2022-2023學年安徽省阜陽市正午鎮(zhèn)遵化中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確（

）

A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入FeCl3溶液后，過濾

D．加入過量溴水，過濾

參考答案：A略2.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序為（

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d參考答案：B略3.下列說法中正確的是

A．鎂粉燃燒時，可用干粉滅火器滅火

B．鈉原子只可失去1個電子，而鎂原子可失去2個電子，所以鈉比鎂的還原性弱

C．鎂的性質(zhì)活潑，能和氧氣在常溫下反應生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力

D．金屬鎂為黑色金屬參考答案：C略4.下列儀器中，不能加熱的是

A．容量瓶

B．試管

C．燒瓶

D．燒杯參考答案：A略5.2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)集團有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說法正確的是()

A．該污水呈酸性

B．該污水呈堿性

C．污水中銅離子有殺菌作用，對水質(zhì)沒有影響

D．向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)參考答案：A略6.在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（） A． 加入水時，平衡向逆反應方向移動 B． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C． 加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小 D． 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、稀釋弱電解質(zhì)溶液，會促進電離；B、H+被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動；C、引進了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H+）會增大；D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動．解答：解：A、加入水時，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進醋酸的電離，故A錯誤；B、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應，平衡向著正向移動，故B正確；C、鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）增大，故C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向著逆向移動，故D錯誤．故選B．點評：本題考查的是影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中．7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C.CH3COONH4

D．NH4HCO3參考答案：B8.下列關于晶體的說法中，不正確的是（）①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12③含有離子的晶體一定是離子晶體

④共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低⑤MgO遠比NaCl的晶格能大

⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦參考答案：D【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】①晶體的基本單元是晶胞；

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2；③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成；

④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體；⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍的氯離子．【解答】解：①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，有自范性，故正確；②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；

④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點，晶體熔沸點與分子間作用力成正比，故錯誤；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，而鎂離子電荷大于能力、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠比NaCl的晶格能大，故正確；

⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價鍵，故錯誤；⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點小于碘，故錯誤；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，故正確；故選D．9.下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、NaHSO4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，H2OH++OH﹣，溶液中質(zhì)子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B錯誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C錯誤；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D錯誤；故選A．點評：-本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質(zhì)溶液中物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．10.分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可能被空氣氧化生成的醛的種數(shù)是A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略11.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是：A.B.C.D.參考答案：D12.在醫(yī)院對某類病人的尿液進行檢查時常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產(chǎn)生紅色沉淀，說明該尿液中含有

A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D13.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（）A．用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗葡萄中是否含有淀粉D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗參考答案：A考點：淀粉的性質(zhì)和用途；乙酸的化學性質(zhì)；蛋白質(zhì)的鹽析．分析：A．淀粉遇單質(zhì)碘變藍；B．醋酸的酸性比碳酸強，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；C．碘遇淀粉變藍色；D．蛋白質(zhì)難溶于飽和食鹽水．解答：解：A．淀粉遇單質(zhì)碘變藍，而食用加碘鹽為KIO3，不能用來檢驗，故A錯誤；B．醋酸的酸性比碳酸強，與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，故可用用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽，故B正確；C．碘遇淀粉變藍色，可檢驗淀粉，故C正確；D．蛋白質(zhì)難溶于飽和食鹽水，屬于鹽析現(xiàn)象，為可逆過程，加水后能重新溶解，故D正確．故選A．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，題目難度不大，本題注意碘鹽的組成、注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)．14.根據(jù)化學反應的實質(zhì)是原化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

A．白磷在260℃時可轉(zhuǎn)化成紅磷

B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化成金剛石

C．單質(zhì)碘發(fā)生升華現(xiàn)象

D．硫晶體(S8)加熱到一定溫度可轉(zhuǎn)變成硫蒸氣(S2)參考答案：C略15.化學式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含一個雙鍵的直鏈有機物

B．含兩個雙鍵的直鏈有機物C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含1個三鍵的直鏈有機物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用廣泛pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是：甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；②用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________________，簡要說明廣泛pH試紙的使用方法_______________________________________________；（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH__________；（3）請你評價：乙方案的不妥之處：___________________________________________；（4）請你再提出一個證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。┳骱喢鞫笠谋硎鯻_______________________________________________________。參考答案：（1）儀器是100mL容量瓶方法把小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH（2）pH___>___1(選填“<”“>”“＝”，下同)，

pH

<2

；（3）不妥之處：難以準確配制pH＝1的醋酸溶液（4）方案：用pH試紙測CH3COONa溶液的pH，若pH>7，則證明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情給分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三國時期，諸葛亮領兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．（1）請你說出“啞泉”使人中毒的原因．（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒，故答案：“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒，故答案：盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．點評：本題考查蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，注意重金屬離子能使蛋