弱電解質(zhì)的電離第1頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中___熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷腳______。在水溶液中___熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的______。①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧或化合物和化合物【注意】混合物（NaCl溶液）、單質(zhì)（Cu）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CO2、NH3等不是電解質(zhì)，H2CO3、NH3·H2O才是電解質(zhì)。第2頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【聯(lián)想與質(zhì)疑】為什么鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同，但與鎂條的反應(yīng)速率卻不一樣呢？⑴金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響其反應(yīng)速率的因素是什么？⑵鹽酸和醋酸的電離情況有何差別？ 實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢02實(shí)驗(yàn)探究第3頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較快

產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較慢

速率大

大

第4頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)不相同

不相同

不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不第5頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

在水溶液里能_____電離的電解質(zhì)（其離子不結(jié)合成電解質(zhì)分子)。強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

在水溶液里只有_____電離的電解質(zhì)(其離子同時(shí)又能結(jié)合成電解質(zhì)分子)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？問(wèn)題探討CaCO3、HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH、Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離!一、強(qiáng)弱電解質(zhì)：全部部分第6頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物某些非金屬氫化物化合物第7頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)習(xí)·探究區(qū)D

第8頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【練習(xí)】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是_____,屬于非電解質(zhì)的是____。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.冰醋酸k.BaSO4l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣a.c.e.d.h.k.li.j.m.f.g.【聯(lián)想與質(zhì)疑】強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力就一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？【練習(xí)】往100mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴滴入相同濃度的稀硫酸，直至硫酸過(guò)量。溶液的導(dǎo)電性如何變化？試畫(huà)出溶液導(dǎo)電能力變化的示意圖。注意要有必要的標(biāo)注。第9頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”：NaCl＝Na++Cl-2.弱電解質(zhì)“

”：CH3COOHH++CH3COO-

電離方程式的書(shū)寫(xiě)【特別注意】⑴NaHCO3在水溶液中的電離方程式： 第一步完全電離：NaHCO3

=Na++HCO3-

第二步部分電離：HCO3-H++CO32-★多元弱酸應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)：H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

第10頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【特別注意】⑵NaHSO4在水溶液中的電離方程式：

NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：

NaHSO4=Na++HSO4-在熔融狀態(tài)下HSO4-不再電離第11頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鈣、氫硫酸、一水合氨、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉Ca(OH)2＝Ca2++2OH-H2SH++HS-

NH3·H2ONH4++OH-

HS-H++S2-

NaHSO3

=Na++HSO3-

HSO3-H++SO32-

Na2SO3

=2Na++SO32-

第12頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：(2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合(1)開(kāi)始時(shí)，V電離和V結(jié)合分別怎樣變化？(3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？第13頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)醋酸分子電離成離子

離子結(jié)合成醋酸分子

不斷減小

不斷增大

電離平衡

第14頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。第15頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)—電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：動(dòng)

V電離=V結(jié)合≠0定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

3.書(shū)寫(xiě)：弱堿和一元弱酸：一步書(shū)寫(xiě)二元(多元)弱酸：分步書(shū)寫(xiě)第16頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

思考與交流(見(jiàn)課本P41)1.寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫(xiě)下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變第17頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：①溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)。②濃度溶液越稀，電離程度越大，但離子濃度變小。③其他因素：同離子效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)第18頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大！增大增大增大增大增大！減?。p??！減小減小減小減小減小減小第19頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)D第20頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【課堂練習(xí)】1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BD2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD第21頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸【課堂練習(xí)】3.【注意】1.離子反應(yīng)的速率要用離子濃度大小來(lái)判斷。2.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與醋酸，醋酸的c(H+)小；而C(H+)相同的鹽酸與醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大。第22頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)4.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(NH3·H2O)B.C(OH-)

C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.C(NH4+)C第23頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

5．下列說(shuō)法正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C．共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定B第24頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入A．NaCl固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體D第25頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月問(wèn)題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度________?（填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第26頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)第27頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月探究實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)3-2]課本P42你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？第28頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)容易

較強(qiáng)

較強(qiáng)

試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。第29頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月寫(xiě)出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推測(cè)每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第30頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比(為一常數(shù))

吸熱

增大

第31頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)分步

第一步電離

第32頁(yè)，課件共40頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)學(xué)習(xí)·探究區(qū)B

2．在25℃時(shí)，相同濃度的H