河南省洛陽(yáng)市梅森學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形參考答案：B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．【分析】A．p軌道只有3個(gè)方向不同的軌道Px、Py、Pz，能形成sp2雜化，但軌道能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化雜化；B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；C．由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，反之為非極性分子；D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類(lèi)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，甲烷分子的構(gòu)型不是平面正方形．【解答】解：A．能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化雜化，如2S和2p、3s和3p等，2s軌道可以和3p軌道不能形成sp2雜化軌道，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成，故B正確；C．由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，如二氧化碳是直線型分子，分子對(duì)稱(chēng)，是極性鍵碳氧鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4，為sp3雜化，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選B．

2.下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是(

)A．升高溫度

B．加入生成物

C．縮小容器體積

D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量參考答案：A試題分析：A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)一定加快，A正確；B、加入生成物，濃度不一定變化，如固體、純液體，B錯(cuò)誤；C、縮小反應(yīng)容器的體積，濃度不一定增加，如固體、純液體，反應(yīng)不一定加快，C錯(cuò)誤；D、增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，濃度不一定變大，如固體、純液體的濃度是常數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選A。3.油墨是由多種色素按一定比例混合而成的，某同學(xué)欲用紙層析的方法將其主要色素分離開(kāi)來(lái)，可用作展開(kāi)劑的物質(zhì)是()A．鹽酸

B．酒精C．NaOH溶液

D．丙酮和鹽酸參考答案：D紙上層析中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛取?.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ·mol-1C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH參考答案：B略5.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是

（

）A．乙烷（乙炔）：通過(guò)盛溴水的洗氣瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾參考答案：B略6.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無(wú)色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH－)參考答案：D7.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知離子的氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

（

）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－＝Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略8.現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，加熱到一定溫度下熔融成粘稠液體，B不溶于溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融。則下列說(shuō)法中不正確的是A．高聚物A可能具有彈性，而高聚物B一定沒(méi)有彈性B．高聚物A一定是線型高分子材料C．高聚物A一定是體型高分子材料D．高聚物B一定是線型高分子材料參考答案：C9.下列反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)的是A．輕質(zhì)油裂解

B．酒精燃燒

C．葡萄釀酒

D．苯的溴代參考答案：A略10.認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽(yáng)離子半徑比（即幾何因素）不同。參考答案：B略11.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D12.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A．氫氧燃料電池

B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池

D．鉛蓄電池參考答案：A略13.氯堿工業(yè)中關(guān)于電極材料的選用,下列說(shuō)法合理的是 ()A.兩極可用任意可導(dǎo)電固體材料B.陽(yáng)極必須用惰性電極C.陰極必須用惰性電極D.石墨陽(yáng)極比金屬陽(yáng)極更節(jié)電參考答案：B解析：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故陽(yáng)極需要惰性電極。惰性金屬陽(yáng)極比石墨陽(yáng)極在耐腐蝕性、節(jié)能等方面性能更好。14.含碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物只有一種的烷烴共有(

)

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：B略15.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1molD，在III中充入2molA和2molB，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中A的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器III中A的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計(jì)算需要

mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))

。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。參考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．（1）該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

（填“有”、“無(wú)”），原因是

．（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）放熱；（2）減小；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；（3）無(wú)；催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變；（4）減小；減小．解：（1）由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；（2）對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，A的濃度增大，A的轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：減??；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；（3）加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；故答案為：無(wú)；催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變；（4）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減?。粶p?。?8.（用序號(hào)填空）下列物質(zhì)：(1)CO2；(2)Cu；（3）HCl；（4）H2SO4；（5）Ba(OH)2固體；（6）NaCl固體；（7）蔗糖；（8）NaCl溶液中。屬于電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

。參考答案：略19.已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)-2；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)?？晒┻x用的試劑有：