第三節(jié)數(shù)控機床上的工裝夾具數(shù)控機床上的工裝夾具第三節(jié)數(shù)控機床上的工裝夾具機床夾具概述在數(shù)控機床上加工零件時,為了保證加工精度,必須先使工件在機床上占據(jù)個正確的位置,即定位,然后將其夾緊。這種定位與夾緊的過程稱為工件的裝夾。機床夾具的分類1.按專門化程度分類(1)通用夾具通用夾具是指已經(jīng)標(biāo)準化、無需調(diào)整或稍加調(diào)整就可用于裝夾不同工件的夾具。如三爪自定心卡盤、平口鉗回轉(zhuǎn)工作臺、分度頭等。這類夾具主要用于單件、小批量生產(chǎn)?！缎W(xué)語文課程標(biāo)準》中指出：閱讀教學(xué)就是學(xué)生、教師、文本之間的對話過程。通過有效性閱讀教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會讀書，學(xué)會理解。通過學(xué)生、教師、文本之間的對話，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息、認識世界、發(fā)展思維、獲得審美體驗的能力，提高學(xué)生感受、理解、欣賞的能力，使學(xué)生具備終身的能力。筆者認為在閱讀教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生為主體，能促進學(xué)生的發(fā)展。結(jié)合《小學(xué)中年級閱讀教學(xué)能力培養(yǎng)研究》課題研究心得，就閱讀教學(xué)有效性的主題試析如下。一、激發(fā)學(xué)生閱讀興趣，打造快樂閱讀課堂興趣是最好的老師，也是閱讀教學(xué)有效性堂的增粘劑。學(xué)生產(chǎn)生了閱讀的興趣，可以開發(fā)學(xué)生的心智，提高他們自主閱讀合作探討意識。為此，教師應(yīng)積極運用各種方式培養(yǎng)孩子的閱讀興趣。具體來說，可以從“導(dǎo)學(xué)案”和化設(shè)計課前導(dǎo)語入手。（一）“導(dǎo)學(xué)案“準”而有趣“導(dǎo)學(xué)案”是文本與學(xué)生間的學(xué)習(xí)橋梁，是學(xué)生學(xué)習(xí)文本的“路線圖”，是有效閱讀教學(xué)的載體，或者說是學(xué)生如何學(xué)習(xí)的“指南”。任何教學(xué)方法的使用，都是為了能讓學(xué)生與文本之間進行有效地碰撞，導(dǎo)學(xué)案的合理設(shè)計可以很好地促動學(xué)生與文本間，師生間，生生間的閱讀互動。因此，精心地設(shè)計導(dǎo)學(xué)案，可以使學(xué)生提前拿到導(dǎo)學(xué)案時，就產(chǎn)生閱讀文本的興趣，思維也隨之活躍起來。布魯納說過：“學(xué)習(xí)的最大興趣，乃是對學(xué)習(xí)材料的興趣?！被诖耍珜?dǎo)集智備課，整合全年級語文教師的智慧形成我們的教學(xué)的共案，完善導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計。一般來說，“導(dǎo)學(xué)案”要做到“準”而有趣。1.優(yōu)化導(dǎo)學(xué)案的語言表述?！皩?dǎo)學(xué)案”的基本包括：目標(biāo)導(dǎo)航、重難點導(dǎo)航、學(xué)法導(dǎo)航、知識鏈接、主學(xué)習(xí)、合作探究、整理學(xué)案、達標(biāo)測評等八大相對固定的板塊，可視具體課型作出刪減。每一板塊的表述角度都站在學(xué)生的角度，以第一人稱“我”進行敘述，學(xué)生也便有了學(xué)習(xí)主人翁之感。2.設(shè)置有趣的課堂評價闖關(guān)游戲。合理的評價可以激發(fā)學(xué)生的閱讀興趣。在“導(dǎo)學(xué)案”這一白紙黑字的打印稿上，如何使其生硬的文字鮮活起來呢？可以通過評價手段。如在教《青山不老》一文時，在導(dǎo)學(xué)案的旁注中注明“知識宮闖關(guān)須知”，主要內(nèi)容包括：A.自學(xué)闖四關(guān)，闖過一關(guān)，畫一個笑臉；B.沒有完成任務(wù)的先與對子一起探究；C.最先闖過四關(guān)的同學(xué)幫助沒有完成導(dǎo)學(xué)案的同學(xué)闖關(guān)；D.對子不能解決的，組內(nèi)解決，組內(nèi)沒有解決的問題寫到小黑板上。E.