存在的離子是

。（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入過量的鹽酸溶液后，取上層清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組物質(zhì)

①金剛石和石墨

②和

③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

④乙烷和丙烷

⑤

⑥

互為同位素的是

；互為同素異形體的是

；互為同系物的是

；互為同分異構(gòu)體的是

；為同一物質(zhì)的是

。

參考答案：②;①;④;③;⑤

⑥略18.（6分）有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是___________；

（2）互為同素異形體的是_______________；（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，這些化合物中分子量最大的是_____________（填化學(xué)式）。參考答案：(每空2分)（1）①④（2）③（3）31T2188O略19.一定溫度下，向一容積為10L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________________。參考答案：(1)90%

(2)9×10-3mol/(L·min)

(3)176.4kJ分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念等于變化量比上初始量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系和實(shí)際消耗二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行解答。詳解：（1）設(shè)SO2的變化量是x，則根據(jù)三段式有：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始物質(zhì)的量（mol）：2

1

0

變化物質(zhì)的量（mol）：x

0.5x

x

平衡物質(zhì)的量（mol）：2-x

1-0.5x

x

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，則（2-x+1-0.5x+x）/（2+1）=0.7，x=1.8mol。SO2的轉(zhuǎn)化率為=變化量/初始量×100%=90%（2）結(jié)合上述分析知，從開始到10分鐘，氧氣的變化量為0.9mol，氧氣濃度變化為c(O