第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第二課時(shí)氫化物沸點(diǎn)(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3這表明在H2O分子之間除了存在范德華力外，還存在另一種作用力。由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。2.氫鍵的本質(zhì)一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。1.氫鍵的概念三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3.氫鍵的表示方法X—H???Y①“—”表示共價(jià)鍵②“???”表示氫鍵③鍵長(zhǎng):“X-H???Y”三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響注意:①X原子與H形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性大；②Y原子的電負(fù)性大、半徑小且有孤電子對(duì)，一般為N、O、F。（1）X—H???Y形成的兩個(gè)條件:（2）氫鍵的強(qiáng)弱：與X和Y原子的電負(fù)性及半徑大小有關(guān)，電負(fù)性大，半徑小，則氫鍵強(qiáng)。（3）鍵參數(shù)：鍵長(zhǎng)指X和Y的距離鍵能指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量注意:（4）氫鍵具有方向性和飽和性①飽和性②方向性一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵中心原子有幾對(duì)孤對(duì)電子就可以形成幾條氫鍵

分子間氫鍵為直線型分子內(nèi)氫鍵成一定角度注意:4.氫鍵的種類分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）同種分子間氫鍵：締合分子不同種分子間氫鍵三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（2）分子內(nèi)氫鍵（1）分子間氫鍵5.氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響（1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響（2）氫鍵對(duì)溶解度的影響熔沸點(diǎn)：分子間氫鍵：升高

分子內(nèi)氫鍵：降低極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)使溶質(zhì)溶解度減小。思考：NH3為什么極易溶于水？三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（3）氫鍵對(duì)水的密度的影響在水蒸氣中，水以單個(gè)H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合形成(H2O)n締合分子；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)。思考：含1mol水的冰中有

mol氫鍵2三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力氫鍵共價(jià)鍵定義作用微粒強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響小結(jié)分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間分子之間弱較強(qiáng)很強(qiáng)范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高對(duì)某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性2.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（）A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵1.下列物質(zhì)的性質(zhì)的比較不能用分子間作用力來解釋的是（）A.二氧化碳的沸點(diǎn)比二硫化碳低B.乙醇在水中的溶解度比乙烷大C.氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高D.氯化鈉的熔點(diǎn)比單質(zhì)碘高DC課堂練習(xí)HF、HCl、HBr、HI同種分子間氫鍵：締合分子實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響2．手性碳原子：連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫做手性碳原子，記作﹡C。A．互為同分異構(gòu)體B．是同一物質(zhì)具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。有手性異?gòu)體的分子稱為手性分子。CCl2F2B.在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)。CCl2F2B.同周期的含氧酸，從左往右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強(qiáng)。水是常見的極性溶劑，離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì)，很多易溶于水。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。③鍵長(zhǎng):“X-H???Y”在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)。原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵HClO3HClO4HClO4HClO3H2SO4HBrO4CH3CH2OHD.3:比較C2H5OH和CH3OCH3的熔沸點(diǎn)

。C2H5OH＞CH3OCH3四、溶解性“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。水是常見的極性溶劑，離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì)，很多易溶于水。（1）內(nèi)因：相似相溶原理③“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：①如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。②溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。影響物質(zhì)溶解性的因素四、溶解性思考與交流1.NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2.油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。試一試：是否重合五、手性1.一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。左手和右手不能重疊左右手互為鏡像2．手性碳原子：連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫做手性碳原子，記作﹡C。如乳酸(CH3—CH—COOH)分子∣OH手性碳原子五、手性請(qǐng)找出手性碳原子【“反應(yīng)停”事件】手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停”，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。課堂練習(xí)1.下列說法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子2.下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

NH2AB3.下列兩分子的關(guān)系是（）A．互為同分異構(gòu)體B．是同一物質(zhì)C．是手性分子D．互為同系物4.具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，沒有光學(xué)活性的是______，含有兩個(gè)手性碳原子的是________．A．乳酸CH3—CHOH—COOHB．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脫氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOD．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOBBC六、無機(jī)含氧酸分子的酸性指出下列無機(jī)含氧酸的酸性：HClO4HClO3H2SO4HBrO4H3PO4H2SO3HIO4HClO把含氧酸的化學(xué)式寫成(HO)mROn，就能根據(jù)非羥基氧原子數(shù)n判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n值越大，即酸性越強(qiáng)。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，中強(qiáng)酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）。n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。思考若已知H3PO3（亞磷酸）為中強(qiáng)酸，H3AsO3（亞砷酸）為極弱酸，試寫出亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、化合價(jià)。當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、化合價(jià)高時(shí)，使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。通式(HO)mROn(n值為非羥基氧原子數(shù))成酸元素R相同時(shí)，n值越大，酸性越強(qiáng)成酸元素R不同時(shí)，n值相同，酸性相近根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，判斷HClO4

與

HBrO4

酸性強(qiáng)弱思考同種元素的含氧酸中，酸性強(qiáng)弱如何？思考HClO

HClO2

HClO3

HClO4

<<<同種元素的含氧酸中，成酸元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。這表明在H2O分子之間除了存在范德華力外，還存在另一種作用力。n＝1，中強(qiáng)酸，如亞硫酸（H2SO3）。同種分子間氫鍵：締合分子③鍵長(zhǎng):“X-H???Y”（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；鍵能指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量HClO3HClO4三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響思考：NH3為什么極易溶于水？下列化合物中含有手性碳原子的是（）手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同把含氧酸的化學(xué)式寫成(HO)mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。分子間普遍存在的作用力一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵③鍵長(zhǎng):“X-H???Y”影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。如乳酸(CH3—CH—COOH)分子同周期的含氧酸，從左往右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強(qiáng)。同一族的含氧酸，從上往下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià)。無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律H2SiO4H3PO4H2SO4HClO3HClO4HClOHBrO

HIO練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱281.含氧酸的酸性比較