第十單元《酸和堿》知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）簡單讀法鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水）鹽酸鹽除銀鉛汞（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）(鈣、銀是微溶）其余大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）堿類常見溶五種鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨可溶、氫氧化鈣微溶）不妨請來酚酞試保證杯杯都變紅（酚酞用于檢驗堿的存在，遇堿從無色變紅）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……）其余都不溶，或微溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉[Na2CO3]）堿的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉[NaOH]）（除[NH3·H2O]氨水）酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸[HCl]、硝酸[HNO3]）鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，氯化物不溶氯化銀，（氯化物中，只有氯化銀不溶）硫酸鹽不鋇鈣銀微，（硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶）堿類不溶是多數(shù)，除去鈣鋇鉀鈉銨，（氫氧化鈣微溶，氨水具有揮發(fā)性）硝酸鹽，亞硫酸鹽，溶解只有鉀鈉銨。讀法酸：含氧酸的讀法是把氫和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）無氧酸的讀法是氫某酸例：HCl，除去氫還剩氯，所以叫做氫氯酸（也稱鹽酸）堿：堿的讀法是氫氧化某例：NaOH，所以叫氫氧化鈉根據(jù)化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某例：Fe(OH)3氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵NH3·H2O氨水特例鹽：某化某：NaCl,CaCl2，MgCl2

(鹽酸鹽)硫酸某：CuSO4,CaSO4,Na2SO4(硫酸鹽）碳酸某：Na2CO3,CaCO3,K2CO3(碳酸鹽）硝酸某：Na2NO3,KNO3,NH4NO3（硝酸鹽）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性強氧化性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑（干燥酸性或中性氣體，例如CO2.O2.N2等）=3\*GB3③生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）當量點溶液的pH=7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．②強酸與弱堿的中和滴定當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。③弱酸與強堿的中和滴定當量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不