2022年湖南省常德市長(zhǎng)嶺崗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是A.自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的次氯酸，具有殺菌消毒作用，一般濃度較小，對(duì)人體危害較小，A錯(cuò)誤；SO2本身有毒，不能用來(lái)漂白食物，B正確；醋酸與水垢反應(yīng)生成可溶性的醋酸鹽，易與除去，同時(shí)食醋主要成分為醋酸，對(duì)人體無(wú)害，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉與發(fā)酵面團(tuán)中的酸反應(yīng)生成二氧化碳，使面呈中性，對(duì)人體無(wú)害，但是用量不能太大，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。2.下列敘述中正確的是

(

)A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示參考答案：D【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此分析?！驹斀狻緼．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的為膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，分散系屬于混合物，選項(xiàng)D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。3.鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是（）A．Fe（OH）3Fe2O3

B．Fe（OH）2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O4參考答案：B【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后向?yàn)V液中再加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定分解生成三氧化二鐵．【解答】解：鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故選：B．4.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來(lái)形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是(

)。A．①②③為同素異形體

B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B5.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A略6.下列關(guān)于Cu―Zn原電池(電解質(zhì)為H2SO4)說(shuō)法正確的是A．電流從Zn片流出

B．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)C．溶液中的H+向Zn移動(dòng)

D．Cu片的質(zhì)量不變參考答案：D7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用．【分析】A．煤、石油、天然氣均為化石燃料；B．化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、質(zhì)量守恒；C．生物質(zhì)能是指是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，利用生物質(zhì)能，就是間接利用太陽(yáng)能；D．根據(jù)吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量來(lái)解答．【解答】解：A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料，故A正確；B．因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，故B正確；C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能，生物質(zhì)能是指是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故C正確；D．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D．8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

B．用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋

C．用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－

D．用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：C9.．在一個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L參考答案：C10.下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是

A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

C．K+、Al3+、SO42-、NO3-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：B略11.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是第二位的，故選B。12.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是()A．氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈參考答案：B解析：在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)，所以A是正確的。氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以B選項(xiàng)不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因?yàn)槁葰鈿怏w呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如：濃硫酸、無(wú)水氯化鈣等，因此C選項(xiàng)是正確的。氯氣有毒，對(duì)人體有害，可以用于制造毒氣彈應(yīng)用于戰(zhàn)爭(zhēng)中。答案：13.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略14.下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是A．Cl—

B．F—

C．K+

D．Na+參考答案：AC15.下列敘述正確的是（

）

①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵；③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；④只由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物；⑤難失去電子的原子，易形成陰離子；⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵；⑦離子化合物中一定含有離子鍵．A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.只有①⑤⑦參考答案：A①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，①錯(cuò)誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，如HCl，②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2，③錯(cuò)誤；④只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，④錯(cuò)誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，⑤錯(cuò)誤；⑥單質(zhì)分子中可能不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵，氫氣等含有共價(jià)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含有共價(jià)鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，⑥錯(cuò)誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，⑦正確。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為

。參考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不斷正向移動(dòng)（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸（2分，回答一點(diǎn)得1分）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華（2分）（5）AD（2分，正確但不全1分，有錯(cuò)0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）試題分析：（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過(guò)了50ml，所以選擇100ml的圓底燒瓶；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時(shí)應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過(guò)少蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)苯甲酸升華；（5）在分液的過(guò)程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時(shí)，打開(kāi)傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω===90.02%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NO是一種劇毒氣體，但近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)。（１）自然界形成NO的化學(xué)方程式為

；（２）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O3→NO2+O…①，NO2+O＝NO+O2…②上述反應(yīng)①中，NO是

劑，上述反應(yīng)②中，NO是

產(chǎn)物。（３）為了消除NO對(duì)環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為

。參考答案：略18.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mo