2021-2022學(xué)年北京大山子中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,試回答：(1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y＝8時，該粒子可能是(寫微粒符號)：______、______、_____、_____、_____；按離子半徑從大到小順序排列上述離子：____________。(3)寫出y＝3的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。參考答案：(1)原子

(2)S2－

Cl－

Ar

K＋

Ca2＋

S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：x，核外電子數(shù)為：10+y，因為x-y=10，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，故答案為：原子；（2）具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個的微粒有：硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子，故答案為：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故按離子半徑從大到小順序排列上述離子為：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；（3）y=3推出微粒是鋁原子，最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

2.下列物質(zhì)中能與水反應(yīng)的是

A．CuO

B．CaO

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：B3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是參考答案：A略4.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

A．活性炭使紅墨水褪色

B．SO2使品紅溶液褪色

C．氯水使有色布條褪色

D．漂白粉使某些染料褪色參考答案：A5.下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S參考答案：BA.C、N的最高價分別是+4和+5價，F(xiàn)沒有正價，A錯誤；B.Na、Mg、Al的最高價分別是+1、+2和+3價，依次遞增，B正確；C.F沒有正價，Cl、Br的最高價均是+7價，C錯誤；D.P、Cl、S的最高價分別是+5、+7和+6價，D錯誤，答案選B。點睛：掌握元素化合價的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，即價電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價，O沒有最高價。而副族或第Ⅷ族元素的化合價還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關(guān)系。6.同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A7.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤參考答案：A略8.下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Mg2+、SiO32﹣、NO3﹣

B．H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Al3+、AlO2﹣、HCO3﹣

D．Fe3+、Na+、I﹣、NO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．解答：A．Mg2+、SiO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Al3+分別與AlO2﹣、HCO3﹣相互促進水解，且AlO2﹣促進HCO3﹣的電離，不能共存，故C錯誤；D．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．9.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A.屬于高分子化合物 B.鏈節(jié)為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH-COOR D.n為聚合度參考答案：B【詳解】A.聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B.鏈節(jié)為，故B錯誤；C.根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D.根據(jù)高聚物的定義可知n為聚合度，故D正確；故選B。10.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是A.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B【詳解】A.其它條件相同，只有CaCO3固體表面積不同，反應(yīng)速率不同，說明在相同條件下，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，A結(jié)論合理；B.Mg、Al兩種不同的金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)，兩種反應(yīng)速率不同，說明金屬活動性不同，反應(yīng)速率不變，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，B結(jié)論不合理；C.同一濃度的濃硝酸在光照時分解速率大于在暗處的分解速率，說明光照可以加快濃硝酸的分解速率，C結(jié)論合理；D.相同濃度相同體積的雙氧水中加入氯化鐵溶液的反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的速率大于未滴加氯化鐵溶液的速率，說明氯化鐵是雙氧水分解的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D結(jié)論合理；故合理選項是B。

11.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含有A．置換反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)參考答案：略12.1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子．該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A．278 B．277 C．166 D．165參考答案：D【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系來解答．【解答】解：3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子，形成新的原子的質(zhì)子數(shù)為30+82=112，質(zhì)量數(shù)為70+208﹣1=277，則新形成的原子的中子數(shù)為277﹣112=165，故選D．13.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A．HNO3

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO3參考答案：D略14.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ

+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2-+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3ˉ

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3ˉ+2NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：CD15.根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．①④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）如圖為實驗室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑。按要求回答下列問題：（1）如A為濃鹽酸、B為MnO2、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液。則：①C最后的現(xiàn)象是：_______________________；②D開始的現(xiàn)象是：_______________________；③試劑E是：_________________________。（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO4溶液、E為石灰水。用該實驗可證明產(chǎn)物中有SO2和CO2。則：①證明產(chǎn)物中有SO2的現(xiàn)象是：_______________________；②可證明產(chǎn)物中有CO2的兩個現(xiàn)象，分別是：_______________________；_________________________。參考答案：（每空2分，共12分）（1）①品紅褪色；②溶液變藍色；③NaOH溶液。（2）①品紅褪色；②D酸性KMnO4溶液沒有褪色，E變渾濁。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行

。18.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學(xué)式依次是：（