安徽省安慶市王集中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作或結(jié)論不正確的是A．①探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影晌

B．②凈化、精制淀粉膠體C．③中百色沉淀為BaSO4

D．制取金屬錳參考答案：A略2.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－參考答案：D略3.下列電離方程式正確的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32—

B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—參考答案：D4.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是

（）A．SiO2和生石灰的熔化

B．鈉和鐵的熔化C．碘和NH4Cl的氣化

D．晶體硅和晶體硫的熔化參考答案：答案：B5.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）

A、反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若溫度為T1、T2時，反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C、若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略6.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是A.苯酚溶液顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.淀粉與纖維素分子式相同，但不互為同分異構(gòu)體D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：C略7.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略8.將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H2S04的燒杯中，下列敘述正確的是

A．正極有O2逸出

B．硫酸溶液的pH增大

C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

D．鋅片上有H2逸出參考答案：B9.下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．不可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：BD略10.CsICI2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說法正確的是(

)A．CsICI2有氧化性，是因為CS顯+3價B．CsICI2有還原性，是因為含有較強還原性的I﹣C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯﹣1價，故其氧化性是+1價I所體現(xiàn)，還原性則為﹣1價Cl體現(xiàn)，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl﹣，據(jù)此分析．【解答】解：A、CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯﹣1價，故其氧化性是+1價I所體現(xiàn)，故A錯誤；B、CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯﹣1價，故其還原性則為﹣1價Cl體現(xiàn)，故B錯誤；C、酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正確；D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣來解答，難度不大．11.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是()A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B12.下列過程中屬于化學(xué)變化的是（）

①白色的硫酸銅粉置于潮濕空氣中變成藍(lán)色；②同素異形體之間的互變；③久置的氯水變色；④同分異構(gòu)體之間的互變；⑤氯化銨受熱分解；⑥氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部參考答案：答案：B13.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()。A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：C略14.有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X、Y互為同系物B．C分子中的碳原子數(shù)最多為3個C．X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似D．X、Y互為同分異構(gòu)體參考答案：D解：有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下可水解，則A、B應(yīng)為酯，都生成C，且分別生成X和Y，則X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)為同分異構(gòu)體，如C為CH3OH，則X、Y可能分別為CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C為乙醇，則X、Y只能為丙酸，不存在同分異構(gòu)體，則C還可能為乙酸，X、Y分別為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C為丙酸，則X、Y只能為乙醇，不存在同分異構(gòu)體，則A．X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多為2個，故B錯誤；C．X、Y可能為酸或醇，具有相同的官能團，性質(zhì)相似，故C錯誤；D．由A分析可知，X、Y互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選D．15.氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列敘述正確的是

（

）

A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子

C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實驗流程如下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：(1)制備碘酸氫鉀的實驗裝置(支撐儀器加熱裝置略去)如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑(2)若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)外還有

(3)實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是

(4)“調(diào)pH至10”的目的是

(5)加入CaCl2時反應(yīng)的化學(xué)議程式為

(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產(chǎn)品是Ca(IO3)2·6H2O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是

參考答案：(1)(2分)(2)酒精燈、燒杯、溫度計(或恒溫電爐)(2分)(3)反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色(1分)(4)將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3(2分)(5)KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2+2KCl(2分)(6)冰水中靜置(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：________________________。（4）請根據(jù)計算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡述計算依據(jù)和計算結(jié)果，不要求寫出完整的計算過程）。參考答案：略18.[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)]（15分）材料是人類生存和社會進步的物質(zhì)基礎(chǔ)，各種新型材料在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。

（1）功能高分子材料是在各種高分子樹脂的基礎(chǔ)上研制的具有特定功能的高分子材料．下列六種材料中，屬于功能高分子材料的是

（填字母）。

A．光敏高分子材料

B．導(dǎo)電高分子材料

C．石英玻璃

D．氮化硅陶瓷

E．離子交換膜

F．玻璃鋼

（2）硅是最重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上用“三氯氫硅還原法”提純粗硅的工藝流程如圖所示：

①三氯氫硅昀制備原理：。工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是

。②除上述反應(yīng)外，還伴隨著副反應(yīng)：

已知SiHCl3、SiCl4在常溫下均為液體，則反應(yīng)：

kJ·mol-1。

③該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

。

（3）橄欖石型LiFePO4是—種鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能

。參考答案：略19.（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為

mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為

mol·min-1(不要求寫出計算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：

。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為

。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（1）0.045

9.0×10-3（2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。（3）0.14（4）解析：（1）15min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol—0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。（2）參考答案。