2023年上海長寧區(qū)高三一模化學(xué)試卷（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）-學(xué)生用卷

一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1、【來源】2022~2023學(xué)年陜西西安周至縣周至縣第四中學(xué)高三上學(xué)期期中第24題

2022年高考真題全國乙卷第7題6分

2022年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第1題2分

生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

2、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第2題2分

2021-2022學(xué)年廣東廣州番禺區(qū)禺山高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期期中第11題

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）

A.濃H2sO4-SO2

B.KC1O3-02

C.H2SSO2

D.HCO3-CO2

3、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第3題2分

能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是（）

A.熔點(diǎn)：S>C12

B.酸性：HC104>H2sO4

C.相對(duì)原子質(zhì)量：Q>S

D.氧化性：HC1O>H2sO3

4、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第4題2分

關(guān)于乙烯的說法正確的是（）

A.等摩爾乙烷和乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

B.所有原子在一直線上

C.既有極性鍵又有非極性鍵

D.屬于極性分子

5、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第5題2分

下列化學(xué)用語正確的是（）

Is2s2p

A.碳原子的核外電子軌道表示式：向同川1|

B.NF3的電子式：F：N：F

F

c.丙烷的比例模型：企旅

D.原子核內(nèi)有6個(gè)中子的碳原子：記C

6、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第6題2分

過氧化氫溶液是一種常見的消毒劑，以下對(duì)其描述不符合事實(shí)的是（）

A.外用消毒劑

B.有漂白作用

C.需密封保存

D.有強(qiáng)氧化性，無還原性

7、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第7題2分

2020-2021學(xué)年天津高三上學(xué)期期末第2題

2022-2023學(xué)年上海長寧區(qū)上海市延安中學(xué)高二上學(xué)期期末第7題

在醋酸溶液中，CH3co0H電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.溶液顯電中性

B.氫離子濃度恒定不變

+-

C.c（H）=c（CH3C00）

D.溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在

8、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第8題2分

能用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是（）

A.AgCl和NaCl溶液

B.苯和水

C.澳和四氯化碳

D.乙酸和乙酸乙酯

9、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第9題2分

下列生產(chǎn)中，水沒有參與化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.氯堿工業(yè)

B.侯氏制堿

C.濕法煉銅

D.接觸法制硫酸

10、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第10題2分

2022~2023學(xué)年12月上海高三上學(xué)期月考（外國語大學(xué)附屬大境中學(xué)）第4題

加油站有不同型號(hào)的汽油，下列說法正確的是（）

A.汽油屬于純凈物

B.煤通過干餓可以轉(zhuǎn)化為汽油

C.石油分饋可以獲得汽油

D.重油的裂解可以提高汽油的產(chǎn)量

11、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第11題2分

2022-2023學(xué)年上海寶山區(qū)上海交通大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期末第10題

Fes2與酸反應(yīng)時(shí)生成H2s2，H2s2與H2s2相似，易分解。實(shí)驗(yàn)室用過量稀硫酸與FeS2顆粒混合,

不可能生成的物質(zhì)是（）

A.H2sB.SC.FeSD.FeS04

12、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第12題2分

海水提澳常用SO2+Br2+2H2。=H2S044-2HBr達(dá)到富集目的，此反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的敘述正確的

是（）

A.B「2在常溫常壓下是紅棕色的氣體

B.H2sO4屬于離子化合物

C.屬于非電解質(zhì)的只有SO2

D.H2O分子的空間構(gòu)型是直線型

13、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第13題2分

有關(guān)水處理的方法錯(cuò)誤的是（）

A.用可溶性的鋁鹽、鐵鹽處理水中懸浮物

B.用氯氣處理水中的CM+、Hg2+等重金屬離子

C.用石灰、純堿等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

D.用燒堿處理含高濃度NH才的廢水并回收利用氨

14、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第14題2分

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.c(H+)/c(OH")=1x10-14的溶液：Ca2+、Na+、HCO］、NOJ

