2022-2023學年遼寧省朝陽市世紀完全中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列提純物質(zhì)方法正確的是A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl參考答案：D略2.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1,W2，W3,三者的大小關(guān)系是

A．W1>W2>W3

B．W1=W2=W3

C．W3>W1>W2

D．W3>W2>W1參考答案：C3.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是()A．Pt電極作負極，NiO電極作正極B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)D．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2–－2e–＝NO2參考答案：D略4.在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()A．不會有晶體析出

B．濃度變大

C．濃度變小

D．pH不變參考答案：D略5.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性

（

）A.④②⑥③⑤

B.①⑤②⑥④③

C.①②④⑤③⑥

D.①④②⑥③⑤

參考答案：D略6.下列敘述正確的是A.單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量B.單體為一種物質(zhì)時，則單體發(fā)生加聚反應(yīng)C.縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)D.淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體參考答案：D7.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：C略8.密閉容器中的平衡體系H2+I2(g)2HI(g)△H<O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是A．擴大體積

B．升溫

C．降溫

D．加催化劑參考答案：C

試題分析：從化學平衡角度看應(yīng)選C，但題目要求HI濃度增大，縮小體積而使體系壓強增大，化學平衡雖然不移動，但HI濃度會增大。9.下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是

A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

C．化學鍵存在于分子內(nèi)部

D．化學鍵存在于分子之間參考答案：D10.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.向污水中加入明礬生成可凝聚懸浮物的物質(zhì)Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+參考答案：C略11.某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列說法中正確的是()A．放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB．放電時，正極反應(yīng)是NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充電時，陰極反應(yīng)是Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充電時，陽極附近pH增大參考答案：A略12.一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反應(yīng)吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是：

A.溫度、體積不變，充入氬氣

B.體積不變，對體系加熱

C.溫度、體積不變，充入氯氣

D.溫度不變，增大容器體積參考答案：C略13.

參考答案：C略14.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（

）

A.10:1

B.1:10

C.1:2

D.2:1參考答案：B略15.下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是（）A． B．C． D．參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道．【解答】解：A．該電子排布圖違反洪特規(guī)則，故A錯誤；B．該電子排布圖違反泡利不相容原理，故B錯誤；C．該電子排布圖符合洪特規(guī)則，故C正確；D．該電子排布圖違反能量最低原理，故D錯誤；故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

、

。（2）甲同學設(shè)計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。

→

b

→

→

d（電石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙二醛與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式

參考答案：

略18.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，B極的電極反應(yīng)式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為

，K+移向

極（填A(yù)、B）（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

．總反應(yīng)化學方程式是

．②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為

．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的

．（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是

，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）①產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②12；HCl；（3）純銅；減?。?/p>

【考點】電解原理．【分析】（1）打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；若所盛溶液為KCl溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；（2）打開K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時溶液中還生成OH﹣，導致A極附近溶液堿性增強，B電極上氯離子放電生成氯氣；②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，根據(jù)氯氣和NaOH之間的關(guān)系式計算生成c（NaOH），從而計算溶液的pH值；若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)；（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，粗銅作陽極、純銅作陰極，溶解的Cu小于析出的Cu．【解答】解：（1）打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生有為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極B移動，故答案為：負；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）打開K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時溶液中還生成OH﹣，導致A極附近溶液堿性增強，溶液變紅色，所以A電極上看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色，B電極上氯離子放電生成氯氣，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得c（NaOH）==0.01mol/L，則溶液的pH=12，電解過程中陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，所以相當于析出HCl，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)應(yīng)該是HCl，故答案為：12；HCl；（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開