關(guān)于高中化學(xué)化學(xué)能與電能第課時(shí)新人教版必修第1頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三化學(xué)能與電能間接：直接：化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)動(dòng)機(jī)電能裝置原電池概念構(gòu)成條件工作原理第2頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三知識(shí)要點(diǎn)實(shí)例概念實(shí)質(zhì)構(gòu)成前提構(gòu)成條件電極構(gòu)成把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線負(fù)極：還原性相對(duì)較強(qiáng)的材料正極：還原性相對(duì)較弱的材料活潑金屬→發(fā)生氧化反應(yīng)→向外線路提供電子→原電池的負(fù)極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應(yīng)→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

第3頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三原電池原理AZnCuSO42－H+H+電極反應(yīng)式：負(fù)極：Zn片：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：Cu片：2H++2e-=H2

↑（還原反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電極反應(yīng)總式：Zn+2H+==Zn2++H2↑

第4頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三

外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極內(nèi)電路：陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，電流由負(fù)極流向正極e－電子流向、電流流向：負(fù)極正極第5頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三原電池電極名稱的確定方法①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極練習(xí)：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝

2Ag+2Zn(OH)2請(qǐng)判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD第6頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三3根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負(fù)極ee4、根據(jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)第7頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三5、根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負(fù)極）（在正極）第8頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三練習(xí)1：下列裝置哪些可以形成原電池?AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

EFGH第9頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.練習(xí)2：請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Ie-e-I第10頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三

請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負(fù)極

。3、電極反應(yīng)式：負(fù)極:.正極:.1、電解液：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2、電極材料：負(fù)極：鐵，正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬

拓展：

Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu

第11頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三思考題請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe

=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3第12頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為：

()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB練習(xí)第13頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、發(fā)展中的化學(xué)電源第14頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。汽車用蓄電池（1）鉛蓄電池第15頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三第16頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三（2）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長(zhǎng)等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。負(fù)極：2Li-2e—

=2Li+，正極：I2+2e—

=2I—，總反應(yīng)：2Li+I2=2LiI第17頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三（3）燃料電池氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)氫氧燃料電池：負(fù)極：2H2＋4OH—－4e—

＝4H2O（氧化反應(yīng)）正極：O2＋H2O＋4e—＝4OH—（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O第18頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三第19頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三4、海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）負(fù)極：4Al-12e—

=4Al3+，正極：3O2+6H2O+12e—

=12OH—總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3第20頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三鈕扣電池：不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，已知電池內(nèi)Zn的氧化產(chǎn)物為ZnO，5、銀-鋅電池負(fù)極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O

+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag第21頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、金屬的電化學(xué)腐蝕1、化學(xué)腐蝕

金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引