2021-2022學(xué)年遼寧省錦州市北鎮(zhèn)第二中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是(

)

A、全氟丙烷不能使溴水褪色B、全氟丙烷的電子式為：C、相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8D、分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上參考答案：A略2.某有機(jī)物6g與足量Na反應(yīng)，生成0.05molH2，該有機(jī)物可能是()A.CH3CH2OH

C.CH3OH

D.CH3CH2COOH參考答案：B略3.某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）（△H＜0），將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：對(duì)于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)來說，降低溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)，以此來解答．解答：解：A、該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，故A正確；B、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固4.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣．下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證參考答案：D考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：結(jié)合題意并根據(jù)甲烷的性質(zhì)分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．解答：解：A．因?yàn)?體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣，故“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源，故A正確；B．因?yàn)榧淄槿紵a(chǎn)物是二氧化碳和水，所以不污染環(huán)境，所以“可燃冰”是一種比較清潔的能源，故B正確；C．根據(jù)題意：1體積“可燃冰”可儲(chǔ)藏100﹣200體積的天然氣，主要成分是甲烷，故C正確；D．可燃冰實(shí)際上是甲烷，根本不會(huì)變成油，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：此題屬于信息題，同學(xué)們要會(huì)從題意中提取有用信息，并結(jié)合題目認(rèn)真分析．5.下列物質(zhì)富含蛋白質(zhì)的是()A．土豆

B．牛油

C．雞肉

D．青菜參考答案：C略6.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為ks5uA.A＞B＞C＞D

B.A＞C＞B＞D

C.A＞C＞D＞B

D.B＞D＞C＞A參考答案：C略7.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D 8.某原子晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)原子與另外五個(gè)原子相連，每個(gè)面均是正三角形，請(qǐng)分析該晶體的棱數(shù)和定點(diǎn)數(shù)（

）A.60、12

B.12、30

C.30、12

D.10、30參考答案：C在這個(gè)正二十面體中，12個(gè)B之間的B-B鍵有：12×5=60，但每個(gè)B-B鍵由2個(gè)B共有，所以：60/2=30；晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由二十個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角組成的正二十面體，每個(gè)頂角均有一個(gè)硼原子。20個(gè)等邊三角形理論上講有20*3=60個(gè)B，而實(shí)際每個(gè)B由5個(gè)三角形共頂點(diǎn)，所以：60*1/5=12；故選C。9.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③H2CO3

④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是．

A、⑤<④<③<②<①

B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①

D、③<⑤<④<②<①參考答案：B10.欲將AlCl3溶液中的鋁離子沉淀完全，最合適的試劑是A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．NaCl溶液參考答案：B試題分析：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，以此解答該題．A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鈉過量會(huì)溶解氫氧化鋁，生成偏鋁酸鹽，使Al元素不能完全沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能溶解氫氧化鋁，使Al元素完全沉淀，故B正確；C．AgNO3溶液與氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D．與氯化鋁不反應(yīng)，不能使Al3+沉淀，故D錯(cuò)誤．故選B．11.四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是參考答案：A略12.某飽和一元醇8.8g和足量的金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為1.12L，該醇可氧化成醛，則其結(jié)構(gòu)可能有幾種（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略13.對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2B.電解熔融CaCl2時(shí)，金屬鈣在陽極生成C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。參考答案：D略14.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為（

）A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C略15.在pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶

液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為

（選填編號(hào)）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號(hào)）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中儀器間的連接部分橡皮管都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：

。參考答案：（1）乙醇；b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷;

3

（4）HBr；

CH3CH2OH

（5）d

；

乙烯

（6）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大參考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD18.(13分)用甲苯合成有機(jī)高分子化合物M的流程如下。已知：Ⅰ.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基；Ⅱ.III.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個(gè)含氧三元環(huán)。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出甲苯的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①

，反應(yīng)④

，反應(yīng)⑥

。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②

。B催化