鹽類水解及其規(guī)律1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。考綱要求

1．鹽類的水解“五要點(diǎn)”。2．水解方程式的書寫：(1)一般要求。

如NH4Cl的水解離子方程式__________________________。?

??

1．酸式鹽的溶液一定都顯酸性嗎？提示：不一定。酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液等；也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。2．鹽溶液顯酸性，一定是水解引起的嗎？提示：不一定。如NaHSO4溶液顯酸性是因?yàn)槠浔旧砟茈婋x出H＋。

思維提升3．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？

4．有下列八種物質(zhì)的溶液：①NaCl

②NH4Cl

③Na2CO3

④CH3COONa

⑤CH3COOH

⑥NaHCO3

⑦Cu(NO3)2

⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有______，呈堿性的有______，呈中性的有______。(2)寫出②③⑦水解的離子方程式：________；

________；________。

題組一對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查1．(2015·湖北七市聯(lián)考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是(

)A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②C

題組一對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的OH－，因此pH變化最大的應(yīng)是③；選項(xiàng)D中正確的順序應(yīng)為②>①>③。

題組一對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查1．(2015·湖北七市聯(lián)考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是(

)A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②C題組一對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查

2．已知：HCN是一種弱酸。相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫度、同體積、同濃度的HCN溶液和HClO溶液說法正確的是(

)A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)等物質(zhì)的量濃度時，NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解程度大，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律知，HClO的酸性較強(qiáng)，故A、B兩項(xiàng)錯誤，D正確；同體積、同濃度時n(HCN)＝n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，C項(xiàng)錯誤。

D題組一對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查

題組一對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查

題組一對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查

一般鹽類水解程度很小，所以通常不放出氣體或生成沉淀，且A項(xiàng)元素不守恒，A、C錯誤；對于多元弱酸酸根離子應(yīng)分步水解，B錯誤，D正確。題組二對水解離子方程式的考查

D

D題組二對水解離子方程式的考查

2．(2013·課標(biāo)全國Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(

)A．W2－、X＋

B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－

D．X＋、Z2－A選項(xiàng)W在X的上一周期，所以X為第3周期，分別為O、Na；B選項(xiàng)X可能為Li或Na、Y可為Al；D選項(xiàng)X可能為Li或