高二化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算課件第一頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六一、化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的推導(dǎo)序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值，并分析其中規(guī)律。第二頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變時(shí)，為常數(shù)用K表示,K=54.5；(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)；(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān)即與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)。其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，都有類似的關(guān)系。對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dD

在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。第三頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六練習(xí)：試寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

2SO2(g)+O2(g)2SO3C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！上述兩反應(yīng)平衡常數(shù)的單位分別是？第1個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)K的單位是：L/mol;第2個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)K的單位是：mol/L;K的單位與反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)，由化學(xué)方程式?jīng)Q定，無(wú)固定的單位。第四頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六(1)、平衡常數(shù)KC

的表示與可逆反應(yīng)的系數(shù)有關(guān)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)NH3?H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第五頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K≤10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。見(jiàn)P43表2-2-1（2）平衡常數(shù)K的性質(zhì)第六頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng).第七頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(3)在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度冪的之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商Q與K比較大小來(lái)判斷。Q>k，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。

Q=k,

達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。Q<k,未達(dá)平衡，正向移動(dòng)。第八頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;(2)已知1100℃時(shí),K=0.263.溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K________(增大,減少或不變).(3)1100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否).第九頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六4、平衡常數(shù)的計(jì)算例：對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得O2(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,試求（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求溫度不變時(shí)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g),的平衡常數(shù)。第十頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六4、平衡常數(shù)的計(jì)算例：對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得O2(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,試求（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求溫度不變時(shí)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g),的平衡常數(shù)。第十一頁(yè)，共十二頁(yè)，編輯于2023年，星期六練習(xí)：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得[H2]=0.0080mol/L，求：反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意。（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度生成物D:[D]=c0(D)+