浙江省紹興市上虞瀝東鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na＋、K＋B．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2-、Mg2＋、Cl－、SO42-D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、ClO－參考答案：BA項(xiàng)，酸性條件下，CO32－與H＋反應(yīng)放出CO2，不能大量存在，錯誤；C項(xiàng)，NH4＋、Al3＋與AlO2－因發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，錯誤；D項(xiàng)，c(H＋)/c(OH－)＝1012>1，c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性，H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)，錯誤。3.（14分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的--是

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必?fù)屬?。碘片和碘鹽相關(guān)信息：碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。

KIO3可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H2O====KIO3+3H2↑。

Na2S2O3可與I2反應(yīng)：I2+2S2O32-（無色）→2I—+S4O62-（無色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是

；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘

（填“有”、“無”）作用。

（2）電解法制KIO3中，陽極的電極反應(yīng)式為_

___；陰極附近pH值

（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的

淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

；②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍(lán)色剛好褪去，

該加碘食鹽中KIO3的含量為

mg/kg。由此可判定該食鹽為

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。參考答案：略4.如圖鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列做法不正確的是（

）

A．試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替

B．將試管底部的濕棉花移到試管口部

C．用鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰

D．點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成參考答案：B略5.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC.3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數(shù)為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含有的分子數(shù)為0.1NA，A正確；B.32gS8的的物質(zhì)的量為n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8個S-S鍵，所以32gS2分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.125mol×8NA=NA，B錯誤；C.SO2與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含有的氫離子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的示意圖合理的是參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測量要求的是（）A.用托盤天平稱取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml鹽酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH試紙測得溶液PH值為4.2參考答案：答案：C8.已知吡啶()與苯環(huán)性質(zhì)相似。有機(jī)物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細(xì)胞的重要組成部分。下列說法正確的是()。＋H3PO4H2O＋M磷酸吡醛A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1molM能與金屬鈉反應(yīng)，消耗3molNaC．1mol磷酸吡醛分子與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHD．M的分子式為C8H10O3N參考答案：A略9.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子參考答案：D略11.下列有關(guān)分散系的說法正確的是（）A．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體B．在Fe（OH）3膠體中加入過量鹽酸不溶解C．“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似D．除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉參考答案：D解析:分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，不是根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液和溶液都沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．Fe（OH）3屬于弱堿，能與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以在Fe（OH）3膠體中加入過量鹽酸會生成氯化鐵溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體會溶解，故B錯誤；C．血液屬于膠體，“血液透析”采用的是膠體滲析原理，與過濾原理不相似，故C錯誤；D．除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將膠粒帶相反電荷的兩種膠體混合也能發(fā)生聚沉，12.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：AB略13.水溶液中下列離子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．鐵離子與C6H5O﹣、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B．四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C．鎂離子、銀離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；D．硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．Fe3+與C6H5O﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Mg2+、Ag+與CO32﹣之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．14.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族．下列敘述正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W＜Y＜ZB．原子半徑由大到小的順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、WD．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素，W與C同主族，則W為Si元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素，W與C同主族，則W為Si元素，A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Z＜W=X＜Y，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故B錯誤；C．X為碳元素，Y為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞C＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________?！?/p>

▲

用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：▲

▲

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)。▲

▲

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為______________?！?/p>

④D裝置的作用是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.（13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為

；C中含氧官能團(tuán)名稱為

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A→D的反