四川省廣元市之江中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl﹣濃度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大，故選：D．點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關2.下列化學反應能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．稀硝酸與氫氧化銅反應

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A試題分析：A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應離子方程式為：H++OH－=H2O，故A正確；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．稀硝酸與氫氧化銅反應離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應離子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故D錯誤；故選：A。3.．的名稱是A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷

D．2，3—二甲基戊烷參考答案：C4.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應，反應中S為還原劑，S與氫氣反應中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤；故選A。5.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-參考答案：B略6.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（） A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應 B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1 D．③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol 參考答案：B7.下列敘述正確的是(

)A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?

B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多參考答案：C略8.在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同的溫度下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.無法判斷參考答案：B【分析】該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，達平衡時，乙容器壓強大于甲容器壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析?！驹斀狻吭摲磻獮闅怏w體積減小的反應，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當于增大了容器內(nèi)的壓強，增大壓強，平衡會向正反應方向（氣體體積減?。┑姆较蛞苿?，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應達平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意根據(jù)反應方程式的特點，把握壓強對平衡移動的影響是解答關鍵。

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個B．常溫下，在18g18O2中含有NA個氧原子C．標準狀況下，17gNH3所含共價鍵數(shù)為NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略10.準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是參考答案：C11.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述錯誤的是元素ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A.A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率A＞BB.D、E形成單質(zhì)的氧化性D2＞E2C.A單質(zhì)著火時，可以用干粉滅火D.最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4＜HEO4參考答案：C上述元素均為短周期元素,由元素的化合價可以知道,D、E為-1價,則D為F元素,E為Cl元素;C主要化合價為-2、+6價,可以知道C為S元素,A為+2價,原子半徑等于S元素,故A為Mg元素;B為+3價,原子半徑小于Mg大于S,故B為Al元素；金屬性Mg比Al強,則Mg與酸反應越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為Mg＞Al,A錯誤；非金屬性F>Cl,非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性就越強，所以氧化性F2＞Cl2，B錯誤；金屬鎂能夠二氧化碳發(fā)生反應，所以鎂單質(zhì)著火時，不能用干粉滅火，C正確；非金屬性Cl>S,非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,酸性H2SO4＜HClO4,D錯誤；正確選項C。點睛：金屬性越強,與酸反應越劇烈；非金屬性越強,陰離子的還原性越弱；非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。12.可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)參考答案：C【分析】根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）?！驹斀狻恳蚧瘜W反應達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）。A、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)＝v正(H2)不能說明正逆反應速率相等，則不能說明反應達平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、反應達到平衡狀態(tài)時，v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1：2，選項B錯誤；C、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，選項C正確；D、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)＝v逆(H2)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析。

13.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是A.a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物B.b元素的氣態(tài)氧化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵C.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高D.相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多參考答案：B14.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是(

)A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生鎊C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C試題分析：A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，與氧化還原反應有關，錯誤；B．鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價由0價變?yōu)?3價或+2價，與氧化還原反應有關，錯誤；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，沒有元素化合價變化，與氧化還原反應無關，正確；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價由0價變?yōu)?3價，與氧化還原反應有關，錯誤。15.下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關系的選項是選項XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）3

參考答案：CA．NaHCO3不能直接轉(zhuǎn)化為Na，用通過電解NaCl法制備，故A錯誤；B．CuO不能直接生成Cu(OH)2，且Cu(OH)2不能直接生成Cu，故B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂能夠溶于鹽酸反應生成氯化鎂，電解氯化鎂可以生成金屬鎂，均可一步實現(xiàn)，故C正確；D．氧化鋁不溶于水，Al2O3→Al(OH)3一步不能轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X、Y、Z代入圖中進行判斷。本題的易錯點為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式．正極反應式：

；負極反應式：

；

方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應設計．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設計成原電池，因鐵比銅活潑，負極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設計裝置圖為

負極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應為2H++2e﹣→H2↑，負極反應為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應設計，設計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的，反應原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應生成銅和二價鐵離子，反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）一定量甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此三種混合氣體的質(zhì)量為49．6g。當混合氣體緩緩通過足量的無水氯化鈣后，增重25．5g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為多少？參考答案：13．2g

（5分）18.取質(zhì)量為14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL2.50mol?L-1的鹽酸恰好完全反應不再放出氣體。

（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

（2）若100mL2.50mol?L-1的鹽酸是用標簽如右圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？

（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL2.50mol?L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標準狀況下的體積。參考答案：