水溶液中的離子平衡歸納與整理第1頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)（06廣東）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 AD第2頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類第3頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。第4頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。注意第5頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋偷?頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月例：下列說法正確的是（）A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?！铍娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C〖概念辨析〗第7頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸

k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.〖概念辨析〗第8頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)

系的敘述正確的是A.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)CD〖概念辨析〗第9頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月

二、電解質(zhì)的電離方程式書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分電離，書時(shí)用“”號(hào)注意:（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成第10頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月（2006全國Ⅰ理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).B〖體驗(yàn)高考〗第11頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減??？減小減小減小減小減小減小第12頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD〖課堂練習(xí)〗第13頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月

有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：第14頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請(qǐng)比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸第15頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月

pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?/p>

；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為

，若使其pH變?yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng)

（填不等號(hào)）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中[H+]：[SO42-]=

；pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?/p>

；pH=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為

。課堂練習(xí)第16頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月

將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

；課堂練習(xí)第17頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月4.硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示(1)開始時(shí)混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？(2)在A點(diǎn)溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05mol/L,鹽酸:0.2mol/L(2)pH=1第18頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月中和滴定實(shí)驗(yàn)1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗→再用蒸餾水清洗2~3次→然后用待裝液潤(rùn)洗錐形瓶：自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不能用待盛液潤(rùn)洗）第19頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月3)裝液[滴定管中加入液體的操作]

量取一定體積未知濃度待測(cè)液于錐形瓶操作:向滴定管中裝液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點(diǎn)讀數(shù)→滴入指示劑滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)第20頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月4)滴定右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng).左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢視線注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù).復(fù)滴2~3次第21頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月練5：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）

A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

，B、振蕩時(shí)液體飛濺出來

，

C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視

，D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視

，E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

。

偏大偏小偏小偏小無影響第22頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月必考題型一、實(shí)驗(yàn)題：1、中和滴定（必考）課堂練習(xí)：下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是(

)A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥Ａ第23頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)：某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL課堂練習(xí)：有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是() A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1