化學(xué)反應(yīng)熱的計算蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。△H2>0△H1<0S（始態(tài)）L（終態(tài)）你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

2、已知298K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3（g)△H1=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在密閉容器中反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱為（）A一定小于92.0kJB一定大于92.0kJC一定等于92.0kJD無法確定A小結(jié)：運用蓋斯定律要注意1、熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘以該數(shù)2、熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減3、將一個化學(xué)方程式顛倒時，ΔH“+”“-”號必須隨之改變，但數(shù)值不變下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？why

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計算？已知：

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol判斷小組討論匯報任務(wù)如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：

（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1

∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？如何理解蓋斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2AB請思考：由起點A到終點B有多少條途徑？從不同途徑由A點到B點的位移有什么關(guān)系?例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時)說明：（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計的理由。用一用蓋斯定律石墨能直接變成金剛石嗎？先思考，之后小組討論匯報查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動變成石墨嗎？需要什么條件？若金剛石、石墨共1mol混合在氧氣中燃燒,產(chǎn)熱QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為:蓋斯定律

1、請用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？總結(jié)歸納蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān).因為有些反應(yīng)進行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定反應(yīng)熱造成了困難.此時如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來.練習(xí)1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高A2.按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·

H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱△H是________。根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：

(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5=+16.3kJ/mol例3已知CH４（g）+２O2（g）=CO2（g）+２H2O（l）△H=

-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=

-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-

Q3KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)

＝ZnO(s)

ΔH=-351.1kJ/molHg(l)

＋1/2O2

(g)

＝

Hg

O(s)ΔH=-90.7kJ/mol則可知:Zn(s)

＋Hg

O(s)=ZnO(s)

＋Hg(l)ΔH3=

kJ/mol。則為ΔH3為多少？例5已知：2C（s）＋

O2

(g)=2CO(g)ΔH=

-221kJ/mol2H2(g)

＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol則C（s）＋

H2O(g)

=CO(g)＋

H2(g)的ΔH為多少?CH4(g)＋1/2O2

(g)

＝CO(g)

＋2H2

g)

ΔH=-36kJ/molCH4(g)＋H2O(g)

＝CO(g)

＋3H2

(g)

ΔH=+216kJ/mol由以上反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)式子.例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h內(nèi),人體所散發(fā)的熱量使水溫從30℃升到31.5℃,該人一天可釋放多少熱量?1g脂肪燃燒放出39.7KJ的熱量,如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算.則他一天至少需要攝入多少克脂肪?已知水的比熱容為4.2KJ.(Kg.℃)例8強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=

-57.3KJ/mol

分別向NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1△H2△H3則三者的大小關(guān)系為:

例9.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:

已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為多少?例10反應(yīng)熱是:

A燃燒熱的集中表現(xiàn)

B中和熱的集中表現(xiàn)

C溶解熱的集中表現(xiàn)

D鍵能變化的集中表現(xiàn)

例11下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是:

a液態(tài)水汽化b將膽礬加熱變?yōu)榘咨畚碿濃硫酸稀釋d氯酸鉀分解得氧氣e生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

例12下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)是

A鋁片與稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

C灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

例13已知:H2O(g)

＝

H2O(l)

ΔH=Q1kJ/mol

則C2H5OH（g）=

C2H5OH（l）ΔH=Q2kJ/mol

C2H5OH（g）＋3O2（g）=

3H2O(g)

＋

2CO2(g)ΔH

=Q3kJ/mol

若使23g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)