弱電解質(zhì)的電離

學(xué)情分析教學(xué)過程教法分析教材分析學(xué)法分析板書設(shè)計說課教學(xué)評價STEPSTEP1一、教材分析緒言

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第三章水溶液中的離子平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ)酸、堿、鹽概念及電離知識化學(xué)平衡理論初中弱電解質(zhì)的電離水溶液中的離子平衡承前啟后選修4第二章教材的地位和作用教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）了解強弱電解質(zhì)的概念及與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系；（2）認識弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；（3）認識弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，符合化學(xué)平衡原理。

過程與方法通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。態(tài)度情感價值觀（1）通過對強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，通過實驗的方法判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力和嚴(yán)謹求實的科學(xué)態(tài)度；（2）將化學(xué)平衡原理應(yīng)用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實際問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。重點強、弱電解質(zhì)概念的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)電離平衡知識的應(yīng)用難點STEPSTEP2二、學(xué)情分析在初中和必修1教材中，學(xué)生已學(xué)過有關(guān)酸、堿、鹽及電離知識，同時通過對本教材第二章化學(xué)平衡理論知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的知識背景。學(xué)生初步具備簡單化學(xué)實驗方案的設(shè)計能力，能夠合作完成實驗探究；具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達能力。已經(jīng)習(xí)慣了新教材的學(xué)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和基本實驗技能。學(xué)情分析知識基礎(chǔ)實驗?zāi)芰φJ知心理STEPSTEP3三、教法分析論學(xué)本課堂學(xué)生分組實驗小組合作討論教師引導(dǎo)講解課堂練習(xí)STEPSTEP4四、學(xué)法分析學(xué)法分析概念類比法觀察討論法知識遷移法歸納總結(jié)法分組實驗法12345STEPSTEP5五、教學(xué)過程導(dǎo)課激發(fā)學(xué)生興趣實驗探究講授新知遷移類比固化知識自評互評課堂檢測重點突破難點突破小結(jié)導(dǎo)課主要成分鹽酸主要成分醋酸能否將二者互換角色？學(xué)習(xí)興趣Mg條、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、1mol/L醋酸、1mol/L硫酸、1mol/L氫氧化鈉

1mol/L氨水

pH試紙、氣球、學(xué)生電源、溶液導(dǎo)電實驗器等主要實驗用品清單：重點突破分組探究實驗【學(xué)生分組實驗—1】探究氫氧化鈉、氨水的導(dǎo)電性分層教學(xué)探究鹽酸、醋酸的導(dǎo)電性

裝鹽酸和氫氧化鈉的燒杯所對應(yīng)的燈泡較亮，裝醋酸和氨水的燒杯所對應(yīng)的燈泡較暗。實驗結(jié)果燈泡的亮度溶液導(dǎo)電性的強弱溶液中自由移動離子的濃度c(H+)：HCl＞CH3COOH小組討論總結(jié)Mg條與等濃度鹽酸、醋酸的反應(yīng)【學(xué)生分組實驗—2】＊取3cm左右Mg條，并用砂紙打磨亮＊用量筒取5mL酸溶液【實驗要求】實驗結(jié)果Mg與酸反應(yīng)的實質(zhì)：Mg+2H+=Mg2++H2↑c(H+)更大反應(yīng)劇烈反應(yīng)速率快小組討論總結(jié)【學(xué)生分組實驗—3】測定同濃度鹽酸、醋酸的pH傳統(tǒng)數(shù)字化實驗結(jié)果：pH：HCl＜CH3COOH實驗結(jié)論：c(H+)：HCl＞CH3COOH資料展示補充:pH=-lgc(H+)1mol/L鹽酸1mol/L醋酸1mol/LNaOH1mol/L氨水pH031411C(H+)C(OH-)1mol/L10-3mol/L1mol/L10-3mol/L鍛煉學(xué)生提取外來信息的能力探究同濃度鹽酸、醋酸的導(dǎo)電性Mg與同濃度鹽酸、醋酸的反應(yīng)測定同濃度鹽酸、醋酸的pH相同濃度時：c(H+):HCl＞CH3COOH探究實驗結(jié)論總結(jié)：難點突破知識遷移平衡思想建立知識體系建立化學(xué)平衡→在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，可逆反應(yīng)就達到了平衡狀態(tài)。分子電離成離子離子重新結(jié)合生成分子各粒子的電離過程電解質(zhì)電離平衡師生共同評析電離方程式的書寫小結(jié)自評、互評、師評檢測【夯實基礎(chǔ)】1.按照要求將下列物質(zhì)分類：（1）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)①KCl溶液②BaSO4③Ca(OH)2④CO2

⑤Cu⑥CH3COOH⑦HCl⑧NH3·H2O⑨Na2CO3⑩酒精?濃硫酸?Cl2檢測學(xué)生對強弱電解質(zhì)的概念的理解【能力提升】2、從甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．甲酸能與水任何比例互溶B．1mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2

mol·Lˉ1C．10ml1mol·Lˉ1的甲酸恰好與10ml1mol·Lˉ1NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸

溶液的弱檢測學(xué)生對弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡的認識【綜合檢測】3.有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅粒，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）并寫出上述三種酸的電離方程式。全方位檢測學(xué)生對弱電解質(zhì)的電離平衡第一課時知識的掌握STEPSTEP6六、教學(xué)評價原則：促進學(xué)生發(fā)展準(zhǔn)確得體，催生活力捕捉亮點，學(xué)會賞識尊重差異，期待成長STEPSTEP7七、板書設(shè)計40寫在最后成功的基礎(chǔ)在于好的學(xué)習(xí)習(xí)慣Thefoundationofsuccessliesingoodhabits結(jié)束語當(dāng)你盡了自己的最大努力時