B.O.lmol-L-^OH溶液：A1O］、Na+、「、SO『

C.能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe3+、Cl->Ba2+、SCN-

D.O.lmol?L-^aClO溶液:HS->Na+、C「、CO|-

15、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第15題2分

測(cè)定CuSC）4中水的含量，如果實(shí)驗(yàn)值偏低，可能的原因是（）

A.盛晶體的坨煙未完全干燥

B.加熱后白色粉末在空氣中冷卻

C.加熱后有少量黑色固體產(chǎn)生

D.加熱時(shí)有少量晶體濺出

16、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第16題2分

2022~2023學(xué)年10月河北衡水桃城區(qū)衡水中學(xué)高二上學(xué)期月考（第一次月考）第4題

2021~2022學(xué)年5月河南鄭州滎陽市高二下學(xué)期月考（京城中學(xué)）第4題

2022-2023學(xué)年10月江蘇常州高二上學(xué)期月考第11題

苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是

A.是苯的同系物

B.分子中最多8個(gè)碳原子共平面

C.一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵

17、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模（教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）第17題2分

將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)

說法正確的是（）

掰佚設(shè)施廣|金MM

7(陰極)1一"'(陰極)

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

18、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模(教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)第18題2分

含29.40gH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1

種難溶鹽和16.2gH2O?該難溶鹽的化學(xué)式可表示為()

A.Ca3(P04)2

B.Calo(PO4)6(OH)2

C.Ca(H2PoJ

D.CaHP04

19、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模(教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)第19題2分

已知X(g)+3Y(g)U2W(g)+M(g)+akJ(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入

lmol\text{X}\left(\text{g}\right)$與與\text{Y}\left(\text{g}\right)$,下列說法正確的是()

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akj

B.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

20、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模(教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)第20題2分

室溫下，反應(yīng)HCO3+H20UH2cO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2X10-8。將NH4HC03溶液和氨

水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列

指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.0.2mol/L氨水：C(NH3-H20)>c(NH1)>c(OH")>c(H)

B.0.2mol/LNH4HC()3溶液(pH>7)：c(HCO])>c(NH^)>c(H2CO3)>c(NH3-H20)

C.0.2mol/L氨水和0.2mol/LNH4HC()3溶液等體積混合：c(NH3)+c(NHj)+c(NH3-H20)=

C(H2CO3)+C(HCO3)+C(CO2-)

D.0.6mol?IT】氨水和0.2mol?LTNH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3)4-c(NH3?H20)+

c(CO1~)+c(OH-)=0.34-c(H2cO3)4-c(H+)

二、綜合題(本大題共4小題，共60分。)

21、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模(教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)第21題15分

硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)硫原子最外層有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其中能量最高的電子所占

電子亞層符號(hào)為?

(2)硫與同主族的氧元素相比，兩者各自形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

H20H2S(選填“>”、“<”或“=”下同)，分別與氫元素形成化學(xué)

鍵鍵能大小關(guān)系為H—0H-So

(3)正交硫和單斜硫是硫常見的兩種單質(zhì)，它們互為。已知：S8(正交)

-S8(單斜)一2.64kJ。正交硫與單斜硫相比，相對(duì)比較穩(wěn)定的是。已

知通常狀況下4g硫粉完全燃燒放出37kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式O

(4)同溫同濃度的Na2s。3、(NHQ2SO3、NaHSC>3三種溶液，c(SO打)最大的

是；經(jīng)測(cè)定NaHSC)3溶液中c(H2sO3)<c(SOr)，則NaHS()3溶液

呈(填“酸”或“堿”)性：等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：

①Ba(OH)2②(NH4)2CC)3③KHSO3④KHCO3，溶液中水的電離程度由大到小排列順序

為。

(5)已知SO廠可能會(huì)干擾cr的檢驗(yàn)。寫出Na2s。4和NaCl混合溶液中CP的檢驗(yàn)方

法?

