《數(shù)學(xué)》(北師大.七年級下冊)水溶液圖像專題

1、理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平

衡常數(shù)進行相關(guān)計算

2、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要

因素、鹽類水解的應(yīng)用3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，理解溶度積的

含義，能進行相關(guān)的計算考綱要求年份題型題號情景

考點分布離子濃度大小比較體積與溶液PH的關(guān)系橫縱坐標關(guān)系判斷利用平衡常數(shù)進行有關(guān)計算指示劑的選擇堿性強弱判斷電離程度判斷溫度對離子濃度的影響2017選擇13、圖像酸堿滴定★

★

☆☆2016選擇12、圖像酸堿滴定★☆☆☆2015選擇13

、圖像強堿、弱堿的稀釋★

☆☆☆近三年考點分布（全國卷Ⅰ）：水溶液圖像專題學(xué)習(xí)目標

以水溶液中三大平衡體系（電離、水解、沉淀溶解

平衡）為載體

◎

強化數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)圖像題中的應(yīng)用◎提高運用新情境解決離子濃度大小比較、

平衡常

數(shù)、平衡移動影響因素、PH變化等基礎(chǔ)知識的能力

◎通過特殊點法等技巧方法的運用，理解高起點、低

落點的高考出題思想學(xué)習(xí)方法：講練結(jié)合、小組合作、質(zhì)疑、答疑目標一：弱電解質(zhì)電離圖像

水溶液圖像專題1、常溫下，PH=12的NaOH溶液與PH=12的氨水對水的電離影響程度

；分別加水稀釋100倍,NaOH的PH=

，氨水的PH

，兩溶液無限稀釋后，PH為

.

2、氨水加水稀釋，一水合氨的電離平衡

移，電離程度

，NH4+濃度

。

3、NH4Cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

；加氨水至溶液呈現(xiàn)中性，則CNH4+

CCl-

相同1010<PH<127右增大減小CCl->CNH4+>CH+>COH-=基礎(chǔ)回顧：目標一：弱電解質(zhì)電離圖像

水液圖像專題例題1：

15年13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當

=2時，若兩溶液同時升高溫度則c(M+)/c(R+)增大D思考：1、本題考查了哪些知識點？（1）電解質(zhì)強弱比較（2）溫度、濃度對電離程度的影響（3）無限稀釋2、可以從哪些角度比較電解質(zhì)的強弱（1）等濃度PH的大?。婋x程度）（2）稀釋等倍數(shù)PH的變化（電離平衡的移動程度）（3）等濃度鹽的PH（鹽的水解程度）1、MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖。下列說法正確的是()A．在X點時，由H2O電離出的c(H+)相等，c(M＋)

=

c(R＋)B．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)C．稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度

大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)A目標一：弱電解質(zhì)電離圖像

提升訓(xùn)練1、對于確定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與

有關(guān)，H2SO3的Ka1

Ka2

2、已知CH3COONH4溶液顯中性，則同溫下KCH3COOH

KNH3.H2O；NaHCO3溶液呈

性，KhHCO3-

KaHCO3-，已知Ka1H2CO3=

4.3×10－7，則常溫下KhHCO3-=

。

3、已知H2X為二元弱酸，等濃度的Na2X與NaHX溶液顯酸性，則NaHX溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

。

目標二：電離水解相結(jié)合圖像

基礎(chǔ)回顧：溫度>=堿>2.3×10－8CNa+>CHX->CH+>CX2->COH-17年：13．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6B．曲線N表示pH與

的變化關(guān)系C．NaHX溶液中

D．當混合溶液呈中性時，

D目標二：電離水解相結(jié)合圖像

例題2：思考：本題考查了哪些知識點？運用了什么特殊方法？（1）電離平衡常數(shù)的計算、大小比較與應(yīng)用（2）酸式鹽酸堿性的判斷（3）離子濃度大小比較特殊點法目標二：電離水解相結(jié)合圖像

提升訓(xùn)練2、已知：常溫下，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的

電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：

CO32-+H2R=HCO3-+HR-D判斷正誤(1)沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質(zhì)離子濃度不一定相等(

)(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度不同(

)(4)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則同溫下飽和AB2的物質(zhì)的量濃度一定小于CD的物質(zhì)的量濃度(

)(5)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶

液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，表明離子已經(jīng)完全

沉淀(

)(6)在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化生成溶解度

更小的沉淀(

)基礎(chǔ)回顧：目標三：沉淀溶解平衡圖像

√

√

√

√

XX

一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)下列說法正確的是(

)B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，

且c(Ca2＋)<c(CO32-)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，

且c(Mg2＋)＞c(CO32-)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B目標三：沉淀溶解平衡圖像

例題3：思考：本題考查了哪些知識點？（1）溶度積常數(shù)的大小比較（2）根據(jù)對數(shù)大小判斷離子濃度目標三：沉淀溶解平衡圖像

提升訓(xùn)練3、25℃時，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

()A．溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B．a(chǎn)點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-)

C．向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點對應(yīng)的溶