2022-2023學(xué)年江蘇省連云港市新海中學(xué)東方分校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過(guò)品紅溶液B．先通過(guò)足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水參考答案：D解析：A選項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B選項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C選項(xiàng)不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；只有D選項(xiàng)，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若無(wú)沉淀則無(wú)CO2，故正確答案為D。2.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為A.1∶1∶1

B.1∶2∶3C.3∶2∶1

D.3∶4∶3參考答案：D設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，則三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，溶液的體積比為3：2：1，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，故選D．3.下列說(shuō)法中正確的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置參考答案：D試題分析：A.強(qiáng)酸制弱酸都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應(yīng)，生成CO2氣體逸出，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，與最高價(jià)含氧酸的酸性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應(yīng)，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應(yīng)，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項(xiàng)正確；答案選D。4.下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不用其他試劑能鑒別出來(lái)的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略5.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鋇溶液

D．硝酸參考答案：B略6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）(A)

構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵(B)

由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物(C)

非極性鍵只存在于雙原子分子中(D)

只含有離子鍵的化合物才是離子化合物參考答案：B略7.下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入則有沉淀生成，加入則有氣體放出的一組是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、參考答案：A8.已知A＋、B2＋、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：

①B2＋>A＋>C－>D2－、

②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是

A．①④B．④①C．②③D．③②參考答案：B略9.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B略10.下列互為同位素的是

A．11H、12H、13H

B．白磷、紅磷

C．重水、水

D．金剛石、石墨參考答案：A略11.已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．下列判斷正確的為（）A．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實(shí)驗(yàn)③生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)C．上述實(shí)驗(yàn)中，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加熱時(shí)MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，MnO2做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；KMnO4能氧化濃鹽酸生成氯氣；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．解答：A、②反應(yīng)中Fe2+只是化合價(jià)升高，只具有還原性，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)③生成Cl2，氧化性強(qiáng)于I2，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、三個(gè)反應(yīng)中都存在化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，加熱時(shí)MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，則氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，則MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意把握發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，題目難度不大．12.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、Z形成的簡(jiǎn)單氧化物，W的氧化物熔點(diǎn)更高C.X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性，W＞Z參考答案：B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24，所以分別為氧和硫元素。Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為鈉元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為鋁元素。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Y、Z、W原子半徑順序?yàn)殁c>鋁>氧，故錯(cuò)誤；B.元素W、Z形成的簡(jiǎn)單氧化物分別為氧化鋁和氧化鈉，氧化鋁的晶格能大于氧化鈉，氧化鋁的熔點(diǎn)比氧化鈉高，故正確；C.X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉可以和碳酸或氫氧化鋁反應(yīng)，但是碳酸和氫氧化鋁不能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性更強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B。13.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2參考答案：A14.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molHBr的同時(shí)，消耗1molH2C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molHBr的同時(shí)，生成1molH2D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0參考答案：C15.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（

）A.制催化劑的材料

B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料

D.半導(dǎo)體材料參考答案：D試題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過(guò)渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：①托盤天平。②酸式滴定管。③紅色石蕊試紙。參考答案：①調(diào)零（其它合理答案同樣給分，下同）②檢漏③用蒸餾水濕潤(rùn)試紙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的信息）。試回答下列問(wèn)題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫(huà)出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過(guò)程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是

。（2）寫(xiě)出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（3）寫(xiě)出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是