廣東省深圳市新洲中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.減少酸雨產(chǎn)生的合理措施（

）①把工廠煙囪造高②燃料脫硫③開發(fā)潔凈能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A、①②⑤

B、①②③④

C、②③

D、②④⑤參考答案：C略2.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是A．分液、蒸餾、分液

B．萃取、分液、蒸餾C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、分液、萃取參考答案：C3.下列不是離子化合物的是（）A．H2O

B．CaI2

C．KOH

D．NaNO3參考答案：A考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A選；B．碘化鈣中鈣離子和碘離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B不選；C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C不選；D．硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大．4.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2B．每生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：在反應(yīng)中MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．解答：解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)變化由﹣1價(jià)到0價(jià)，每生成1molCl2時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故B正確；C．每消耗1molMnO2，4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素的化合價(jià)的變化，把握氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目5.下列溶液通常呈藍(lán)綠色的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．CuSO4

D．Al2(SO4)3參考答案：A6.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（

）A．將煤塊磨成煤粉在“沸騰爐”中燃燒B．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量C．FeCl3和NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改為98％的濃硫酸參考答案：A略7.下列可以表示化學(xué)反應(yīng)速率單位的是

A.km/s

B.mol/L

C.mol/(L·s)

D.mol/s參考答案：C略8.可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質(zhì)的試劑是

（）A．溴水

B．Na2CO3溶液

C．石蕊試液

D．堿性Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略9.下列哪組反應(yīng)，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，且有大量氣體產(chǎn)生的是A、濃H2SO4+CaCO3

B、濃HNO3+BaCO3C、稀HNO3+Na2S

D、稀HNO3+BaSO3參考答案：B略10.設(shè)汁下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解．解答：解：A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不選；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來(lái)鑒別，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C選；D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否生成二氧化碳，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)，明確碳酸氫鈉和碳酸鈉的區(qū)別即可解答，明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)步驟，為易錯(cuò)點(diǎn)．11.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，K＋、Fe2＋、I-、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的鋅充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：D12.關(guān)于石油的組成的敘述中，正確的是A．石油一些不飽和烴的混合物

B．石油是各種烷烴和烯烴的混合物C．石油是各種飽和烴的混合物

D．石油是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物參考答案：D13.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說(shuō)法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化參考答案：D略14.下列分子中所有原子一定處于同一平面的是

（

）

A.CH3CH2CH＝CH2

B.CH2＝CH－CH＝CH2C.

D.CH3CH＝CH2參考答案：C略15.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是

A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl=NH4Cl參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.100mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有

▲

，

(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

，(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為

▲

，(4)為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時(shí)，所得溶液的主要成分是_____________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為 。參考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價(jià)氧化物的水化物是

。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________。參考答案：19.在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是