名師精編_―優(yōu)秀資料名師精編_―優(yōu)秀資料一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。量筒的選擇：液體一次量完、與所量液體體積體積最接近。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）左物右碼（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的（）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾、試管夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為官，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀藥品：用藥匙或V形紙槽,塊狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加b、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕c、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口有水柱上升，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的13,加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部☆過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣,濾紙破損。（五）蒸發(fā)（下學期學習）注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌作用:加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌

名師精編一■優(yōu)秀資料名師精編一■優(yōu)秀資料干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干?？諝獬煞?2N2C02稀有氣體空氣成分02N2C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)（3）氧，體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%二2、空氣的成分和組成（1）空氣中氧氣含量的測定b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水0、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（COSO2NO2）和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為COSO2NO?O3等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（C02、CH4等）酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣（1）氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒,供給呼吸具有氧化性（2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe304）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底，鐵、鋁在空氣中不可燃燒。硫在集氣瓶底部放少量水防止污染空氣。業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）驗室制氧氣原理2H2鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe304）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底，鐵、鋁在空氣中不可燃燒。硫在集氣瓶底部放少量水防止污染空氣。2KMn04K2Mn04+Mn02+02t暗紫色固體制022KC103MO22KC1+302t白色固體制02（4）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一定一點一收一離一熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：①供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）②支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水稀有氣體（振、Ne、Ar、Kr、9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水種在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應。名師精編_―優(yōu)秀資料名師精編_―優(yōu)秀資料①劇烈氧化：燃燒①劇烈氧化：燃燒②緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造名師精編_―優(yōu)秀資料（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;第三單元《自然界的水》知識點1、水的組成：（）電解水的實驗裝置水電解器電源種類直流電加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導電性化學反應：通電ff產(chǎn)生位置一負極正極體積比：12質(zhì)量比：81（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分?；瘜W變化中元素種類不變例：根據(jù)水的化學式，你能讀到的信息2化學式的含義2OH①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)

成的2水的污染：（1）水資源海水中含量最多的物質(zhì)是，最多的金屬元素是一，最多的元素是一我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（）水污染①水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放②防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放：合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是K；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。吸附是物理變化，自來水的消毒是化學變化。（）硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸5、其他水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。（下學期用）二、氫氣H2i物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）;難溶于水（排水法）、化學性質(zhì)：可燃性（用途：最理想的燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）十△氫氣“早出晚歸”—現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、C、CO）23、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f不可用鹽酸的原因鹽酸有強揮發(fā)性；4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學性質(zhì)。2、原子是化學變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、.電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。原子中：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（原子不顯電性）3、離子，帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫作陽離子（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)）如Na＋、Mg2＋、NH4＋等；帶負電的粒子叫作陰離子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)）如C1-、02-、SO42-等，在溶液中，陰離子和陽離子同

