青海省西寧市六校聯(lián)考2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題一、單選題(每小題3分，共54分)1.下列說法正確的是A.濃硫酸稀釋屬于放熱反應B.等質量的硫蒸氣和硫固體完全燃燒，后者放出的熱量多C.任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，反應熱均相同D.已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.5

kJ·mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸稀釋是物理過程，不屬于放熱反應，故A錯誤；B．等質量的硫蒸氣能量高于硫固體，則硫蒸氣完全燃燒放出的熱量多，故B錯誤；C．弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，中和生成1mol水時放出的熱量少，強酸強堿稀溶液反應生成1mol水同時生成沉淀，放出熱量會增大，故C錯誤；D．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)

△H=+1.5kJ/mol，反應吸熱，可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；故選：D。2.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·，已知：碳燃燒熱ΔH1=akJ·S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·則x為A.3a+b﹣c B.c﹣3a﹣b C.a+b﹣c D.c﹣a﹣b【答案】A【解析】【詳解】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol－1；②S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1；③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1；由蓋斯定律可知，3×①+②-③得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則ΔH=xkJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c；故選A。3.化學反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L?min)B.2min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的C.2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L?min)D.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1【答案】D【解析】【詳解】A．物質A是固體，濃度不變，不能用A的濃度變化表示該反應的反應速率，故A錯誤；B．B是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，v逆(C)表示的反應速率的是逐漸增大的，故B錯誤；C.2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/(L?min)是2min內的平均速率，故C錯誤；D．速率之比等于化學計量數之比，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故D正確。故選D。4.下列說法正確的是（）A.增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D.加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大【答案】B【解析】【詳解】A．對氣體參加的反應，增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率增大，選項A錯誤；B．升高溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞的機會增大，化學反應速率一定增大，選項B正確；C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，選項C錯誤；D．反應物濃度增大，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大，而加入反應物可能為純固體或液體，不影響反應速率，選項D錯誤；答案選B。5.下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（）A.Na與水反應時增大水的用量B.將稀H2SO4改為98%濃H2SO4與Zn反應制取H2C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量【答案】D【解析】【詳解】A.水為純液體，增大水的用量，反應速率不變，A錯誤；B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4，濃H2SO4有強氧化性，發(fā)生鈍化反應，其與Zn反應不產生氫氣，B錯誤；C.H2SO4與NaOH兩溶液反應，沒有氣體參與反應，增大壓強，反應速率基本不變，C錯誤；D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，D正確。答案為D。6.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣B.配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸C.向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清D.對2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡體系，增大壓強使顏色變深【答案】D【解析】【詳解】A.排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣，相當于對Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的濃度，使平衡向逆反應方向移動，降低了氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.鐵離子水解容易生成氫氧化鐵，加入稀硫酸防止其水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，氫氧根離子濃度減小，促進氫氧化鎂溶解，溶液變澄清，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.增大壓強使容器體積變小，碘濃度增大，所以顏色加深，但增大壓強平衡不移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；故選D?！军c睛】使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。本題的易錯點為A，要注意氯氣與水的反應為可逆反應。7.下列有關電解質溶液的說法正確的是A.SO3溶于水后能導電，故SO3為電解質B.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C.硫酸酸性強于醋酸，但CaCO3難溶于硫酸，可溶于醋酸D.pH=5的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離程度相同【答案】C【解析】【詳解】A．SO3溶于水后生成硫酸，硫酸是強電解質完全電離出離子能導電，并不是SO3電離而導電，SO3屬于非電解質，故A項錯誤；B．有弱才水解，如碳酸鉀，硝酸銨，都含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子，能夠水解，故B項錯誤；C．碳酸鈣與硫酸反應生成微溶物硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳酸鈣表面，碳酸鈣與醋酸反應生成易溶性醋酸鈣，所以CaCO3難溶于硫酸，易溶于醋酸，故C項正確；D．鹽酸抑制水的電離，氯化銨可水解，能夠促進水的電離，故D項錯誤；故答案選C?！军c睛】本題主要考查電解質的性質與判斷，要注意理解掌握電解質的定義，電解質發(fā)生水解的條件等，試題難度不大。8.對于可逆反應mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數D%與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，下列說法正確的是A.降溫，化學平衡向正反應方向移動B.使用催化劑可使D%有所增加C.化學方程式中化學計量數m+n<p+qD.升溫，A轉化率提高【答案】A【解析】【詳解】A．從第1個圖中可以看出，其他條件不變，采用溫度，達平衡所需時間比用溫度短，即反應速率快，可以得出，但采用高溫達到平衡時，生成物的百分含量低，說明升高溫度平衡逆向移動，反之，降低溫度平衡正向進行，A項正確；B．催化劑不改變物質的轉化率，B項錯誤；C．從第2個圖可以看出，其他條件不變時，采用的壓強，比先達到平衡，所以，但采用高壓，達到平衡時，生成物減少，說明加壓，平衡左移，正反應是氣體體積增大的反應，C項錯誤；D．升溫，平衡逆向移動，A的轉化率減小，D項錯誤；答案選A。9.下列過程或現象與鹽類水解無關的是A.純堿溶液去油污B.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用D.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．