配置一定量濃度的溶液第一頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五容量瓶的使用特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度2.使用范圍：用來(lái)配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。常見容量瓶有不同的規(guī)格：100ml、250ml、500ml、1000ml3.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏液②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)第二頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。計(jì)算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：第三頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五2.稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：你是用什么儀器稱量氯化鈉的，如果是托盤天平，稱量質(zhì)量是多少第四頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五3.溶解注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問(wèn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？第五頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五4.轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。提問(wèn)：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。第六頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五5.洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。第七頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制第八頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)椴糠忠旱握吃谠谌萘科康钠勘谏?。第九?yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五

思考1：配制一定濃度的氯化鈉溶液需要哪些儀器？

思考2：剛才學(xué)習(xí)了用固體物質(zhì)配制溶液，那如果是用濃溶液稀釋為稀溶液應(yīng)該怎么操作呢？原理又是什么呢？溶液配制原理：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化固體：n=cv液體：c(濃溶液)v(濃溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)第十頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五計(jì)算：將30ml0.5mol/LNaOH溶液稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？第十一頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH為例)可能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)C的影響mv稱量過(guò)程誤差分析稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)用濾紙稱量NaOH固體物質(zhì)、砝碼位置放反了減小減小減小不變不變不變偏低偏低偏低第十二頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五可能引起誤差的操作mvc配置過(guò)程誤差分析移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻到室溫就注入定容定容時(shí)水加多后用滴管吸出定容搖勻后液面下降再加水定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)仰視刻度線減小減小減小不變不變無(wú)不變偏低不變偏低不變偏低減小不變不變偏低不變減小增大偏低不變?cè)龃笃咂叩谑?yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五例一：下列情況會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)濃度偏高的是（）A、某同學(xué)定容時(shí)俯視液面B、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C、加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D、砝碼上沾有雜質(zhì)E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠第十四頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五例二、在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是（）1、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒2、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面3、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水4、定容時(shí)俯視刻度線5、定容時(shí)仰視刻度線6、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜止后，液面低于刻度線，再加水至刻度線第十五頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五物質(zhì)的量濃度計(jì)算：一、已知溶液的濃度，求離子濃度（1）單一溶液，單一溶質(zhì)溶液可根據(jù)組成規(guī)律求算例一、現(xiàn)有K2SO4溶液，求C(K+)、C(SO42-)、C(K2SO4)三者之間的關(guān)系（2）混合溶液例二、在Na2SO4、NaCl混合溶液中，C(Na2SO4)=2mol/LC(NaCl)=3mol/L,則混合溶液中C(Na+)=?例三、將2mol/LNa2SO4和3mol/LNaCl以2：1的體積混合，若混合前后體積具有加和性，求混合后C(Na+)=?第十六頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五二、已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（1）若已知溶質(zhì)的質(zhì)量10.6g的Na2CO3溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少（2）若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)已知2LNa2CO3溶液中Na+的個(gè)數(shù)為1.204×1023，求Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少第十七頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五三、一定體積的氣體溶與水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（1）已知溶液的體積例一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2L的HCl溶于水得到1L的溶液，求HCl的物質(zhì)的量濃度（2）若已知溶液的密度例二、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3,求氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)第十八頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五四、溶液的稀釋和計(jì)算（1）濃溶液的稀釋問(wèn)題

c(濃溶液)v(濃溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)例題：現(xiàn)有氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,若配制1mol/L的氯化鎂500ml，需該溶液的體積為多少？（2）同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液混合例題：將2mol/LNaCl和3mol/LNaCl以2：1的體積混合，若混合前后體積具有加和性，求混合后C(NaCl)=?第十九頁(yè)，共二十頁(yè)，編輯于2023年，星期五物