山東省臨沂市沂南縣蘇村中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為（）（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L參考答案：

考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：溶液中Al3+為1.62g，物質的量為=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，據此進行過量計算，計算參加反應的硫酸根的物質的量，進而計算剩余硫酸根的物質的量，再根據c=計算．解答：解：溶液中Al3+為1.62g，物質的量為=0.06mol，根據電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol

0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質的量為0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．所以反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為=0.1mol/L，故選D．點評：本題考查離子反應、物質的量濃度計算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應為干擾反應，與此反應無關，清楚反應過程是關鍵．2.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對分子質量之比為1∶1C.同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1D.等質量的甲和乙中的原子數之比為1∶1參考答案：D3.室溫下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識點】鹽類的水解、氫氧化鋁的性質

【答案解析】C

解析：A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤；B．a-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了鹽類水解及復分解反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變?yōu)榻獯鸬年P鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．4.以下化學反應的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．電離：

B．將少量金屬鈉放入冷水中：

C．C12溶解于水：

D．向CuSO4溶液中通入：參考答案：D略5.可逆反應①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應①的正反應是吸熱反應B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數相等D．達平衡（I）時，X的轉化率為5/11參考答案：D略6.下列根據實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是（

）選項實驗操作實驗現象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現凝膠酸性：鹽酸>硅酸B向蛋白質溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質發(fā)生變性C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋參考答案：C試題分析：A．試管里出現凝膠，說明生成硅酸，根據較強酸制備較弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，故A正確；B．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質變性，故B正確；C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，而不是不反應，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，故C錯誤；D．先無明顯現象，后溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正確，故選C。7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（

）A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.3∶1∶1

D.1∶3∶3

參考答案：D略8.一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說法正確的是：A、第七周期是50種元素

B、該原子的質量數是184C、該元素相對原子質量是292

D、該原子核外有114個電子參考答案：D9.2012年入冬以來，霧霾天氣已經嚴重影響了我國多數人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表B．啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動汽車D．盡快將我國汽油生產標準由“國Ⅲ”提高到“國Ⅳ”甚至“國Ⅴ”參考答案：A10.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入鋁耪產生氫氣的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH=12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－參考答案：C11.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證S02的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的S02D．為確認CuS04生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D考點：濃硫酸的性質實驗．.專題：氧族元素．分析：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應；D．根據溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuS04生成，無須向①中加水，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了二氧化硫的性質，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．12.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的（）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的陰極

C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：答案：B13.下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-②能使pH試紙變藍色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A．①③④⑥

B．①③⑥⑦

C．②④⑤⑧

D．②⑤⑦⑧參考答案：C解析：①溶有足量氨氣的溶液呈堿，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于無色溶液中；②能使pH試紙變藍色的溶液呈堿性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此間都不反應，能大量共存；③水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時CO32-，SO32-，不能大量存在，當溶液呈堿性時Fe3+不能大量存在；④加入Al能放出H2的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時NH4+不能大量存在，當溶液呈酸性時離子可能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此間都不反應，能大量共存；；⑥中性溶液中不可能大量存在Fe3+；⑦含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；⑧所給溶液呈堿性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此間都不反應，能大量共存；故答案選C14.下列說法正確的是A．若高分子對應的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡式B．等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量不相等C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，已知其分子中6個碳原子肯定在同一平面上，該有機物氫氣加成后產物的名稱為2，3一二甲基丁烷D．新藥帕拉米韋（結構如右圖）分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基參考答案：C15.用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A．用圖a所示裝置干燥SO2氣體B．用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C．用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出D．用圖d所示裝置測量氯氣的體積參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．圖1圖2（1）a儀器的名稱為：

，實驗前要進行

．裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為

．（2）濃硫酸

（能或不能）用稀硫酸代替，原因是

．（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是．（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．實驗二葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為g?L﹣1．②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．參考答案：（1）分液漏斗、氣密性檢查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）過濾；（4）d；（5）①0.16g/L；②偏低．考點： 性質實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．專題： 實驗設計題．分析：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實驗前首先進行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水；（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；（3）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；（4）處理過量的SO2尾氣，既要吸收SO2尾氣，同時能防倒吸；（5）①根據反應“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量==0.16g/L；②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導致消耗標準I2溶液的體積偏小，則測得結果偏低；解答： 解：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實驗前首先進行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案為：分液漏斗、氣密性檢查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；故答案為：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；故答案為：過濾；（4）處理過量的SO2尾氣，a項裝置瓶口封閉，錯誤；b項食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，錯誤；c項漏斗口沒入了液體中，錯誤，d項氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣，同時能防倒吸，正確；故答案為：d；（5）①根據反應“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量==0.16g/L；故答案為：0.16g/L；②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導致消耗標準I2溶液的體積偏小，則測得結果偏低；故答案為：偏低．點評： 本題考查SO2的制取，Na2S2O5含量的測定，實驗操作等基礎知識，難度不大，掌握實驗原理是解題的關鍵．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688L

NO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mo