安徽省六安市金安區(qū)木廠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的SO2和SO3兩種氣體，下列比較中正確的是(

)①所含的分子數(shù)目之比為5：4

②相同條件下，體積之比為4:5③所含的原子總數(shù)目之比為3：4

④所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是

A．碳在二氧化硅反應(yīng)

B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

D．鋅粒投入稀硫酸中參考答案：D略3.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表，還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能來看，該合金不適合做()

熔點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A．導(dǎo)線 B．門窗框C．爐具 D．飛機(jī)外殼參考答案：A解析：導(dǎo)電性遠(yuǎn)不如鐵，鐵通常都不做導(dǎo)線，該合金更不適合做導(dǎo)線。4.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18中含有個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為參考答案：A略5.有aA3+和bBn－兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是

（

）A．a(chǎn)-3-b

B．b-3-a

C．a(chǎn)+3-b

D．a(chǎn)-3+b參考答案：A略6.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（）A.44gCO2

B.1.5molH2

C.64gSO2

D.3.01×1023個(gè)硫酸分子參考答案：BA項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol，故選B。7.下列說法正確的是A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程參考答案：C略8.根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物【解答】解：根據(jù)①反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，還原性為：KI＞FeCl2．根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性為：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性順序?yàn)椋海篊l2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故選D．9.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是A.鐵在氯氣中燃燒

B.磷在氧氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒

D.鈉在氧氣中燃燒參考答案：A10.下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液參考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L；A項(xiàng)，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B項(xiàng)，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；C項(xiàng)，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D項(xiàng)，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；與題干中c（SO42-）相等的是C，答案選C。點(diǎn)睛：本題計(jì)算溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度，與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出的SO42-的物質(zhì)的量有關(guān)，與溶液體積無關(guān)。11.已知反應(yīng)M+N=X+Y為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．M和N的總能量一定低于X和Y的總能量參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．12.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略13.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能拆開；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，寫成離子形式；C、硫酸是強(qiáng)酸，溶液中完全電離；D、氯酸根離子不能寫成氯離子和氧離子形式．解答：解：A、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．14.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)對物質(zhì)進(jìn)行分類．下列分類中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、電解質(zhì)參考答案：D試題分析：氧化物屬于化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液是分散系中的一種,B錯(cuò)誤;含氧酸屬于酸,C錯(cuò)誤;電解質(zhì)屬于化合物,D正確。15.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（

）A．碘和干冰的升華

B．食鹽和乙醇分別溶解在水中C．硫和金屬鈉的熔化

D．金剛石和氫氧化鈉的熔化參考答案：AA．碘和干冰的升華均克服分子間作用力，A正確；B．食鹽和乙醇分別溶解在水中，氯化鈉電離出離子，克服離子鍵。乙醇不電離，克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．硫熔化克服分子間作用力，金屬鈉的熔化克服金屬鍵，C錯(cuò)誤；D．金剛石和氫氧化鈉的熔化分別克服共價(jià)鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（12分）（1）A，D

（2）I中品紅褪色；

（3）除去SO2

（4）檢驗(yàn)SO2是否除盡；

（5）Ⅲ中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.從不同的角度對下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子19.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和水生成E：