關(guān)小組組長報到得分。這樣，枯燥的“自主學(xué)習(xí)”與“合作探究”板塊變成了層層深入的闖關(guān)游戲，激發(fā)了學(xué)生的閱讀興趣。（二）優(yōu)化設(shè)計課前導(dǎo)語俗話說一篇好文章就有一個好的標(biāo)題，好的標(biāo)題能激起讀者的閱讀興趣。同樣的道理，一堂好課若能有一段好的導(dǎo)語，能引起學(xué)生閱讀文本的極大興趣。小學(xué)生對什么事物都懷有一種好奇心，有一種不達目的，誓不休的求知欲望。如在教學(xué)《給予是快樂的》這篇課文時，可以引導(dǎo)學(xué)生說：“同學(xué)們，在你們的生活與學(xué)習(xí)中，你最快樂的是什么時候？”同學(xué)們眾說紛紜，有的說：“我過生日的時候?！庇械恼f：“去郊游的時候?！庇械耐瑢W(xué)說：“去吃肯德基的時候?！薄谑蔷涂梢皂槃菀龑?dǎo)：“孩子們，看吧！我們的生活是快樂而幸福的，可你們知道還有另一種快樂的方式嗎？”同學(xué)們睜大了雙眼。教師就以“那就是給予也是一種快樂！”順?biāo)浦鄄饺搿督o予是快樂的》閱讀教學(xué)。二、重視朗讀訓(xùn)練，讓學(xué)生讀出文本的精髓課改課堂曾經(jīng)走過一個誤區(qū)：注重“問題導(dǎo)學(xué)”，即課堂圍繞學(xué)生的自主質(zhì)疑，通過小組合作討論解決，進而小組展示，教師抓住教學(xué)的重難點予以精講點評而展開。學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，參與意識，合作能力提升的同時卻忽視了語文閱讀教學(xué)的內(nèi)在的訴求，即“讀書”。語文教材中選編的文章，大多是文質(zhì)兼美的名家名篇，為學(xué)生學(xué)習(xí)語言文字提供了豐富雋永的材料。在課堂教學(xué)中，教師如能充分利用教材，指導(dǎo)學(xué)生朗讀，對學(xué)生理解語言文字，掌握規(guī)范的語言文字大有裨益。古人讀書，強調(diào)“口誦心惟”。個中道理不言而喻。所以在閱讀課堂教學(xué)中，要突出以讀為主，促進學(xué)生朗讀能力的提高。教師要指導(dǎo)學(xué)生朗讀的過程，讓學(xué)生切身參與認識語言、品味語言的過程，實現(xiàn)教學(xué)的有效性。如《漁歌子》閱讀教學(xué)可以處理為：師：我們古時的這些詩人，詞人總在酒醉后，或是興起時，情不自禁地吟誦起那一首首經(jīng)典優(yōu)美的古詩，一曲曲音韻和諧的詞曲來。張志和，此時就靜靜地坐在小船上，不禁自吟自樂了起來，你聽……（播放朗讀視頻）生：老師，我也想來讀一讀。師：你是一個很會讀詞的孩子，你懂得如何去把握節(jié)奏并且讀得那么歡快。生：我還能注意讀出長音和重音。師：是啊，你能讀得讀得如此婉轉(zhuǎn)，抑揚頓挫！這就是“平長仄短”的讀法。（指名進行自由展示朗讀，教師即時點評引導(dǎo)）三、整合教學(xué)資源，豐富閱讀文本大膽實施教學(xué)改革，將課堂延伸到課外，利用課內(nèi)課外兩種教學(xué)資源，拓展教學(xué)創(chuàng)新空間，改變學(xué)生學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生求知欲，調(diào)動學(xué)生積極性。教學(xué)資源的有效整合包括“課前的資料收集”“課中的資料匯合”“課后的知識拓展”?！皩?dǎo)學(xué)案”的自主學(xué)習(xí)，知識鏈接，達標(biāo)測評三個板塊正契合著教學(xué)資源的整合而設(shè)置。教師在教學(xué)中可以很好的牽動閱讀的拓展線。如教《有的人》一文時，她的導(dǎo)學(xué)案是這樣安排的：“自主學(xué)習(xí)”中寫道：“我在課前的預(yù)習(xí)中，收集到很多關(guān)于大作家魯迅的資料，其中，我最想告訴大家的一點是————”；“知識鏈接”中，為學(xué)生準備《有的人》這篇文章的寫作背景；“達標(biāo)測評”中，為學(xué)生提供魯迅撰寫的《自嘲》。如此一來，薄薄的一首詩歌延生到了課堂外的文本資源，圍繞同一個主題，將資源進行整合學(xué)習(xí)。語文閱讀教學(xué)中借助“導(dǎo)學(xué)案”與“學(xué)習(xí)小組”，大大激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)與積累的自覺性，讓學(xué)生在輕松的交流互動中體會到合作讀書的成功與喜悅。