第四節(jié)氨氮的氧化物硝酸(1)掌握N單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用(2)了解N單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響(3)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用【考綱要求】1.關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A、通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑B、可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的化學(xué)鍵非常牢固D、跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸瘎?/p>

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練B知識(shí)點(diǎn)一：氮?dú)饧捌涞难趸镆?、氮?dú)猓?.化學(xué)性質(zhì)::N::N:··N=N1.物理性質(zhì)：在常溫下是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體；密度比空氣略小，難溶于水。通常情況下，很不活潑。N2+O2=====

2NO放電或高溫N2+3H22NH3催化劑高溫高壓N2+3Mg===Mg3N2點(diǎn)燃[練習(xí)]寫出Mg3N2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓

+2NH3↑

氮的固定用途：制備：1.合成氨2保護(hù)氣空氣液化1、下列反應(yīng)表示氮的固定作用的是：A、NH3經(jīng)催化氧化為NOB、NO與O2反應(yīng)生成NO2C、N2與H2在一定條件下合成NH3D、由NH3制碳酸氫銨和尿素C固氮：由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程2、（07上海理綜10）將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（）

D1.氮元素的常見(jiàn)正價(jià)有：+1、+2、+3、+4、+5所以氮的氧化物種類較多：如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4

、

N2O5等。其中N2O3和N2O5分別為HNO2和HNO3的酸酐。二、氮的氧化物2、NO、NO2性質(zhì)比較NONO2顏色毒性水溶性與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)制法收集方法檢驗(yàn)方法無(wú)色紅棕色有毒有毒不溶于水易溶于水2NO+O2=2NO2不反應(yīng)不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O排水集氣法向上排空氣法在試管中接觸空氣后變紅棕色呈紅棕色NO2和溴蒸氣的鑒別方法NO2Br2方法一：蒸氣用水溶解得到無(wú)色溶液得到黃色或橙黃色溶液方法二：加入硝酸銀溶液沒(méi)有沉淀生成產(chǎn)生淺黃色沉淀方法三：用四氯化碳溶解方法四：在一定條件下改變溫度無(wú)明顯現(xiàn)象氣體顏色變深或邊淺得到橙紅色四氯化碳溶液氣體顏色不變

思考與交流3、NO、NO2均為大氣污染物，且有毒。NO與CO相仿，能與人體血紅蛋白相結(jié)合;氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染:①NOX是造成光化學(xué)煙霧的主要因素;②形成酸雨;③破壞臭氧層。汽車尾氣污染已不容忽視。汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：催化劑（09-山東高考）下列敘述錯(cuò)誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放B三、氮氧化物有關(guān)計(jì)算1.原理:將NO2(或NO)和O2同時(shí)通水中發(fā)生如下反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3復(fù)習(xí)書P63以上兩個(gè)反應(yīng)不斷循環(huán)，逐步計(jì)算非常復(fù)雜。通常用總反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，可大大簡(jiǎn)化計(jì)算，兩個(gè)總反應(yīng)式如下：遷移應(yīng)用1將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）A、1.2mLB、2.4mLC、3.6mLD、4mLAD【訓(xùn)練】將充滿NO2和O2混合氣體的量筒倒立于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量筒容積的一半處停止了，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是多少？知識(shí)點(diǎn)二氨和銨鹽【考綱要求】1、根據(jù)氨分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握氨的性質(zhì)、制法、用途；2、掌握銨鹽的特性和檢驗(yàn)方法。一、氨氣的性質(zhì)：1、極易溶于水（1：700）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-——噴泉實(shí)驗(yàn)2、與鹽酸反應(yīng)（堿性）——白煙現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)NH3+HCl=NH4Cl3、催化氧化（還原性）——工業(yè)制硝酸催化劑△2.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(2)實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生、凈化、收集、驗(yàn)滿、尾氣吸收等):

△

(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O1.工業(yè)制法：N2+3H22NH3催化劑高溫高壓二、氨氣的制法：三、用途氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水、用做致冷劑四、銨鹽的性質(zhì)：物性：常溫下都是晶體（固體），易溶于水，都為離子化合物?；裕?、不穩(wěn)定，受熱易分解：2、與堿共熱反應(yīng)得到氨氣：——檢驗(yàn)NH4+的方法NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑△△NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O五、NH4+的檢驗(yàn)方法：銨鹽

加NaOH溶液加熱氨氣1、先將其與強(qiáng)堿共熱逸出NH32、用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)逸出的氨氣?！緡娙獙?shí)驗(yàn)問(wèn)題】1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理

