不同類型的晶體備課第1頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月2023/7/28灤平一中高一化學(xué)組不同類型的晶體專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第2頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月重203克拉的“千年星”鉆石天然紫紅鉆石第3頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月

中國第一鉆常林鉆石（約158克拉）

金剛石第4頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月天然紫水晶水晶第5頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月食鹽晶體雪花金剛石-像上述這些具有規(guī)則的幾何外形的固體物質(zhì)，稱為晶體。晶體最顯著的特征是：具有固定的熔沸點。第6頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月【問題探究】在晶體內(nèi)部,構(gòu)成晶體的微粒在空間呈現(xiàn)有規(guī)則地重復(fù)排列。晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢?微觀宏觀決定反映第7頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月第8頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月第9頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+陰陽離子（無分子）通過離子鍵形成離子化合物Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+[思考1]：NaCl晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？第10頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+面心棱上頂點氯化鈉晶體模型Na+Na+Na+Cl-Na+Na+Na+體心可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。第11頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月每個Cl-同時吸引６個Na+第12頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月每個Na+同時吸引６個Cl-第13頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月

①在NaCl晶體中每個Na+同時吸引著____個Cl-，每個Cl-同時吸引幾個____Na+

，６它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。正八面體【問題探究】６第14頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月②與一個Na+相鄰最近且距離相等的Na+有

個？12345678910111212【問題探究】第15頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月[小結(jié)]：在NaCl晶體中,

(填存在或不存在)分子,存在許多

離子和

離子,以

鍵相結(jié)合,陰陽離子的個數(shù)比為

，因此NaCl表示的含義是

。不存在Na+Cl-離子1：1晶體中鈉離子與氯離子個數(shù)比為1：1一、離子晶體1、概念：由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。第16頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月4、物質(zhì)類別：大部分的鹽、可溶性強堿、某些金屬氧化物都形成離子晶體（離子化合物）。具有較高的熔點和沸點，晶體熔融后能導(dǎo)電2、結(jié)構(gòu)特點（1）陰陽離子有規(guī)則的排列（2）在晶體中，不存在單個分子（3）陰陽離子有確定的個數(shù)比離子所帶電荷數(shù)越多,陰、陽離子半徑越小,離子鍵越強，熔沸點越高。3、物理性質(zhì)：第17頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月[問題2]：干冰晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？[小結(jié)]：在CO2晶體中,

(填存在或不存在)分子,存在許多

，以

相結(jié)合,CO2表示的含義是

。存在

CO2分子分子間作用力一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成。第18頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月1、概念：

分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體。2、結(jié)構(gòu)特點：二、分子晶體（1）在晶體中存在單個分子（2）分子有規(guī)則地排列（3）分子間作用力較弱第19頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月4、物質(zhì)類別：

大多數(shù)共價型的非金屬單質(zhì)和化合物分子，可形成分子晶體。（室溫下所有的氣態(tài)物質(zhì)、易揮發(fā)的液體，在一定條件下，都可形成分子晶體。此外，易熔化、易升華的固體也都是分子晶體。）一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。一般硬度較小，具有較低的熔點和沸點。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。3、物理性質(zhì)：第20頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月討論：CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)（如下表）有很大差異,為什么?熔點沸點干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃第21頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵[問題3]：碳和硅同屬第ⅣA族，CO2是分子晶體，SiO2是分子晶體嗎？第22頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月[小結(jié)]：在SiO2晶體中,

(填存在或不存在)分子,存在許多

和

，以

鍵相結(jié)合,SiO2表示的含義是

。不存在硅原子氧原子共價鍵SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)比為1：2三、原子晶體1、概念：相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、結(jié)構(gòu)特點（1）在晶體中，不存在單個分子（2）原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)第23頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月4、物質(zhì)類別：一些特殊的單質(zhì)（金剛石、硅等）和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶體。

很高的熔、沸點，不導(dǎo)電，硬度大，難溶于常見溶劑。原子半徑越小→共價鍵越強熔沸點越高

☆你會比較金剛石、硅和碳化硅的熔、沸點高低嗎?3、物理性質(zhì)：第24頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵返回第25頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月晶體硅第26頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體第27頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月石墨晶體屬于過渡型(混合型）晶體，每一個C原子與3個C原子以共價鍵相連，但分子間又存在分子間作用力。第28頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月石墨1.石墨為什么很軟？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。所以，石墨稱為混合型晶體。四、混合型晶體—2.石墨的熔沸點為什么很高？第29頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月[思考4]：金屬中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的晶體。第30頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月五、金屬晶體1、概念：通過金屬陽離子與自由電子之間的較強的相互作用形成的晶體。

4、物質(zhì)類別：金屬單質(zhì)都是金屬晶體。

3、物理性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、但硬度熔點差別較大2、結(jié)構(gòu)特點：（1）在晶體中，不存在單個分子（2）金屬陽離子被自由電子所包圍金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用。金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，該金屬的熔點越高。第31頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬晶體金屬陽離子自由電子第32頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬的延展性金屬陽離子自由電子第33頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月液晶是一種介于晶體和非晶體之間的中間態(tài)物質(zhì)。常應(yīng)用于數(shù)碼顯示、電光學(xué)快門、圖象顯示等方面。拓展視野液晶第34頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：

晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子

微粒間的相互作用

性質(zhì)硬度

熔點

導(dǎo)電性

陰、陽離子分子原子離子鍵分子間作用力共價鍵差距大大小較大較大小高差距大導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)導(dǎo)電--------------第35頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)2：晶體熔沸點高低的判斷⑴不同晶體類型的熔沸點比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外）⑵同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較①離子晶體：組成相似的離子晶體陰、陽離子半徑和越小熔沸點越高②原子晶體：原子半徑越小→共價鍵越強熔沸點越高③分子晶體：相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體④金屬晶體：金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越高熔沸點越高第36頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月六、晶體類型的判斷從性質(zhì)上判斷:

熔沸點和硬度；

(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)

熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。

(導(dǎo)電：化合物就是離子晶體)從組成上判斷:（僅限于中學(xué)一般情況）：

金屬單質(zhì)：金屬晶體

化合物中有無金屬陽離子或者銨根離子？

(有：離子晶體)

是否屬于原子晶體？（金剛石、單晶硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、晶體硼、氮化硼、晶體鍺）以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。第37頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月１、嘗試對下列物質(zhì)進行晶體結(jié)構(gòu)分類,屬于離子晶體的有＿＿＿,屬于分子晶體的有＿,屬于原子晶體的有＿＿,屬于金屬晶體的有＿＿

①銅②硝酸鉀③二氧化硅晶體④金剛石⑤冰⑥氫氧化鈉【小試牛刀】②⑥⑤③④①第38頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月2、下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A.金剛石B.NaOHC.二氧化硅D.干冰C【小試牛刀】第39頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月3、下列物質(zhì)中,熔點較低的是（）

A.BaCl2B.干冰

C.晶體硅(原子晶體)D.氯化鈉B【小試牛刀】原子晶體＞離子晶體＞分子晶體熔點高低：第40頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月4、分析物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；___________B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；___________C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電_____________原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體第41頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月5、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是()A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO