2022-2023學(xué)年湖北省荊州市石首桃花山鎮(zhèn)艾家咀中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（

）A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．C4H10有三中同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略2.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：針對下述反應(yīng)，有人提出如下觀點，其中合理的是A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率C．在加入乙苯至達到平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件參考答案：BD3.某有機物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機物中一定含有下列基團的組合是

（

）①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3A.①③

B.②⑥

C.⑤⑦

D.④⑤參考答案：C略4.下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(

)

A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱

B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

C.在水溶液中,存在分子

D.熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電參考答案：B略5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減??；B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．催化劑加快反應(yīng)速率；D．增大壓強或升高溫度，可增大反應(yīng)速率，但實際上安裝催化劑．解答：解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．硫酸錳為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故C正確；D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，而不適宜用高壓、高溫的方法，故D錯誤．故選C．點評：,本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項AB為解答的易錯點，題目難度不大．6.苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水：，該反應(yīng)屬于A．加成反應(yīng)

B．中和反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略7.可以一次性鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略8.α﹣AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α﹣AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I﹣導(dǎo)電，設(shè)計了如下實驗，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若α﹣AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變B．若α﹣AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少C．陽極反應(yīng)為：Ag一e﹣=Ag+D．陰極質(zhì)量不斷增加參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：依據(jù)裝置圖分析，接通開關(guān)是電解池，銀做陽極和陰極，陽極電極反應(yīng)為Ag﹣e﹣═Ag+，陰極電極反應(yīng)為：Ag++e﹣═Ag，原理和電鍍原理相同，固體導(dǎo)體中若是銀離子導(dǎo)電則固體密度不變，若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減小，以此解答該題．解答：解：因陽極和陰極都是銀極，陽極電極反應(yīng)為Ag﹣e﹣═Ag+，陰極電極反應(yīng)為：Ag++e﹣═Ag，則α﹣AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變，若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減小，則A、C、D正確，B錯誤．故選B．點評：本題考查了電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注重于電鍍原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（

）A．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA參考答案：B略10.使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，則該醇的相對分子質(zhì)量是A．

B．

C．

D．

參考答案：B略11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是（

）A．C2H2

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H2

C3H6

D．C2H4

C3H4參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

（

）A.2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇

B.苯甲醇和對甲基苯酚C.2-甲基丁烷和戊烷

D.乙二醇和丙三醇參考答案：D略13.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B14.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為:

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A.B.在該反應(yīng)中H2O2既做氧化劑.又做還原劑C.反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)D.參考答案：DA.根據(jù)題意可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A正確；B.在該反應(yīng)中H2O2既做氧化劑，又做還原劑，B正確；根據(jù)反應(yīng)機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多，反應(yīng)速率就快，C正確，D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，錯誤；選D。15.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．Ⅰ．實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為

mL．滴定：當

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實驗記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：

．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（寫出計算過程）（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab（填寫序號）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

參考答案：Ⅰ．（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；（2）ab．考點：中和滴定．版權(quán)所有分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在對應(yīng)體積的容量瓶中進行；（2）強堿滴定弱酸時應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；（2）根據(jù)c（待測）=分析誤差．解答：解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg，則CH3COOOH～NaOH60

40Xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/molX=0.450樣品總酸量為0.450×=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.50；

故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）不變，故c錯誤；d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；故答案為：ab．點評：本題主要考查了中和滴定操作、實驗儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。①可用

▲

為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。②操作I的名稱為

▲

，試劑a的化學(xué)式為

▲

。③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為

▲

。（2）某有機物的分子式為C3H6O3。①1mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為

▲

L。②若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃?。ɑ蜉腿》忠夯蚍忠海?分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5O