22、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模(教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)第22題15分

碑(As)是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，錢(Ga)與鋁同主族，碑化錢是當(dāng)代國際公

認(rèn)的繼硅之后最成熟的化合物半導(dǎo)體材料。某含碑(As)的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如圖流程轉(zhuǎn)化為粗

AS203O已知：亞碑酸鈣微溶于水，碑酸鈣難溶于水。

H3ASO＜廢水

完成下列填空：

(1)碑在元素周期中的位置為第周期、第族;

碑和熱的濃H2s。4反應(yīng)，生成AS2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；碑化錢

(GaAs)和氮化硼(BN)晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，則神化鉉熔

點(diǎn)氮化硼的熔點(diǎn)(選填“高于”、“低于”或“接近于”)。

⑵“堿浸”的目的是將廢水中的H3ASO3和H3ASO4轉(zhuǎn)化為鹽,H3ASO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4的離子

方程式為；加入試劑］的目的是。

⑶“沉碑”是將AsO『轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，主要反應(yīng)有(其中Qi、Q2都大于0)：

①Ca(OH)2(s)UCa2+(aq)+2OH-(aq)+Qi；

2+

@5Ca+OH-+3AsO1-UCa5(AsO4)3OH-Q2；

沉碑最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85°C后，隨溫度升高沉淀率下降的原

因。O

(4)通過對(duì)H3As3。3溶液進(jìn)行加熱，再過濾可制得粗AS2O3?AS2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中

的溶解度(S)曲線如圖所示。為提高粗AS2O3的沉淀率，則“結(jié)晶”過程應(yīng)控制的最佳條件

是。從綠色化學(xué)和綜合利用的角度考慮，濾液2需要處理，其方法

是?

s

x

1

<0

(

cm

l》

m?

L

)-

23、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模(教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)第23題15分

丁苯醐(NBP)是我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。

ZJM-289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成NBP和其它活

性成分，其合成路線如圖：

CHO

0

DNaOHH;O

2)HCI/H2O~"

HOO-

D

H

(CHCO)OHC(X)H

232\/

已知信息：+RCHCOOH—?

2CH3coONac-c

/△/\

R1R1R2

(R1=芳基)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為,HPBA中含氧元素官能團(tuán)的化學(xué)式

為____________________

(2)D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式

為、。

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，羥基與苯環(huán)直接相連；

②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為1：2：2：3。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)G-?H的反應(yīng)類型為。若以NaNC)3代替AgNOs，則該反應(yīng)難以進(jìn)行,

猜想AgN03對(duì)該反應(yīng)的促進(jìn)作用主要是因?yàn)椤?/p>

(5)W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設(shè)計(jì)由2,4—二氯甲苯(Cl-Q-CHj)和對(duì)三氟

CI

甲基苯乙酸(ECTC—CH、COOH)制備W(見下圖)的合成路線

(無機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表達(dá)方式為：

反應(yīng)試劑f反應(yīng)試劑

A->B……->目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、【來源】2023年上海長寧區(qū)高三一模(教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)第24題15分

(1)I.次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N303cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制

備二氯異氧尿酸鈉。

①NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學(xué)方程式

為；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中

暴露時(shí)間過長且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。

②有研究顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯(C10N02)與次氯酸鈉在結(jié)構(gòu)上有類似之處。

下列推測(cè)有一項(xiàng)未各施，該選項(xiàng)是。

A.具有強(qiáng)氧化性

B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣

D.水解生成鹽酸和硝酸

(2)H.二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氧尿酸鈉樣品是否

達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為：

+-

C3N3O3CI2+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC10：HC10+2P+H=I2+Cl+H20；I2+

2S2O1~=S401"+21-?

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入

適量稀硫酸和過量K1溶液，密封在暗處靜置5min；用O.lOOOmol,廣1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由色

變色，且半分鐘內(nèi)不再改變。

②通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。（寫出計(jì)算過程）

該樣品的有效氯=測(cè)定件化為溜號(hào)'Cx100%

③若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定

值（填“偏高”或“偏低”）。

1、【答案】B;

2、【答案】C:

3、【答案】B;

4、【答案】C;

5、【答案】A;

6、【答案】D;

7、【答案】B;

8、【答案】B;

9、【答案】C;

10、【答案】C;

11、【答案】C;

12、【答案】C;