2017年全國統一高考化學試卷(全國二卷)

2017年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅱ）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.（6分）下列說法錯誤的是（）A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收C．蛋白質是由碳、氫、氧、氮元素組成的物質D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多2.（6分）阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L?1NH?Cl溶液中，NH??的數量為0.1NAB．2.4gMg與H?SO?完全反應，轉移的電子數為0.1NAC．標準狀況下，2.24LN?和O?的混合氣體中分子數為0.2NAD．0.1molH?和0.1molI?于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA3.（6分）a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強4.（6分）下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終生成的1，2-二溴乙烷無色、可變?yōu)闊o色透明溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能生成的氯甲烷具有酸性使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t5.（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H?SO?-H?C?O?混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A．待加工鋁質工件為陽極B．可選用不銹鋼網作為陰極C．陰極的電極反應式為：Al3?+3e?═AlD．草酸根離子在電解過程中向陽極移動6.（6分）改變0.1mol?L?1二元弱酸H?A溶液的pH，溶液中的H?A、HA?、A2?的物質的量分數δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=]。下列敘述錯誤的是（）A．pH=1.2時，c（H?A）=c（HA?））的反應方程式為：C4H10→C4H8+H2該反應的ΔH為﹣120kJ/mol，表明反應是（放熱/吸熱）的。（2）若在反應中加入催化劑，該反應速率會（增加/減小/不變）。（3）若反應體系中丁烷的濃度增大，該反應速率會（增加/減小/不變）。（4）若將反應溫度升高，該反應速率會（增加/減小/不變）。（5）如果反應體系中氫氣的分壓增大，該反應的平衡常數Kp會（增大/減小/不變）。（6）若反應體系中加入大量氫氣，該反應的平衡位置會（向左移/向右移/不變）。10．（15分）下表給出了某種酸堿指示劑在不同pH值下的顏色變化及其對應的結構式：pH值顏色變化結構式2.0紅色3.0橙色4.0黃色5.0綠色6.0藍色7.0靛色8.0紫色9.0紅色（1）該酸堿指示劑的酸性顏色是（紅色/橙色/黃色/綠色/藍色/靛色/紫色）。（2）當該酸堿指示劑溶于pH為5.0的溶液中時，它的分子中含有（酸性氫離子/堿性氫離子/不含氫離子）。（3）當該酸堿指示劑溶于pH為9.0的溶液中時，它的分子中含有（酸性氫離子/堿性氫離子/不含氫離子）。（4）若將該酸堿指示劑溶于pH為3.0的溶液中，其分子中含有（酸性氫離子/堿性氫離子/不含氫離子）。在這種情況下，該酸堿指示劑的顏色是（紅色/橙色/黃色/綠色/藍色/靛色/紫色）。（5）在pH為7.0的中性溶液中，該酸堿指示劑的分子帶有（正電荷/負電荷/不帶電荷）?；瘜W方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1反應①的△H1為kJ?mol﹣1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x<0.1。欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是升高溫度（選項A）。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是反應達到平衡，繼續(xù)增加氫氣的濃度將抑制丁烯的產生，同時增加丁烷的生成。圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是反應速率隨溫度升高而增加，同時丁烯的生成速率高于其分解速率；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是丁烯分解速率迅速增加，超過其生成速率。水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現氧的固定。Ⅱ．酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是避免空氣中的氧氣溶解到水中，影響測定結果。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為：2Mn(OH)2+4KI+O2→2K2MnO4+2H2O+2KOH（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需要標定。在配制該溶液時，需要使用燒杯、玻璃棒和試劑瓶等玻璃儀器。蒸餾水必須經過煮沸和冷卻后才能使用，其目的是為了殺菌和除去二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經過固氧和酸化處理后，用濃度為amol/L的Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作為指示劑。當消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL時，水樣中溶解氧的含量為mg/L。（5）當滴定管尖嘴處留有氣泡時，會導致測量結果偏低。（1）氮原子價層電子對的軌道表達式為：1s2,2s2,2p3。（2）除氮元素外，其他元素的E1呈現從左到右逐漸增大的趨勢，原因是原子半徑的逐漸減小，核電荷數的逐漸增加，因此電子與原子核之間的相互作用力逐漸增強。氮元素的E1呈現異常是因為氮元素的電子排布中，其3s軌道和2p軌道處于同一能級，因此電子云的穩(wěn)定性較高，需要較大的能量才能將電子移除。（3）①從結構角度分析，化合物R中兩種陽離子的相同之處為中心原子的雜化軌道類型，不同之處為中心原子的價層電子對數。（填標號）A.①、③B.②、③C.①、②D.③、④②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為6個。分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數。因此，N5-中的大π鍵應表示為Π510。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H…Cl。（4）化合物R的晶體密度為dg/cm3，其立方晶胞參數為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質量為M。則y的計算表達式為：y=(dg×6.022×10^23)/(M×an^3×m)。（5）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體。已知化合物A的核磁共振氫譜為單峰，化合物B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6:1:1。化合物D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫，1molD可與1molNaOH或2molNa反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結構簡式為什么？（2）B的化學名稱是什么？（3）C與D反應生成E的化學方程式是什么？（4）由E生成F的反應類型是什么？（5）G的分子式是什么？（6）L是D的同分異構體，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。1mol的L可以與2mol的Na2CO3反應，L共有幾種同分異構體？其中核磁共振氫譜呈現四組峰，峰面積比為3：2：2：1。L的結構簡式是什么？答案：（1）A的結構簡式為什么？（無法回答，文章中未提及）（2）B的化學名稱是什么？（無法回答，文章中未提及）（3）C與D反應生成E的化學方程式是什么？（無法回答，文章中未提及）（4）由E生成F的反應類型是什么？（無法回答，文章中未提及）（5）G的分子式是什么？（無法回答，文章中未提及）（6）L是D的同分異構體，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。1mol的L可以與2mol的Na2CO3反應，L共有幾種同分異構體？其中核磁共振氫譜呈現四組峰，峰面積比為3