6四川省營(yíng)山縣老林中學(xué)2016屆高三6月模擬檢測(cè)化學(xué)試題1．下列關(guān)于苯乙酸丁酯的描述不正確的是A.分子式為CHO162【答案】BA.苯乙酸丁酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHCOOCH，則其分子652494種不同結(jié)構(gòu)的苯乙酸丁酯，CHO，正確；CH有4種排列方式，所以有49C.苯乙酸丁酯能發(fā)生苯環(huán)上的加成反應(yīng)，又可發(fā)生水解反應(yīng)(即取代反應(yīng))，正確；D.40℃的飽和澄清石灰水冷卻至l0℃，或2保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是B.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【解析】本題考查溶解度的有關(guān)判斷。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至l0℃，Ca(OH)的2飽和溶液，但Ca2+的數(shù)目不量濃度不變；向40℃的飽和澄清石灰水中加入少量CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)，溶劑的質(zhì)更多的Ca(OH)析出，變，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，量減小，因?yàn)闇囟炔蛔?，溶解度不變，所以?2溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液中Ca2+的數(shù)目減小，因?yàn)槭沁€飽和的溶液，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變。綜上所述，兩種情況下只有溶質(zhì)的變，答案選C。含碳各微粒HCO、和存在于CO和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量6A.pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c()+c()C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到HCO第一步電離的平衡常數(shù)K(HCO)=10-6.3723123D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)【答案】A【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，鹽的水解和溶液中離子濃度的大小比較。A.pH=10.25時(shí)，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()，則c(Na+)>2c()+c()，錯(cuò)誤；pH為7～9之間時(shí)c()最大，所以為獲得盡可能純的C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，當(dāng)pH=6.37時(shí)，c(H+)=10mol/L，c(HCO)=c()，K(HCO)==10－6.37，正確；D.由圖可知pH=10時(shí)，c()>c()，溶質(zhì)為NaCO和NaHCO，溶液顯堿性，則c(OH－)>c(H+)，所以溶液中存在以下關(guān)－6.3723123233下列分析正確的是A.1molCPAE與NaOH溶液，濃溴水和氫氣反應(yīng)時(shí)最多消耗的NaOH、Br和H的物質(zhì)的量分別22是3mol、4mol和7mol至少有9個(gè)碳原子共平面C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代，加成和消B.咖啡酸分子中去反應(yīng)D.用FeCl溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成3【答案】A6【解析】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。1molCPAE中含有1molCPAE含有2mol酚羥基可消耗2mol氫氧化鈉，1mol酯基可消耗1mol氫氧化鈉，1molCPAE中，酚羥基的鄰位、對(duì)位有3mol，可消耗3mol溴，1mol碳碳雙鍵可消耗1mol溴，1molCPAE中，2mol苯環(huán)可消耗6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵可消耗1mol氫氣，故A正確?？Х人岱肿又兴刑荚涌赡芄财矫?，故B錯(cuò)?？Х人岷虲PAE不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)。因?yàn)榭Х人嶂幸埠蟹恿u5．已知：25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。下面圖象表示常溫下，稀釋CHCOOH、HClO兩種酸的時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是CHCOOH3HClOHCO23K＝4.1×10－7a1K＝1.8×10－5K＝3.0×10－8aaK＝5.6×10－11a2A.相同濃度CHCOONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(ClO3－)>c(CHCOO－)>c(OH－)>c(H＋)3B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO＋HO===2HClO＋22C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CHCOOH或HClO)3D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度【答案】C【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡。A.相同濃度CHCOONa和NaClO的混合液中，次氯3酸根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反3應(yīng)只能生成碳酸氫a、c兩點(diǎn)處的溶液中=溫度相同，相等，正確小于b點(diǎn)酸的總濃度，錯(cuò)誤，故選C。根離子，離子方程式為：ClO－＋CO＋HO===2HClO＋，錯(cuò)誤；C.圖象中22；D.圖象中a點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，酸的總濃度6．下列敘述錯(cuò)誤的是62⑥已知HSO(aq)+2NaOH(aq)2HO(l)+NaSO(aq)△H=﹣114.6kJ?mol﹣1則中和熱為224⑦兩個(gè)A.②④⑥【答案】D化合物中一定含離子鍵.【解析】本題考查原子越強(qiáng)，氫化物鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降，低正失去最外層電子后形成的離子，與上周期稀有氣體元素的原子具有相同正確；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元這部分都是過(guò)渡元素，正確；⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較，低錯(cuò)誤；⑥中和熱是在一定溶液中酸和堿作用生成1mol水時(shí)所放出的熱量，共價(jià)鍵，如AlCl，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤的有①⑤⑦，答案選D。的核外電子排布，又稱過(guò)渡金屬，正確；⑦若金屬元素的金屬性較弱，則形成的化合物中可能含有3法，其中不合理的是A.