學(xué)生在學(xué)習(xí)中，人人動腦思考、發(fā)表見解、動手收集閱讀的材料，真正讓語文課堂教學(xué)的內(nèi)容豐厚起來，于是語文閱讀教學(xué)的有效性也就落到了實處。如果能靈活運用數(shù)學(xué)知識特別是數(shù)學(xué)函數(shù)知識解決化學(xué)計算問題，既能充分體現(xiàn)化學(xué)與數(shù)學(xué)的綜合應(yīng)用，又能培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新意識?，F(xiàn)就此舉兩例說明其解題方法，供參考。一、函數(shù)表達式和函數(shù)圖像在化學(xué)計算取值范圍問題中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)的過量計算中，要以不足量的反應(yīng)物為依據(jù)，計算出生成物的數(shù)量。當(dāng)過量的反應(yīng)物還能與生成物繼續(xù)反應(yīng)時，計算必須要按新發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)連續(xù)進行。當(dāng)出現(xiàn)上述這種情況，而其中的一種反應(yīng)物又是變量時，則需要根據(jù)題意，確定在不同取值范圍內(nèi)發(fā)生的各種化學(xué)反應(yīng)來分別進行計算，找出它們各自的數(shù)學(xué)函數(shù)表達式。下面就此問題舉例進行分析解題思路。例1．已知氨氣與氯氣相遇時，能迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl現(xiàn)有aLNH3和Cl2的混合氣體，其中氨氣的體積分數(shù)為x,充分反應(yīng)后的氣體總體積為yL(氣體體積均在標(biāo)準狀況下測定)。⑴討論x為不同取值范圍時，y與x的函數(shù)關(guān)系，寫出y=f(x）的函數(shù)表達式。⑵當(dāng)a=55L時，計算y的最大值、最小值以及y=a時的x的值。解析：寫出兩種反應(yīng)物在不同的物質(zhì)的量之比下混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并從化學(xué)反應(yīng)方程式中兩反應(yīng)物的計量系數(shù)之比來確定該反應(yīng)發(fā)生的條件，這是此題思考和分析取值范圍計算的基礎(chǔ)，是解答此題的入手點。從題目給出的信息可知，NH3與Cl2相遇時，就立即發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和HCl：2NH3+3Cl2=N2+6HCl①當(dāng)NH3過量時，反應(yīng)①生成的HCl又要與過量的NH3發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl固體：NH3+HCl=NH4Cl②把上述①②兩個化學(xué)反應(yīng)方程式相加合，便可得到當(dāng)NH3過量時，NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2③根據(jù)①③兩化學(xué)反應(yīng)方程式，就可確定該反應(yīng)的取值范圍和該取值范圍內(nèi)生成的產(chǎn)物是什么，這就是本題取值范圍計算的關(guān)鍵。反應(yīng)①是氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知，氣體體積從反應(yīng)前的5體積增大到反應(yīng)后的7體積；反應(yīng)③是氣體體積減小的反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)方程式知，氣體體積從反應(yīng)前的11體積減小到反應(yīng)后的1體積。也就是說，當(dāng)NH3的量不足時，反應(yīng)按反應(yīng)①式進行，在NH3與Cl2的混合氣體中，隨著NH3的體積分數(shù)的逐漸增大，反應(yīng)后氣體的總體積也逐漸增大，當(dāng)NH3的體積分數(shù)逐漸增大到2/5時，反應(yīng)后氣體的總體積為最大值7體積，此時NH3與Cl2恰好按反應(yīng)①式完全反應(yīng)。