堿性條件下油脂易水解，純堿溶液顯堿性，可以用于去油污，故A正確；B．醋酸為弱酸，電離為吸熱過程，加熱促進醋酸電離，pH稍有減小，與水解無關，故B錯誤；C．草木灰主要成分碳酸鉀，強堿弱酸鹽，碳酸根水解溶液顯堿性，銨根也會水解溶液顯酸性，兩個水解會相互促進，產生氨氣降低肥效，草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故C正確；D．小蘇打會水解溶液顯堿性，生成碳酸，AlCl3會水解溶液顯酸性，生成氫氧化鋁，小蘇打溶液與AlCl3溶液混合水解會相互促進產生氣體和沉淀，故D正確；故選：B。10.室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是A.該氨水的濃度為1.0×10-3mol·L-1B.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小C.加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大D.與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=7【答案】C【解析】【詳解】A.氨水是弱堿，不能完全電離，pH=11的氨水，該氨水的濃度大于1.0×10-3mol·L-1，故A錯誤；B.NH3·H2ONH4+＋OH-，加水稀釋，溶液中的主要存在離子濃度均會減小，但溫度不變，水的離子積常數不變，則c(H+)增大，故B錯誤；C.NH3·H2ONH4+＋OH-，加水稀釋，溶液的堿性減弱，c(OH-)減小，但電離常數不變，則溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大，故C正確；D.氨水是弱堿，不能完全電離，pH=11的氨水，該氨水的濃度大于1.0×10-3mol·L-1，與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，反應后溶液pH大于7，故D錯誤；故選C。11.下列說法錯誤的是A.蒸發(fā)氯化亞鐵溶液要得到氯化鐵固體，必須在HCl的氣流中蒸干B.水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存C.KH2PO4溶液呈酸性D.對于同類型的難溶電解質，Ksp越大，其溶解度就越大【答案】B【解析】【詳解】A．，加熱過程中，HCl揮發(fā)，故需要在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制氯化鐵水解，A正確；B．當水電離的H+濃度為10-12mol/l時，溶液可以是酸性也可以是堿性，故在酸性條件下不共存，在堿性條件下不共存，B錯誤；C．電離程度大于水解程度，故KH2PO4溶液呈酸性，C正確；D．對于同類型的難溶電解質，Ksp越大，其溶解度就越大，D正確；故答案為：B。12.常溫下，下列粒子濃度關系錯誤的是A.溶液中：B.的和混合溶液中：C.將溶液與溶液等體積混合：D.向溶液中通入至中性：【答案】D【解析】【詳解】A.水解的程度不大，水解顯堿性，且水電離出，則溶液中存在，選項A正確；B.，溶液顯酸性，，由可知，選項B正確；C.等體積混合，醋酸與NaOH物質的量比為2：1，由物料守恒可知，選項C正確；D.中性時，由可知，選項D錯誤；答案選D。13.下列說法正確的是A.中和等體積等物質的量濃度的鹽酸和氫硫酸，鹽酸消耗的氫氧化鈉更多B.將等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C.pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序為：①>②>③【答案】B【解析】【詳解】A、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫硫酸溶液中，氫硫酸是二元酸，所以氫硫酸消耗的氫氧化鈉更多，故A項錯誤；B．將等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以＞1，故B項正確；C．pH=9的Na2CO3溶液中，根據物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C項錯誤；D．相同pH的（NH4）2SO4與NH4NO3溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，即c（NH4+）大小順序①=②＞③，故D項錯誤；故答案選B。14.已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列有關說法正確的是（）A.常溫下，AgCl在純水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B.向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變C.在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D.向AgCl與AgI等體積混合的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產生的AgCl沉淀的物質的量少于AgI【答案】B【解析】【詳解】A.只隨溫度的改變而改變，所以二者相等，A項錯誤；B.與的懸濁液中滴入幾滴濃溶液，仍是二者的飽和溶液，，溫度不變不變，故不變，B項正確；C.在的飽和溶液中通入增大，的沉淀溶解平衡向左移動，有析出，溶液中增大，減小，不再相等，C項錯誤；D.在和兩飽和溶液中，前者大于后者，且與等體積混合的飽和溶液中，，由可知，，則加入足量濃溶液，沉淀的物質的量增加更多，D項錯誤；答案選B。15.在下列裝置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】電化學腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕?！驹斀狻緼中發(fā)生化學腐蝕；B中鋅作原電池正極，保護鋅；C中鋅作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕；D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為CABD，故選C?！军c睛】本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答。16.《Nature》期刊曾報道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A.電極A是負極，發(fā)生氧化反應B.電極B的電極反應為：O2+2e-+H+=HO2-C.電解質溶液中H+由電極A流向B極D.外電路中通過6mol電子，生成22.4LCO2【答案】D【解析】【詳解】A．通入CH3OH的一極A為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故A項正確；B．B極為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為O2+2e-+H+=HO2-，故B項正確；C．陽離子向正極移動，則電解質溶液中H+由A極流向B極，故C項正確；D．沒有說明是否在標準狀況下，無法計算氣體的體積，故D項錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查原電池原理，根據元素化合價變化來判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質特點。17.SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是A.電子流動方向為：B→b→a→A→BB.a、A極上均發(fā)生的是氧化反應C.離子交換膜為陽離子交換膜D.B極上發(fā)生的電極反應式為：SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+【答案】C【解析】【分析】A電極發(fā)生的反應亞硫酸根離子變化為S2O42-，硫元素化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；B電極處二氧化硫被氧化為硫酸，硫元素的化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極，陽極區(qū)發(fā)生反應SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，則a為電源負極，b電極為電源正極，據此分析判斷。【詳解】A．電子流動方向為：a→A，B→b，電子不能通過電解質溶液，故A項錯誤；B．a為電源負極，發(fā)生氧化反應，A極為電解池陰極，發(fā)生還原反應，故B項錯誤；C．陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，離子交換膜應使H+移動，應為陽離子交換膜，故C項正確；D．B極為電解池的陽極，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，故D項錯誤；故答案選C。18.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.M點的v正小于N點的v逆B.M點時，升高溫度平衡逆向移動C.T2下，在0-t1時間內，v(X)＝mol·L-1·min-1D.W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數減小【答案】B【解析】【詳解】A、由圖可知，T1先達到平衡，則T1＞T2，且溫度高時c(X)大，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應；M點比N的溫度高，則M點的正反應速率v

