湖南省張家界市市永定區(qū)合作橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(

)A．淀粉和纖維素B．C．CH3—CH(CH3)—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3D．O2和O3參考答案：C略2.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是

A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B略3.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。4.某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是（）A．50kJ

B．30kJ

C．80kJ

D．20kJ參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．解答：解：因放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，產(chǎn)物的總能量為60kJ，所以反應(yīng)物總能量大于60kJ，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的關(guān)系，難度不大．5.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl→H2 B．NaCl→Cl2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：A．HCl→H2中，H元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B選；C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．HClO→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大．6.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測(cè)得Na＋濃度c(Na＋)＝0.5mol/L。若將11.94g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：B略7.三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3(NO遇氧氣生成紅棕色的NO2)。下列說法正確的是A．在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O做還原劑B．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C．若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．NF3在潮濕的空氣中一旦泄漏，不易被發(fā)現(xiàn)參考答案：B8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱手D．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：C略9.下列說法不正確的是()A.第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素B.Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共18縱行D.X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：AA項(xiàng)，第IA族（除氫外）又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba和Ca都是IIA族元素，金屬性：BaCa，堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素周期表中有18縱行，除8、9、10三個(gè)縱行叫做第VIII族外，其余每個(gè)縱行各為一族，有7個(gè)主族、7個(gè)副族和1個(gè)0族，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，X2+的核外電子數(shù)為18，X的核外電子數(shù)為20，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X位于第四周期第IIA族，D項(xiàng)正確；答案選A。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含分子數(shù)為NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6NAD.2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：B

11.向200mL0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為A.1.44g

B.1.6g

C.2.82g

D.4.36g參考答案：B試題分析：根據(jù)題意知，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，由鐵原子守恒得各物質(zhì)的關(guān)系式為：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x．FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---Fe2O31mol

80g0．1mol/L×0．2L

xx==1.6g．所以生成的固體的質(zhì)量為1.6g．故選B．12.參考答案：C略13.下列有關(guān)金屬冶煉的說法錯(cuò)誤的是（

）A.絕大多數(shù)金屬的冶煉主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理B.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)煉鐵C.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法D.金屬冶煉常會(huì)消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染參考答案：C試題分析：A、大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)的形式存在，冶煉金屬單質(zhì)的Mn＋＋ne－=M，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；B、利用鋁的還原性強(qiáng)于鐵，工業(yè)上采用鋁熱法煉鐵，如焊接鋼軌，故說法正確；C、氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故說法錯(cuò)誤；D、金屬冶煉常會(huì)消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染，如電解熔融狀態(tài)下氯化鈉，消耗許多能量，產(chǎn)生重金屬離子，故說法正確。14..下列物質(zhì)中有氧離子的是(

)A.氯酸鉀

B.一氧化氮

C.氧化鎂

D.水參考答案：C略15.下列說法正確的是A.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴B.所有糖類物質(zhì)都有甜味C.油與脂肪屬于甘油酯

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號(hào)）。①四氯化碳

②苯

③酒精

④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。參考答案：(1)過濾

(2)將I-氧化為I2

(3)①②

(4)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

(5)富集碘元素【分析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的?！军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,求X