又當(dāng)NH3的體積分數(shù)繼續(xù)增大時，此時NH3過量，反應(yīng)按反應(yīng)③式進行，隨著NH3的體積分數(shù)的逐漸增大，反應(yīng)后氣體的體積逐漸減小，當(dāng)NH3的體積分數(shù)逐漸減小到8/11時，反應(yīng)后氣體的總體積為最小，此時NH3與Cl2恰好按反應(yīng)③式完全反應(yīng)。據(jù)此可知，從反應(yīng)①式看，當(dāng)NH3的量不足時，氨氣的體積分數(shù)x的取值范圍應(yīng)為：0＜x＜2/5；從反應(yīng)③式看，當(dāng)NH3過量時，氨氣的體積分數(shù)x的取值范圍應(yīng)為：8/11＜x＜1。(1)在aLNH3與Cl2的混合氣體中，當(dāng)NH3的體積分數(shù)為x時，設(shè)其中NH3的體積就為axL，則Cl2的體積就為a（1-x）L，充分反應(yīng)后氣體總體積為yL。根據(jù)過量計算的方法，在以上的每一取值范圍內(nèi)，均以量不足的物質(zhì)作為計算的依據(jù)，就可具體完成各取值范圍的計算，最后得到三個不同的分段函數(shù)的表達式。①當(dāng)0＜x＜2/5時，NH3的量不足，此時按反應(yīng)①式進行計算，反應(yīng)后的氣體總體積應(yīng)為未反應(yīng)的Cl2與反應(yīng)后生成的N2和HCl氣體的體積之和。即：2NH3+3Cl2＝N2+6HClaxL3/2axL3axL1/2axLy=a（1-x）-3/2ax+3ax+1/2ax此范圍內(nèi)的函數(shù)表達式為：y=a（1+x）②當(dāng)2/5＜x＜8/11時，NH3過量，此時先按反應(yīng)①式進行后，剩余的NH3再與反應(yīng)生成的HCl按反應(yīng)②式進行，反應(yīng)后的氣體總體積應(yīng)為N2與剩余的HCl氣體的體積之和。即：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl2/3a（1-x）La（1-x）L2a（1-x）L1/3a（1-x）L此時剩余NH3的體積為：[ax-2/3a（1-x）]L=1/3a（5x-2）L那么剩余NH3消耗的HCl氣體的體積為：1/3a（5x-2）L剩余HCl氣體的體積為：[2a（1-x）-1/3a（5x-2）]Ly=2a（1-x）-1/3a（5x-2）+1/3a（1-x）=a（3-4x）即得此范圍內(nèi)的函數(shù)表達式為：y=a（3-4x）③當(dāng)8/11＜x＜1時，NH3過量，此時按反應(yīng)③式進行計算，反應(yīng)后的氣體總體積應(yīng)為N2與過量的NH3氣的體積之和。即：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28/3a（1-x）La（1-x）L1/3a（1-x）Ly=1/3a（1-x）+ax-8/3a（1-x）=1/3a（10x-7）即得此范圍內(nèi)的函數(shù)表達式為：y=1/3a（10x-7）(2)當(dāng)a=55L時，將x=2/5代入y=a（1+x）可求得其最大值，即最大值y=55（1+2/5）L=77L；將x=8/11代入y=1/3a（10x-7）可求得其最小值，即最小值y=1/3×55（10×8/11-7）L=5L。當(dāng)y=a時，x的值為y=a（3-4x），解得x=0.5。二、函數(shù)的增減性在化學(xué)計算極值問題中的應(yīng)用辯證唯物主義的極端思想是指從事物發(fā)展的極端上來考慮問題的一種思維方法。極端思想的特點是確定了事物發(fā)展的最大限度或最小限度以及事物發(fā)生的范圍，從而根據(jù)事物的發(fā)生范圍來確定解決問題的具體方法?；瘜W(xué)計算中的極值問題就是極端思想的具體運用，其解題的關(guān)鍵就是要確定變量以及變量的分界點和取值范圍，并能根據(jù)在該取值范圍內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，建立變量的數(shù)學(xué)函數(shù)表達式，然后運用數(shù)學(xué)知識討論其函數(shù)的增減性，取其變量的極端值來進行計算出所求物質(zhì)的最大值或最小值。下面就此問題舉例進行分析解題思路和方法。例2．