正大于N點的逆反應速率v逆，故A錯誤；B、正反應為放熱反應，M點時，升高溫度平衡逆向移動，故B正確；C、T2

下，在

0?t1時間內，v(X)===mol?L-1?min-1，故C錯誤；D、M點時再加入一定量Y，體積不變、壓強增大，則平衡正向移動，可知平衡后Y的體積分數增大，故D錯誤；故選B。二、填空題(共46分，化學方程式，電極反應式，離子方程式每空2分，其余每空1分)19.如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：甲乙丙（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬），則e電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是__。（4）若e電極的質量變化118g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__?！敬鸢浮竣?2H++2e﹣===H2↑②.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑③.粗銅板④.Cu2++2e﹣===Cu⑤.Au、Ag⑥.Cu2+、Fe2+⑦.鎳塊⑧.鐵制品⑨.44.8L【解析】【詳解】(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極發(fā)生氧化反應，b為陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；(2)用電解法進行粗銅提純時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的負極，所以c為電解池的陽極，d為電解池的陰極，電解時，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應，即Cu2++2e-=Cu；作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，所以Fe發(fā)生Fe-2e-═Fe2+反應，以Fe2+的形式進入溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會失去電子，以單質的形成沉入電解槽形成“陽極泥”，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是Au、Ag，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+，故答案為粗銅板；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；(3)要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬)，則鐵作陰極與電源負極N相連即f極，鎳為陽極與電源正極M相連即e極，故答案為鎳塊，鐵制品；(4)若e電極的質量變化118g，根據轉移電子數相等，Ni～2e-～Cl2，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=44.8L，故答案為44.8L?！军c睛】本題考查了電解原理及其應用。掌握電解的基本原理和電極方程式的書寫是解題的關鍵。本題的易錯點為（2），粗銅的電解精煉過程中，陽極上比銅活潑的金屬也要放電，活潑性比銅弱的形成陽極泥。20.Ⅰ．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空(填A、B、C、D、E、F、G、H)：A．①>②>③B．①<②<③C．①=②=③D．①=③>②E．①>②=③F．①<②=③G．①=②<③H．①=②>③（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是___________。（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是___________。（3）體積和物質的量濃度相同的①、②、③三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為___________。（4）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為___________。（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為___________。Ⅱ．已知幾種酸的電離常數如下：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2CO3)=4.4×10-7；K2(H2CO3)=4.7×10-11；K(HClO)=4.0×10-8。（6）常溫下，0.1mol·L-1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的順序是___________(填序號)；（7）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為___________。【答案】（1）A（2）A（3）B（4）E（5）F（6）②③①（7）CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO【解析】【小問1詳解】硫酸為二元強酸、鹽酸為一元強酸、醋酸為弱酸，當它們pH相同時，也就是其氫離子濃度相同，則其物質的量濃度關系是A．①>②>③；【小問2詳解】當它們的物質的量濃度相同時，其氫離子濃度為硫酸大于鹽酸大于醋酸，其pH的關系是A．①>②>③；【小問3詳解】體積和物質的量濃度相同的①、②、③三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，硫酸為二元強酸所需氫氧化鈉最多，醋酸生成強堿弱酸鹽則需要氫氧化鈉最少，故所需燒堿溶液的體積關系為B．①<②<③；【小問4詳解】當它們pH相同、體積相同時，其氫離子濃度相同，但是最終電離出氫離子量的關系是①>②=③，分別加入足量鋅，則相同狀況下產生氣體體積關系為E．①>②=③；【小問5詳解】硫酸、鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，稀釋醋酸能電離出更多氫離子，將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為F．①<②=③；【小問6詳解】K(CH3COOH)=1.8×10-5、K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=4.7×10-11、K(HClO)=4.0×10-8，則酸性CH3COOH>HClO>HCO，鹽對應酸越弱，其水解程度越大，溶液堿性越強。則常溫下等濃度的①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的順序是②③①；【小問7詳解】由于K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，則往NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子反應方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO。21.完成下列內容：（1）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_______________________。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________________________。（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_______________________________。（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：________________。（4）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是____________________。（5）如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____________________________________________________________。【答案】（1）①.Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋②.Fe2O3（2）Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓（3）CO+H2O?HCO+OH-（4）MgCO3與Fe3+水解產生的H+反應，促進了Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去；（5）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H=-198