甲裝置：可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)6乙裝置：可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣【答案】C【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇。A、CO通入硅酸鈉溶液2中，若有膠狀沉淀生成，則證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確；B、SO具有還原性，能使高2錳酸鉀溶液褪色，該裝置可用來(lái)檢驗(yàn)SO的存在，正確；C、用圖示的方法檢查裝置的氣密2性時(shí)，只要甲乙管內(nèi)的液面能形成高度差，就能證明裝置不漏氣，錯(cuò)誤；D、先從①口進(jìn)氣可以收集密度比空氣大的氣體，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集密度比原氣體密度小的氣體，正確。答案選C。二、填空題8．碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH)N－NH，氧化劑是322液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1g燃料燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式完全燃____________________________。6NO(g)ΔH＝－akJ·mol242間變化如圖1。達(dá)平衡時(shí)，－1(a＞0)。NO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)24倍，回答下列問(wèn)題。NO的濃度為NO的2224②在溫度為T(mén)、T時(shí)，平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正122a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜Cc.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法2V(填“>”“<”或“=”)。(逆)(3)NHHSO在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100mL0.1mol·L－1NHHSO溶4444液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，①水的電離程度最的大是__________(填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同)②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH·HO的電離常數(shù)K數(shù)值的是；32③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由到大小的排列順序是?！敬鸢浮?1)CHN(l)＋2NO(l)2CO(g)＋3N(g)＋4HO(l)ΔH=－2550kJ·mol－128224222(2)①6.67②d③＜(3)①b②dc(H＋)③c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＝6【解析】(1)先根據(jù)1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，計(jì)算出1mol燃料完全燃燒CHN(l)＋2NO(l)242CO(g)＋3N(g)＋4HO(l)ΔH=－2550kJ·mol－1。222(2)①由圖1看出NO的平衡濃度0.6mol·L－1，因NO的濃度為NO的2倍，則NO的平衡22424濃度為0.3mol·L－1,，所以K=c(NO)/c2(NO)=0.6/0.32=6.6722424②a.由圖2看出A、C兩點(diǎn)處在相同溫度下，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞A，故a錯(cuò)誤；b.由圖2看出B、C兩點(diǎn)NO的體積分?jǐn)?shù)相同，所以它們的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：2B=C，故b錯(cuò)誤；c.由圖2看出A、C兩點(diǎn)處在相同溫度下，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，所以A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故c錯(cuò)誤；d.由圖2看出由狀態(tài)B到狀態(tài)A，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，2法實(shí)現(xiàn)上述變化，故d正確。平衡向左移動(dòng)，對(duì)于這個(gè)放熱反應(yīng)可以用加熱的方故選d。③由題意可得平衡時(shí)的濃度為：c(NO)=0.3mol·L－1、c(NO)=0.6mol·L－1，則此時(shí)濃度224商Q=0.6/0.32=6.67=K(298K)>K(398)，平衡向左移動(dòng)，所以V＜V。(正(逆)(3)①由圖3看出，在b點(diǎn)等物質(zhì)的量的NHHSO與NaOH恰好反應(yīng)得到(NH)SO與NaSO混4444224解水使水的電離程度最大。②由圖3看出，在d點(diǎn)，(NH)SO與NaOH反應(yīng)得到(NH)SO、NH·HONaSO混合液，溶2424424324液中c(NH+)≈c(NH·HO)，則K=c()c(OH-)/c(NH·HO)≈c(OH-)，即溶液中c(OH-)的數(shù)值43232最接近NH·HO的電離常數(shù)K數(shù)值。32③由圖3看出，在c點(diǎn)，NHHSO與NaOH反應(yīng)得到(NH)SO、NH·HONaSO混合液，溶液444243224呈中性，所以溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＝c(H)。＋三、實(shí)驗(yàn)題9．硫酰氯(SOCl)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物22部分性質(zhì)如下表：質(zhì)的物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)6①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SOCl-54.110.469.1338SO↑+Cl↑2222HSO2吸水性且不易分解4實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)儀器A冷卻水的進(jìn)水口為(2)儀器B中盛放的藥品是(填“a”或“b”)。。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)裝置丙的作用為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSOH)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：32ClSOHHSO+SOCl，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。32422①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl溶液、蒸餾水、2石蕊溶液)：?！敬鸢浮?1)a；(2)堿石灰(或其他合理答案)6(3)ClO+5Cl+6H－+－3(4)除去Cl中的HCl；2HSO+2HCl；224(5)①蒸餾；②取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀。(或其他合理答案)2【解析】(1)為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中冷卻水的流向總是“下進(jìn)上出”，所以儀器A冷卻水的進(jìn)水口為a。