由于產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉——?dú)怏w迅速溶于水或某種水溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外水面的壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。根據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可形成噴泉。2.一般有以下幾種情況只要?dú)怏w易溶于吸收劑，均可作噴泉實(shí)驗(yàn)。吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。3.操作方法和實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵(1)操作方法①按必修一課本實(shí)驗(yàn)4-8(P97)安裝好裝置。②打開橡皮管上的止水夾。③擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵①裝置氣密性要好；②燒瓶要干燥；③氣體的純度要大。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。(1)用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是：

該實(shí)驗(yàn)的原理是:

（2）如果只提供如圖中B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若噴泉最終充滿整個(gè)燒瓶，則形成溶液的濃度是

mol/L。擠出膠頭滴管中的水打開止水夾，氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸即發(fā)生噴泉1/22.4知識(shí)點(diǎn)三、硝酸NH→NO→NO→HNO↑←←←←←NO323-3+2+4+51.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是A.濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性B.銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵和鋁制品盛裝濃HNO3

B（09-重慶理綜9）下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)C硝酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：純硝酸是

、有

氣味、易

的液體；98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。2、化學(xué)性質(zhì)：⑴酸的通性ａ.與指示劑作用：稀硝酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅；濃硝酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。ｂ.與活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生H2。c.與堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO、FeO的反應(yīng)。ｄ.與堿反應(yīng):比較與NaOH、Cu(OH)2

的反應(yīng)。e.與鹽反應(yīng):比較與CaCO3、Na2SO3

的反應(yīng)。無(wú)色刺激性揮發(fā)2、化學(xué)性質(zhì)：思考1：1、硝酸應(yīng)如何保存？2、久置的硝酸為什么呈黃色？⑵硝酸的不穩(wěn)定性硝酸的分解反應(yīng)化學(xué)方程式：4HNO3

===

4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照濃HNO3應(yīng)避光保存在棕色瓶中。濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而顯黃色。常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些?濃HNO3、氯水、溴水等。A、在濃硝酸中放入銅片：（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是_________________________________。（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____。⑶硝酸的強(qiáng)氧化性H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生3Cu+8H＋+2NO3－

=3Cu2＋+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)

=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O固體不斷溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體B、鋁、鐵遇冷的濃硝酸產(chǎn)生____________現(xiàn)象，即濃硝酸將它們表面氧化成一層薄而致密的氧化物薄膜、阻止了進(jìn)一步反應(yīng)的緣故。(1)鐵在過(guò)量的濃硝酸中加熱發(fā)生離子反應(yīng)為：____________________________________(2)過(guò)量的鐵在稀硝酸中發(fā)生離子反應(yīng)為：____________________________________活潑金屬跟稀硝酸反應(yīng)，由于金屬的強(qiáng)還原性，還原產(chǎn)物較為復(fù)雜。如：4Mg+10HNO3（?。?4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。(3)王水（濃硝酸和濃鹽酸體積比________）能使Pt、Au溶解。鈍化Fe+6H++3NO3－==Fe3++3NO2↑+3H2O△3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O1:3C.與非金屬反應(yīng)（例如非金屬C）C+4HNO3(濃)CO2

↑+4NO2↑

+2H2O[規(guī)律]與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為高價(jià)氧化物或高價(jià)含氧酸。D.與還原性化合物反應(yīng):與含S2－、SO32－、Fe2+、I－等的化合物反應(yīng)。3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O3SO32－+2H++2NO3－=3SO42-+2NO↑+H2OE、與有機(jī)物的反應(yīng)：3、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算P63①電子守恒②物料守恒（原子守恒）③電荷守恒④利用離子方程式計(jì)算(1)電子守恒P63/例題2金屬失去的電子數(shù)＝生成氣體時(shí)HNO3得到的電子數(shù)

3、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算P63(2)物料守恒P64/第5題（4）、P241/第8題耗HNO3的量＝鹽中NO的量(表現(xiàn)酸性的HNO3)＋氣體中的N原子(被還原的HNO3)的量。

(3)電荷守恒P63/跟蹤訓(xùn)練2HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)則有：c(NO)＝c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。(4)離子方程式計(jì)算法P241/第2題1、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A、1：4B、1：5C、2：3D、2：5A2、把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol

/LC3、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()

A2.4gB3.2gC6.4gD9.6g

D遷移應(yīng)用將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)