山東省煙臺市龍口澗村中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B考點： 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 壓軸題；化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素；B、硫酸和水垢反應(yīng)，其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．點評： 本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，離子沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，依據(jù)所學(xué)回答問題，題目難度中等．2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．0．1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NAD．0．1mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA參考答案：B略3.已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12mol3·L-3，下列敘述正確的是A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42－完全沉淀D.將0．001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0．001mol·L-1的KCl和0．001mol·L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀參考答案：D 4.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H+

B．將金屬Na加入冷水中：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：B略5.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A

跟水反應(yīng)時，水作氧化劑

B

NaH中H－半徑比Li＋半徑小C

跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成

D

跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化參考答案：B略6.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（） 選項 陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B電鍍時陰極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42﹣D明礬能水解生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑

參考答案：B考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；電解原理；硫酸根離子的檢驗．分析：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實現(xiàn)鍍銅；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒．解答：解：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，元素化合價可以降低表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，正確但無因果關(guān)系，故A錯誤；B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實現(xiàn)鍍銅，有因果關(guān)系，故B正確；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關(guān)系，故C錯誤；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒，陳述Ⅱ錯誤無因果關(guān)系，故D錯誤；故性B．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電鍍原理分析，離子檢驗方法的應(yīng)用，鹽類水解分析判斷，注意性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．7.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測定

B.測定H2反應(yīng)速率(mL?s—1)

C.高錳酸鉀滴定草酸

D.定容

參考答案：C略8.室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/LC．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—)參考答案：AD9.參考答案：答案：C10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe

2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2

溶液中通入過量的

SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

參考答案：A【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響，選項C為易錯選項。

11.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)中MnO2是還原劑B.電池工作時，海水起導(dǎo)電作用，其中NaCl濃度保持不變C.Ag為負極，電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點是中負極判斷和電極反應(yīng)式的書寫。注意書寫時應(yīng)根據(jù)電極材料、放電微粒的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。12.如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：答案：B解析：a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2＋，沒有紅色出現(xiàn)，A項錯；銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項不正確；b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，失去電子，發(fā)生Al-3e－=Al3＋，沒有氣體產(chǎn)生，D項錯；鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項正確。高考考點：原電池反應(yīng)，吸氧腐蝕易錯提醒：正確認識原電池的正負極所發(fā)生的反應(yīng)備考提示：原電池中的正、負極；電極反應(yīng)；溶液中的遷移情況均是常見考點。13.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量是在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量

②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量

④苯甲酸鈉的含量A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：D14.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br﹣D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖參考答案：A【分析】A．滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明AgI較AgCl難溶；B．NO3﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；C．CH3CH2X不能電離出X﹣離子；D．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱．【解答】解：A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；B．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故B錯誤；C．CH3CH2X不能電離出X﹣離子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱，不會發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先水解，然后調(diào)節(jié)至酸性加硝酸銀來檢驗鹵素離子，故C錯誤；D．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，顯然實驗操作中沒有加堿條件溶液至堿性，所以實驗中不能檢驗葡萄糖的生成，故D錯誤；故選A．15.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到目的的是參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進行探究。

【提出假設(shè)】

小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認為生成氣體可能含H2和SO2。

（1）認為生成氣體中含H2的理由是

。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】主要包括兩個環(huán)節(jié)：

I．驗證SO2，實驗裝置如右圖所示；

Ⅱ．檢驗產(chǎn)物中含有H2，實驗內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F。

（2）盛放鋅粒的儀器名稱是

。

（3）B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實驗中操作及現(xiàn)象是

。

（4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號CDEF儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X①裝置C、D的作用依次是

、

。②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③試劑X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在確認產(chǎn)物中存在H2并不嚴(yán)密，請你提出改進建議：

_______________________________________________________參考答案：（1）隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變?。?）蒸餾燒瓶（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗

②CuO+H2

Cu+H2O③無水CuSO4粉末

(5)在F后增加一個裝有堿石灰的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴的CCl4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴反應(yīng)。(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗__________填(“能”或“不能”)驗證乙烯與溴的CCl4溶液發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是__________(填字母)。A．使溴的CCl4溶液褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴的CCl4溶液褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴的CCl4溶液褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．使溴的CCl4溶液褪色的物質(zhì)，就是乙烯(2)乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是__________，它與溴的CCl4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________________________，在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去。(3)為了驗證乙烯與溴的CCl4溶液的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，還可采取的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)不能AC(2)SO2SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(3)再外接裝置，把生成的氣體通入水中，檢驗水中的酸性或Br－