(2)儀器B中盛放的藥品必須能夠吸收可能剩余的反應(yīng)物SO、Cl，防止污染環(huán)境，所以選22擇堿性物質(zhì)堿石灰(或氫氧化鈉或氧化鈣)吸收可能剩余的反應(yīng)物SO、Cl。22(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁是在不加熱的條件下制備Cl的裝置，KClO氧化濃鹽酸生成Cl，發(fā)生232反應(yīng)的離子方程式為ClO+5Cl+6H3Cl↑+3HO。－－+322(4)Cl中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，要先除去HCl，所以裝置丙的作用為除去Cl中混有的2HCl雜質(zhì)。2硫酰氯水解時(shí)產(chǎn)生大量白霧，白霧是鹽酸小液滴，同時(shí)還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸，所以硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl+2HOHSO+2HCl。22224(5)①分解產(chǎn)物是HSO和SOCl，由題給表格可知，這兩種液體的沸點(diǎn)不同，適合用蒸餾242②要檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸必須先除去SOCl，用加熱的方法即可除去SOCl，之后用紫色石蕊2222試液檢驗(yàn)H+，用BaCl溶液檢驗(yàn)，即可檢驗(yàn)HSO。22410．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl﹣外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH)等。從海水提取22食鹽和Br后的鹽鹵中可以提取MgCl、MgO、Mg(OH)等物質(zhì)，制備流2程如圖所示：22(1)從MgCl溶液2得到MgCl?6HO晶體的過(guò)程中所需的基本操作順序依次為2；2A.加熱蒸餾B.加熱濃縮C.冷卻結(jié)晶D.趁熱過(guò)濾E.過(guò)濾洗滌(2)制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是(用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明)。6(3)用NaClO除去尿素CO(NH)時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)22；加入NaClO的另一個(gè)作用是。(4)Mg(OH)是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。2已知25℃時(shí)K[Mg(OH)]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)(s)MgO(s)+HO(s)sp222△H=+81.5kJ/mol。。②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：為案】(1)BCE2(3)3NaClO+CO(NH)3NaCl+CO↑+N↑+2HO或22NaOH+3NaClO+CO(NH)3NaCl+NaHCO+N↑+2HO；氧化Fe2+使它變成Fe(OH)沉淀而除去2223223(4)①B；②藍(lán)色【解析】本題考查化學(xué)工藝流程，書(shū)寫(xiě)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法等。(1)從MgCl溶液得到MgCl?6HO晶體的過(guò)程為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，所以選BCE；(2)MgCl?6HO晶體中含有水，加熱時(shí)促進(jìn)Mg2+的涉及鹽類水解、物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)方程式的22222水解，Mg2++2HOMg(OH)+2H+，為防止Mg2+水解，在制取氯化鎂時(shí)，要將MgCl?6HO放2222在氯化氫氣氛中加熱；(3)用NaClO除去尿素CO(NH)時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大22相應(yīng)的鹽、CO、N、HO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式氣循環(huán)的物質(zhì)，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物為222為：3NaClO+CO(NH)3NaCl+CO↑+N↑+2HO或2222NaOH+3NaClO+CO(NH)3NaCl+NaHCO+N↑+2HO；同時(shí)NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+222322氧化為Fe3+，再轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；(4)①A、從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)，工業(yè)2上選擇石灰乳作沉淀劑，錯(cuò)誤；B、Mg(OH)分解吸熱，且MgO不能燃燒，覆蓋在可燃物正確；C、MgO熔點(diǎn)太高，工業(yè)上用氯化鎂制取鎂，錯(cuò)誤；答選案B；②25℃時(shí)，Mg(OH)的溶度積K=5.6×10﹣12，2上，阻止可燃物繼續(xù)燃燒，所以Mg(OH)能作阻燃劑，2電解熔融的2sp根據(jù)反應(yīng)Mg(OH)(s)Mg2++2OH﹣可得：c(Mg2+)?c2(OH﹣)=5.6×10﹣12，且c(Mg2+)=c(OH26是。(2)除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；③…操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式。(3)制備：在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO沉淀。溫度控制35℃以下的原因3是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為法是；生成的MnCO沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方3。(4)計(jì)算：室溫下，K(MnCO)=1.8×10-11，K(MgCO)=2.6×10-5，已知離子濃度小于sp3sp31.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試列式計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO的純度。3。【答案】(1)作還原劑(2)增加MnCO的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等)MnO+HO+2H+2232Mn2++2HO+O↑226(3)減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；MnSO+2NHHCO43取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl溶液，若無(wú)白色2沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(4)K(MnCO)=c(Mn2+)·c()，當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c(CO2-)=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-36mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4mol·