kJ?mol-1【解析】【小問1詳解】明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；FeCl3溶液在加熱時水解生成Fe(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，水解徹底，最終生成Fe(OH)3，在加強熱時，Fe(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Fe2O3，故答案為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；Fe2O3；【小問2詳解】泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生互促水解生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓；【小問3詳解】純堿水解顯堿性，能使油脂水解從而去油污，即純堿能去油污的原因是其水解顯堿性，用離子方程式表示為：CO+H2O?HCO+OH-；【小問4詳解】鐵離子水解生成氫離子，碳酸鎂和氫離子反應生成二氧化碳，從而促進鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，故答案為MgCO3與Fe3+水解產生的H+反應，促進了Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去；【小問5詳解】根據圖像分析可知，圖像中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應生成1molSO3，反應是放熱反應，反應的焓變△H=501kJ/mol-600kJ/mol=99kJ/mol，2mol二氧化硫全部反應放熱198kJ；寫出反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1。22.水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。請回答下列有關問題。（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時，溶液pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________；為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是___________。(填字母)A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.以上均可（2）常溫下，將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=___________。（3）某溫度下，測得0.1mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數Kw=___________。（4）濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1___________V2(填“>”、“<”或“=”)（5）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于___________?！敬鸢浮浚?）①.<②.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)③.A（2）10-6（3）10-12（4）=（5）20【解析】【小問1詳解】用氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時，生成NH4Cl，溶液顯酸性，pH＜7；NH4Cl溶液中離子濃度順序為：；甲基橙的變色范圍：3.1~4.4，所以在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是甲基橙，故選A；故答案為：<；；A；【小問2詳解】，，pH=12，則c(OH-)=10-2，加水稀釋到100mL，c(OH-)=10-4，；故答案：10-6；

【小問3詳解】c(OH-)=10-1mol/L，因為pH=11，c(H+)=10-11，；故答案為：10-12；【小問4詳解】根據原子守恒，生成氫氣的氫原子來源于酸中的氫，濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，則鹽酸與醋酸的物質的量相同且都為一元酸，則生成氫氣的物質的量相同，相同條件下，氣體的體積相同；故答案為：=；【小問5詳解】根據，，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應，，；故答案為：20。23.研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。I．已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH=＋180.5

kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H=-283kJ·mol-1（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉化為無毒的大氣循環(huán)物質，該反應的熱化學方程式為___________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。①單位時間內消耗amo1CO的同時生成2amolNO②混合氣體的平均相對分子質量不再改變③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變④混合氣體的密度不再改變II．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表：t/s036122436甲容器(T1)n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器(T2)n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（3）T1___________T2(填>、<或=，下同)，該反應ΔH___________0。簡述理由___________。（4）甲容器中，0~3s內的平均反應速率v(NO2)=___________。（5）甲容器中NO2平衡轉