廣東省茂名市電城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-參考答案：D無(wú)色溶液中不含有色離子,則沒(méi)有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過(guò)氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時(shí)白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常見(jiàn)硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。2.組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（

）A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：略略3.相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最多的是（

）

A

CH4

B

C2H4

C

C3H6

D

C2H2參考答案：A略4.下列敘述正確的是

（

）A.73gHCl溶于1L水中配成溶液，物質(zhì)的量濃度是2mol/LB.濃度均為1mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1C.含1.2NA個(gè)Al3+的Al2(SO4)3固體配成1L溶液，SO42—的濃度為1.8mol/LD.用量筒取5.00mL1.00mol·L—1鹽酸于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度線(xiàn)，可配成0.100mol·L-1的鹽酸參考答案：C略5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOB.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略6.在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是

A．滲析

B．電泳

C．凝聚

D．丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C7.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2S（g）H2（g）+S（s）△H＞0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：A、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A不選；B、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B選；C、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C不選；D、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理解答，難度不大．8.下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A.沙里淘金 B.海水曬鹽 C.石油分餾 D.煤的干餾參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、沙里淘金的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、海水曬鹽的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、石油分餾的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的干餾的過(guò)程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.制取少量純凈的

CO2氣體B.驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)放出熱量C.制取并收集干燥純凈的NH3D.制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色參考答案：B【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，所以得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w且純堿為粉末狀固體，會(huì)從隔板上漏下，故A錯(cuò)誤；

B．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故B正確；C．氣體收集錯(cuò)誤，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故C錯(cuò)誤；

D．酒精與水互溶，不能隔絕空氣，應(yīng)選苯隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D錯(cuò)誤。

故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵。10.下列說(shuō)法，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2molN-H鍵斷裂參考答案：C【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成，反應(yīng)速率的方向相反，且滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2molN-H鍵斷裂，反應(yīng)速率的方向相反，但不滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選C。11.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X

B.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：B試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯(cuò)誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯(cuò)誤。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體參考答案：A略13.將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是()參考答案：D14.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的5/6C．K37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略15.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下儀器：

①燒杯

②膠頭滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）

⑦酒精燈

⑧量筒

（1）配制時(shí)，稱(chēng)量時(shí)必須使用的儀器有

（填代號(hào)）

（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量

②計(jì)算

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻（要用到兩次）

⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)棰冖佗?/p>

⑦⑥

（4）試計(jì)算應(yīng)稱(chēng)取的KCl固體的質(zhì)量為

g。在定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng)

參考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）攪拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、與液體凹液面最低處相平

（其余每個(gè)2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某烴完全燃燒后，將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重9克，剩余氣體被氫氧化鈉溶液吸收后，溶液增重17.6克。（1）確定該有機(jī)物的分子式（2）寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

參考答案：(略)略18.濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成二氧化