廣東省中山市小欖鎮(zhèn)實驗高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學(xué)家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化參考答案：B略2.下列判斷錯誤的是（

）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略3.實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析不正確的是(

)A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結(jié)果B．步驟②中加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋C．上述冷卻結(jié)晶若改用蒸發(fā)結(jié)晶也能得到上述產(chǎn)物D．配制240mL1mol·L-1的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為62.5g參考答案：C【知識點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

J2

J4【答案解析】C

解析：A．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確；B．步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2起到氧化劑的作用，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B正確；C．如果改用蒸發(fā)結(jié)晶，在加熱的過程中CuSO4?5H2O有可能失去結(jié)晶水，故C錯誤；D．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需選250mL容量瓶，則需稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了硫酸銅的制備實驗方案的設(shè)計，本題注意把握制備流程和基本實驗操作方法，側(cè)重流程分析及除雜反應(yīng)、溶液配制等知識點考查，題目難度中等。4.下列關(guān)于油脂的說法正確的是

A．羧酸與醇生成的酯就是油脂

B．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

C．天然油脂都是單甘油酯

D．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)參考答案：BD5.對下列事實的解釋錯誤的是（

）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．已知反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行，這說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸參考答案：C略6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%參考答案：D【詳解】A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，產(chǎn)生大量的黑煙，兩者灼燒時的現(xiàn)象不同，A正確；B．食用油反復(fù)高溫會發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴等物質(zhì)，進而會危害人體健康，B正確；C．加熱或高溫會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，一般高溫可消毒殺菌，C正確；D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液會導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康，D錯誤；答案選D。7.（不定項）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞XB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與R的核電荷數(shù)相差24參考答案：AB考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．AlCl3溶液顯酸性；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯誤，故選：AB．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，W為推斷的突破口，側(cè)重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．8.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略9.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是A

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

用膠頭滴管滴加少量液體C

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D

傾倒液體對試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C本題考查實驗操作知識。加熱試管中的液體時，液體的體積不能超過試管體積的1/3，故C項錯誤，A、B、D操作都正確。10.生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高C．硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維D．春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化參考答案：B略11.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列說法不正確的是（）

A．O2只做氧化劑

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若有1molO2參加反應(yīng)，則有4mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：D12.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．H2SO4參考答案：D試題分析：根據(jù)它們的電子式，A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵，故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確。13.一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行參考答案：AB非選擇題【題文】（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；濾渣Ⅰ的主要成分為

（填化學(xué)式）。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為

（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是

（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是

；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】【解析】

14.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略15.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列關(guān)系一定成立的是

A．2d＋3f－b＋c＝0

B．3g+2h—b+2k＝0C．4b－2h－c＝0

D．若d∶f

＝1，則g∶h＝1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0請回答下列問題：⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

▲

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

▲

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

▲

范圍之間。⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·江蘇卷）26.石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl

①CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl

②請回答以下問題：（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率=×100%）為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫

t（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)：2CH2=CH2+4HCl+O22CH2Cl—CH2Cl+2H2O

③由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部消耗時，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。參考答案：（1）5.8；

3.4（2）設(shè)投入反應(yīng)①③的乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，則：由反應(yīng)①生成的二氯乙烷為x·a%，由反應(yīng)③生成的二氯乙烷為y·c%。則由反應(yīng)①③共制得二氯乙烷的物質(zhì)的量為（x·a%+y·c%），通過反應(yīng)②可獲得HCl的物質(zhì)的量為（x·a%+y·c%）·b%。據(jù)題意，反應(yīng)③消耗的HCl為2·y·c%，則：2·y·c%=（x·a%+y·c%）·b%，解得=。反應(yīng)①③中乙烯的投料比應(yīng)為。

略18.（14分）美國科學(xué)家理查德·赫克（RichardF.Heck）、日本科學(xué)家根岸英一（Ei-ichiNegishi）和鈴木章（AkiraSuzuki）三位科學(xué)家因發(fā)展出“鈀催化的交叉偶聯(lián)方法”而獲得

2010年度諾貝爾化學(xué)獎。這些方法能夠簡單而有效地使穩(wěn)定的碳原子方便地聯(lián)結(jié)在一起，從而合成復(fù)雜的分子，同時也有效地避免了更多副產(chǎn)品的產(chǎn)生。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R’為烴基或其他基團）應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④J分子中有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含氧官能團的名稱是

。（2）B→D的反應(yīng)類型是

,G→J的反應(yīng)類型是

。（3）D→E的化學(xué)方程式是

。（4）有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G

；K

。（5）寫出所有符合下列條件的有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括順反異構(gòu)）

。a．相對分子質(zhì)量是86

b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過

操作除去C8H17OH，精制得E。參考答案：（14分）（1）醛基

，（1分）（2）氧化反應(yīng)

（1分）(取代反應(yīng))（1分）（3）（2分）

（4）

（2分）

（2分）（5）CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH（3分）（6）蒸餾（2分）略19.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ·mol－1。①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

。A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大B.點c處反應(yīng)達到平衡C.點d和點e處的n(N2)相同D.773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大②在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN2(g)和1.60mol