專題10離子濃度大小廈門市高三化學(xué)指導(dǎo)組一、比大小1．單一物質(zhì)溶液中離子濃度大小比較。2．混合溶液中離子濃度大小比較。3．不同溶液中同一離子濃度大小比較。二、求等式

綜合應(yīng)用電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系判斷等式的正誤?？疾榉绞娇疾轭}型選擇題填空題解題核心一個(gè)原理：化學(xué)平衡移動(dòng)原理兩類平衡：電離平衡和水解平衡三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒解題思路基于模型思想的

離子濃度大小比較解題策略建立解題模型1．弱酸、弱堿的電離程度很小，數(shù)量級只有約1%；2．鹽的水解程度很小，數(shù)量級只有約1%；3．等濃度的一元弱酸及其正鹽共存于溶液中時(shí)，酸的電離程度更大還是鹽的水解程度更大，取決于酸的強(qiáng)度。一般來說，若酸比碳酸強(qiáng)，則酸的電離程度大于對應(yīng)的鹽的水解程度；反之，則鹽的水解程度大于對應(yīng)酸的電離程度；常見電離程度比碳酸強(qiáng)的酸、堿：HCOOH、CH3COOH、NH3·H2O、HSO3—常見電離程度比碳酸弱的酸：HClO、H2S、HCN、HCO3—建立解題模型4．三個(gè)守恒：（以Na2CO3為例）電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

物料守恒：c(Na+)＝2[c(HCO3?)＋c(CO32?)＋c(H2CO3)]；HCO3?

H2CO3

OH?

Na＋

CO32?

OH?

建立解題模型

4．三個(gè)守恒：（以Na2CO3為例）質(zhì)子守恒：c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

HCO3?

H2CO3

H2OCO32?

OH?

H3O+

+H+

+2H+

+H+

-H+

NaHCO3溶液

電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3?)＋2c(CO32?)＋c(OH?)①物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3?)＋c(CO32?)＋c(H2CO3)②

c(H2CO3)＋c(H+)＝c(CO32?)＋c(OH?)①-②圖形與定量相結(jié)合

CH3COOH

CH3COO?

10055H+

5CH3COOH=100-5=95CH3COO－=5H+=5+水中電離的少量H+

OH?

小于10-7圖形與定量相結(jié)合

A?

HA10055OH?

5A?=100-5=95HA=5OH?

=5+水中電離的少量OH?

H+

小于10-7Na＋

100Na+=100圖形與定量相結(jié)合

HCO3?

H2CO3

1005OH?

5HCO3?=100-5-1=94H2CO3=5OH?

=5+10-7H+=1+10-7Na＋

100Na+=1005CO32?

11H+

1CO32-=1圖形與定量相結(jié)合

CH3COOHCH3COO?

1005OH?

+5CH3COO?=100+5-1=104CH3COOH=100-5+1=96OH?

=1+10-7

H+=5+10-7

K＋

2005Cl?

100CH3COOK、CH3COOH、KCl11H+

100不同溶液中同一離子濃度的比較例5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4

C．CH3COONH4D．NH4HCO3陰離子在溶液中的酸性越強(qiáng)，對NH4+的水解作用抑制也就越強(qiáng)，溶液中的NH4+濃度就越大。HSO4—＞Cl—＞CH3COO—

＞HCO3

—不同溶液中同一離子濃度的比較例6．下列四種溶液：（1）pH=0的鹽酸溶液；（2）0.1mol/L的鹽酸溶液；（3）0.01mol/L的NaOH；（4）pH=11的NaOH溶液，由水電離出的c(H+)濃度之比

A．1:10:100:1000B