將一放有一定量的KClO3固體的試管加熱一定時間后停止反應(yīng)，冷卻后再向其中加入足量的稀H2SO4并加熱，則發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,若原有KClO3為amol,在第一步反應(yīng)中KClO3的分解率為x，求x為何值時兩步反應(yīng)生成的氣體總物質(zhì)的量最大。解析：題目要求根據(jù)KClO3的分解率x來計算生成氣體的總的物質(zhì)的量，分解率x的值不同計算生成氣體總體積的途徑也就不同，所以分解率x就是解題過程中的變量。由化學(xué)反應(yīng)知，KClO3受熱分解產(chǎn)生KCl和O2，且反應(yīng)中分解KClO3的物質(zhì)的量等于生成的KCl的物質(zhì)的量，分解后剩余的KClO3與分解生成的KCl在稀H2SO4的作用下繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時的x的值就是此變量的分界點。由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O1mol5mol(a-ax)molaxmol列比例式計算可得：x=5/6，即KClO3與KCl恰好完全反應(yīng)時KClO3的分解率為0＜x。又根據(jù)分解率的含義可知：0＜x＜1，以x=5/6作為分界點來確定x的不同取值范圍。⑴當(dāng)0＜x≤5/6時，KClO3過量或者恰好與生成的KCl完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以建立關(guān)于變量x的函數(shù)表達式。2KClO3=2KCl+3O2↑axmol――――――→1.5axmol5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2Oaxmol―――――――→0.6axmol生成氣體總物質(zhì)的量n=n(O2)+n(Cl2)=1.5axmol+0.6axmol=2.1axmol運用數(shù)學(xué)函數(shù)知識分析可知，n是以x為變量的一個增函數(shù)，所以，當(dāng)x取端點值5/6時，n取得最大值。即：n=2.1×5/6amol=1.75amol。(2)當(dāng)5/6≤x＜1時，生成的KCl過量或者恰好與KClO3完全反應(yīng)，也可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式建立關(guān)于變量x的函數(shù)表達式。2KClO3=2KCl+3O2↑axmol――――――→1.5axmolKClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O（a-ax）mol―――――→3（a-ax）mol生成氣體總物質(zhì)的量n=n(O2)+n(Cl2)=1.5axmol+3（a-ax）mol=（3a-1.5ax）mol運用數(shù)學(xué)函數(shù)知識分析可知，n是以x為變量的一個減函數(shù)，所以，當(dāng)x取端點值5/6時，n取得最大值。即：n=（3a-1.5a×5/6）mol=1.75amol。綜上分析，當(dāng)x=5/6時，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量最大，其最大值為1.75amol。根據(jù)本題分析知，確定x的取值范圍是解題的基礎(chǔ)，建立準確的數(shù)學(xué)函數(shù)表達式是解題的關(guān)鍵，討論函數(shù)的增減性來確定最大值則是化學(xué)與數(shù)學(xué)完美結(jié)合的表現(xiàn)形式。所以，數(shù)學(xué)的函數(shù)知識在高中化學(xué)中的應(yīng)用，充分展示了以化學(xué)知識為載體，以數(shù)學(xué)知識為工具，結(jié)合連續(xù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式知識，定量解決化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計算的能力。注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請以PDF格式閱讀原文機床夾具概述在數(shù)控機床上加工零件時,