非金屬及其化合物4-3-1硫的氧化物情景設(shè)疑目前，地球上的原始森林、草原、農(nóng)作物、建筑物、橋梁直接由酸雨破壞的不計(jì)其數(shù)。酸雨是怎樣形成的？成分如何？1.了解硫在自然界的存在，認(rèn)識硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。2.了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及用途。3.了解三氧化硫的主要性質(zhì)。4.通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步訓(xùn)練操作技能，體會實(shí)驗(yàn)對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。教學(xué)目標(biāo)基礎(chǔ)梳理一、硫及其氧化物1.硫(1)硫的存在①游離態(tài)：存在于___________或_____________里。②化合態(tài)火山噴口地殼的巖層a.主要以_________________的形式存在。b.重要的化合物③硫還是組成某些___________的生命元素。硫化物和硫酸鹽蛋白質(zhì)名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學(xué)式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色固體___溶于水，___溶于酒精，

易溶于CS2(2)硫的性質(zhì)①物理性質(zhì)不微(2)硫的性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________。2.硫的氧化物(1)二氧化硫(SO2)①物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性_______________比空氣___________無色氣體刺激性氣味大易溶于水有毒②化學(xué)性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)漂白性：SO2

能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)11精品過程反應(yīng)收集性質(zhì)尾氣藥品Na2SO3H2SO4品紅溴水KMnO4石蕊氫硫酸NaOH現(xiàn)象解釋②化學(xué)性質(zhì)12精品③SO2的用途及危害a.漂白紙漿、毛、絲、草帽等；b.用于殺菌消毒。c.酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6(2)三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：例1.下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是(

)①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.③④⑤都證明 D.只有⑤能證明典型例題分析【解析】①和④的實(shí)驗(yàn)CO2也能產(chǎn)生白色沉淀。②的實(shí)驗(yàn)只要是酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。③Cl2也能使品紅褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者與Ba(NO3)2在酸性條件下反應(yīng)生成BaSO4沉淀，兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的結(jié)合可確定該氣體為SO2。【答案】

DSO2具有的化學(xué)性質(zhì)與CO2不同之處：①SO2具有還原性，能被氧化劑氧化；②SO2具有漂白性，能和某些有機(jī)色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。SO2與CO2物理性質(zhì)不同之處：SO2是有刺激性氣味的無色氣體，CO2是無色無味的氣體?！久麕燑c(diǎn)睛】拓展延伸一、各類漂白劑的漂白原理1.漂白原理分類類型原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色可逆SO2使品紅褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、膠體2.SO2和Cl2漂白比較【溫馨提示】

(1)Na2O2具有漂白性，但通常不用它做漂白劑，因?yàn)镹a2O2具有較強(qiáng)的腐蝕性。(2)氧化型和加合型漂白劑，漂白有色物質(zhì)時都發(fā)生了化學(xué)變化，而吸附型漂白劑漂白時則沒有發(fā)生化學(xué)變化。例2.氯氣和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④典型例題分析【解析】

【答案】

CSO2具有漂白性，同時具有還原性，遇較強(qiáng)氧化劑時會被氧化而失去漂白性；Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，故二者單獨(dú)使用時都可表現(xiàn)其漂白性，但當(dāng)二者等物質(zhì)的量混合后再通入溶液中，因二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而失去漂白作用，且二者漂白原理不同?！久麕燑c(diǎn)睛】二、二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)拓展延伸化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2＋H2O=H2SO3CO2＋H2O=H2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2=

CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=

Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2=

CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=

Ca(HCO3)2化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)SO2＋CaO=CaSO3CO2＋CaO=CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋C2CO還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX無漂白性有，不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別【溫馨提示】(1)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的還原性。(2)SO2還可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性。例3.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(

)A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水典型例題分析【解析】

SO2的存在會影響CO2的鑒定，須先除去。SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁。本題可利用SO2具有還原性，先除去，再檢驗(yàn)CO2?！敬鸢浮緿課堂總結(jié)一、二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)1.具有酸性氧化物的一般通性2.漂白性3.還原性二、三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，但原理與其他物質(zhì)不同的是(

)A．SO2 B．Na2O2C．HClO D．漂白粉課堂訓(xùn)練【解析】

Na2O2、HClO、漂白粉是因?yàn)樗鼈儚?qiáng)氧化性而具有漂白作用，經(jīng)其漂白的物質(zhì)不能恢復(fù)原來的顏色；而SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些物質(zhì)易分解而恢復(fù)原來的顏色?！敬鸢浮?/p>

A2.為了除去CO2氣中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品組合中合理的是(

)儀器：①洗氣瓶②干燥管；藥品：③固體生石灰④飽和Na2CO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④【解析】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。【答案】A3.下列說法正確的是(

)A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性【解析】要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是化合型；活性炭是吸附型。A選項(xiàng)中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項(xiàng)錯誤；B選項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項(xiàng)錯誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同；D選項(xiàng)錯誤，溶液褪色的原理是鹽酸中和的NaOH溶液堿性變?nèi)酰⒉皇躯}酸的漂白性。【答案】

B4.下列說法不正確的是(

)A．硫是一種黃色的不能溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫【解析】

硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2只有在催化劑存在條件下才