湖南省衡陽市衡南第七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中，利用了鹽酸的氧化性的是A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉

B．用濃鹽酸和MnO2制氯氣C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀參考答案：A略2.在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合具體的反應(yīng)進(jìn)行判斷．解答：解：①N和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；②N和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；③N元素化合價(jià)變化，由+4價(jià)分別變化為+5價(jià)和+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；④S和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；⑤元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑥元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑦元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大3.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個(gè)角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或離子C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略4.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少

③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（）A.①②

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：C試題分析：決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。5.C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目可能是A．2個(gè)甲基，能生成4種一氯代物

B．3個(gè)甲基，能生成3種一氯代物C．3個(gè)甲基，能生成4種一氯代物

D．4個(gè)甲基，能生成4種一氯代物參考答案：C6.下列每組物質(zhì)只用水就能鑒別的一組是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、乙醇、乙醛、溴乙烷C、乙醛、丙醇、硝基苯

D、硝基苯、乙醇、甘油參考答案：A略7.下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下3.2gO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．101kPa

0℃時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略10.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870．3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393．5kJ·mol-1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285．8kJ·mol-1則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.ΔH=+488．3kJ·mol-1B.ΔH=-244．15kJ·mol-1C.ΔH=-977．6kJ·mol-1D.ΔH=-488．3kJ·mol-1參考答案：D試題分析：所求反應(yīng)由（2）×2+（3）×2-（1）所得，則ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488．3kJ·mol-1。11.一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化參考答案：B略12.為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（

）A.ΔH＞0，ΔS＞0

B.ΔH＞0，ΔS＜0C.ΔH＜0，ΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔS＜0參考答案：D【詳解】分析：本題考查的是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡的影響，從Z的體積分?jǐn)?shù)的大小分析平衡移動(dòng)方向。詳解：從圖分析，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即焓變小于0。故選D。13.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

B.X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能位于同一主族

D.X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：A略14.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有密切聯(lián)系，下列敘述錯(cuò)誤的是A.鋁制容器不能長(zhǎng)期盛裝酸性、堿性或咸性食品B.運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車泄漏后應(yīng)立即用大量水沖洗C.NH3能與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣D.向混有少量泥沙的渾濁水中加少量硫酸鐵，一會(huì)兒水可變得清澈透明參考答案：BA.長(zhǎng)期盛裝酸性或堿性食品，氧化鋁膜會(huì)發(fā)生反應(yīng)，氧化膜反應(yīng)后，Al與酸或堿都能發(fā)生反應(yīng)，被腐蝕，A正確；B.運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車泄露后，用大量水沖洗，濃硫酸被稀釋，稀硫酸與槽罐反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，B錯(cuò)誤；C.濃氨水與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl固體顆粒，產(chǎn)生白煙，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，C正確；D.硫酸鐵中的三價(jià)鐵水解后形成氫氧化鐵膠體,有吸附聚沉的作用,所以可以凈水，D正確。故選擇B。15.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A.活性炭作為正極

B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗

D.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯錯(cuò)誤是①_____，②_______；（2）A儀器的名稱是____；B儀器的名稱是______；（3）實(shí)驗(yàn)室A中除了加入自來水外，還需加入少量______，其作用是______。參考答案：(1)冷卻水下口進(jìn)，上口出

溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處

(2)蒸餾燒瓶

直型冷凝管

(3)沸石/碎瓷片

防止暴沸解析：（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水；（2）A儀器是蒸餾燒瓶，B儀器是直型冷凝管；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入石油外，還需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。點(diǎn)睛：把握混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵。蒸餾裝置中要注意：溫度計(jì)是用來測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出冷凝效果好，蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先撤酒精燈再關(guān)冷凝水等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2，利用了溴的__________。A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。A．乙醇B．四氯化碳C．燒堿溶液D．苯參考答案：（1）富集溴元素（2）C（3）3；3；1；5；3；（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）BD解析：根據(jù)流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性；（3）該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br?+3CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，故選BD。18.現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于

晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是

，金剛石的熔點(diǎn)比硅晶體高的原因是

；（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是

（填序號(hào)）；①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性⑤易溶于有機(jī)溶劑中（3）C組HF熔點(diǎn)反常是由于

；（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是

（填序號(hào)）；①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：（1）（各1分）