時存在，且正、負電荷數(shù)目相等，所以溶液不顯電性4、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。地殼含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是A12O35、化合價常見元素的化合價：（背誦化合價口訣）+1價K、Na、Ag、H；+2價Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3價Al；+4價Si；+5價_P；O一般為-2價，Cl般為-1價，鐵有+2、+3價，+2價的鐵一般叫亞鐵，6、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、大部分固態(tài)非金屬。由分子構(gòu)成：非金屬氣體單質(zhì)如H2、02、N2、C12等兩種非金屬元素組成的化合物如C02、H20等。而分子又是由原子構(gòu)成的。在化學變化中，分子可以再分。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl由Na+和C1-構(gòu)成7、原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如17號元素的氯原子，有三個電子層，最外層7個電子容易得到一個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子總數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如氯原子和氯離子由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，所以是同種元素，但最外層電子數(shù)不相等，所以化學性質(zhì)不一樣四、元素符號，化學式1、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的一個原子。如H：氫元素一個氫原子，但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如2H表示兩個氫原子因為元素只講種類不講個數(shù)。2、化學式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，微觀：表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。②正上方：表示元素的化合價如2氧化亞鐵中鐵元素的化合價為價③右下角：分子中所含原子的個數(shù)如一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子④右上角：離子所帶電荷數(shù)如+一個鎂離子帶兩個單位正電荷第五單元《化學方程式》知識點一、質(zhì)量守恒定律:i內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量和不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。④要驗證質(zhì)量守恒定律如果出現(xiàn)氣體，必須在密閉容器中進行。2微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù),且、…質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律、書寫：（注意：、配平、條件、箭號）3、含義①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比以O(shè)燃為例氫氣和2以O(shè)燃為例氫氣和2氧2氣在點2燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量如：C02：①二氧化碳氣體②二氧化碳是有碳元素和氧元素組成的③一個二氧化碳分子④一個二氧化碳分子是有一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的而3CO2表示三個二氧化碳分子3、化學符號中數(shù)字的含義①前面：表示粒子的個數(shù)如兩個鉀原子2K三個水分子3H2O名師精編_―優(yōu)秀資料（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定:2、可燃性：氧氣充足，2、可燃性：氧氣充足，生成CO2點燃點燃應用：作燃料（置換反應）應用：冶金工業(yè)石灰水變渾濁。f3第六單元《碳和碳的氧化物》知識點一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（。是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、亥U劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（0是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭,炭黑活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!因為都有碳元素組成1、常溫下的穩(wěn)定性強（鉆石恒久遠；古代字畫保存完好：碳素墨水寫的字保存時間長）氧氣不充足，生成CO：3、還原性：CUOf現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮2紅色，高溫三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制02的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。難溶于水用排水法收集co只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法（如氫氣）2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置；過氧化氫、二氧化錳制氧氣3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：高溫f生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H20+CO2f碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳!）與灼熱的碳反應：高溫（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）5）CO2不能供給呼吸，進入深井或菜窖前先做燈火實驗。3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)，干冰用于人工降雨、制冷劑。溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。名師精編_―優(yōu)秀資料名師精編_―優(yōu)秀資料名師精編_―優(yōu)秀資料名師精編_―優(yōu)秀資料5、減緩溫室效應的措施：減少煤的燃燒、使用清潔能源、提倡植樹造林、、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆拒絕使用一次性木筷、提倡用雙面紙五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì)（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性））可燃性：點燃（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）應用：作燃料。H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色））還原性：+△=應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成2紅色，石灰水變渾濁。高溫溫（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁2。3）2除雜：C0[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OC02[C0]通過灼熱的氧化銅-△—第七單元□□□□□□□□知識點一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（（）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（（）降溫到著火點以下液態(tài)二氧化碳滅火器熄滅精密儀器圖書檔案等失火。（、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（用鼓風機）（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。（將煤作成粉末狀或蜂窩煤）炸。一切可燃性氣體、可燃性液體、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇明火均有可能發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的不一定是化學變化（氣球爆炸）二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤的綜合利用是化學變化煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；石油的煉制是物理變化汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的化石能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（）沼氣的主要成分：甲烷；甲烷的化學式（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）4物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質(zhì)可燃性點燃（發(fā)出藍色火焰）（）乙醇俗稱酒精化學式化學性質(zhì)可燃性點O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油（混合物）：優(yōu)點（）節(jié)約石油資源（）減少汽車尾氣（）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生（、化學反應中的能量變化（）放熱反應：如所有燃燒的反應，鎂和鹽酸、生石灰（）和水、過氧化氫制氧氣。（2）吸熱反應：如一般條件為高溫或加熱的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能第八單元《金屬和金屬材料》知識點

三、常見金屬活動性順序：、金屬材料金屬材料純金屬（、金屬材料金屬材料純金屬（90多種）合金（幾千種）1、2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）（4）銀：導電、導熱性最好

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgP±Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸一鹽+HJ3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+cuSO4==cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）4、金屬分類：（黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金?！钢亟饘伲喝玢~、鋅、鉛等有色金屬」i輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！铮阂话阏f來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點v（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe?O3高溫2Fe+3CO?（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2（OH）2c03）（2）防止鐵制品生銹的措施：'①保持鐵制品表面的清潔、干燥＜②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等礴制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：-①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物-④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物注意：a、溶液不一定無色，生z如CUSO4為藍色FeSO4為淺綠色FeQOJ錯誤！未找到引用源為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，不是唯一的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液a飽和溶液升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh4no3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量(2)溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度(大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線例：13c時A的溶解度為80gP點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為_tJC時A的不飽和溶液，可通過加入A物3質(zhì)，,降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?1c時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體(7)t2c時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到11c會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物和難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法J-蒸發(fā)溶劑，如NaCl類型(海水曬鹽)L降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=—S溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量——X100%X100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量——X100%X100%(C<S)3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒名師精編一優(yōu)秀資料名師精編一優(yōu)秀資料名師精編一優(yōu)秀資料名師精編一優(yōu)秀資料（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元《酸和堿》知識點、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2s04）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3-h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的化學通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸一鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸一鹽+水（4）堿+酸一鹽+水（中和反應）（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH).+Na.CO.==CaCO.；+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途2233氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿一鹽+水（3）酸+堿一鹽+水（4）鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu（OH）2ACuO+H2O2Fe（OH）3￡Fe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl；BaSO4；Cu（OH）2；Fe（OH）JMg（OH）2；BaCOJCaCOj③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。四、中和反應溶液酸堿度的表示法—一pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法一一pH（1）0714酸性增強中性一堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水狀態(tài)名師精編—優(yōu)秀資料名師精編—優(yōu)秀資料名師精編—優(yōu)秀資料名師精編—優(yōu)秀資料物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉N