安徽省淮北市朱莊初級中學2021年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明(

)品名***蔬菜蘇打餅配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁保質期十二個月生產日期2011年8月20日對上表中各種配料的成分的理解正確的是(

)A．富含蛋白質的是雞蛋

B．富含維生素的是脫水青菜和橙汁C．富含糖類的物質只有白砂糖

D．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油參考答案：ABD略2.下列說法正確的是A．硫可溶于水B．硫易溶于二硫化碳C．硫單質在與Cu、Fe、O2的反應中均作氧化劑D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在參考答案：B3.糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是A．葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C．蛋白質水解的最終產物是氨基酸D．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入Na2SO4溶液參考答案：B4.下列說法不符合事實的是（

）A.苯酚的水溶液呈酸性，說明苯環(huán)對羥基有影響，使得羥基變得活潑B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)活化了側鏈上的甲基C.苯酚和濃溴水發(fā)生反應產生沉淀，說明苯環(huán)對酚羥基產生影響D.甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應，說明側鏈上的甲基活化了苯環(huán)的鄰、對位參考答案：CA.苯酚的水溶液呈酸性，說明苯環(huán)對羥基有影響，使得羥基變得活潑，A正確；B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)活化了側鏈上的甲基，B正確；C.苯酚和濃溴水發(fā)生反應產生2，4，6-三溴苯酚沉淀，說明酚羥基對苯環(huán)產生影響，C不正確；D.甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應，說明側鏈上的甲基活化了苯環(huán)的鄰、對位，D正確。本題選C。5.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）A.G是電負性最大的元素

B.1個M分子中有2個σ鍵C.E易液化是因為相對分子質量較大

D.L是極性分子參考答案：C略6.下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是(

)A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素的性質最穩(wěn)定C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽參考答案：D7.下列物質中屬于電解質的是A．硫酸銅

B．氮氣

C．酒精

D．蔗糖參考答案：A試題分析：根據電解質的定義可知，硫酸銅溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，故硫酸銅屬于電解質；氮氣是單質不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質；故選A．8.已知六氟化硫分子呈正八面體，具有很好的絕緣性，即使在高電壓下熔融也不導電，在電器行業(yè)有著廣泛用途，但其沸點較低，逸散到空氣中會引起溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2

B．SF6形成的晶體是原子晶體

C．SF6晶體融化時不需破壞化學鍵

D．SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構參考答案：C略9.下列溶液中有關離子濃度的說法可能正確的是（）A．NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)C．等物質的量的CH3COOH與NaOH混合溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)D．在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)參考答案：D略10.用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，當陰極上析出mg金屬時，陽極上產生560mL（標準狀況）氣體，此金屬的相對原子質量應為（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn參考答案：C【考點】電解原理．【分析】用石墨作電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，兩極反應分別為：陽極：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，陰極：Mn++ne﹣=M，根據陽極產生氣體的量可以計算轉移電子數(shù)，根據電子守恒來計算金屬的相對原子質量．【解答】解：陽極電極反應：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，當產生0.56L即0.025moL氧氣，共發(fā)生0.1mol電子轉移，在陰極是金屬陽離子得電子生成金屬的過程，由發(fā)生電極反應：Mn++ne﹣=M，再根據電子守，則轉移0.1mol電子析出金屬M的物質的量為mol，設相對原子質量是x，則=m，解得x=10mn．故選C．11.下列說法正確的是()A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，但不能增大反應速率參考答案：C濃度和壓強的變化是改變單位體積內分子總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，是單位體積內活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分數(shù)，單位體積內分子總數(shù)不變。12.已知25OC時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610-4molL-1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1．46×10-10mol3L-3。現(xiàn)向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A、25oC時，0.1molL-1HF溶液中pH=1

B、Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C、該體系中Ksp(CaF2)=

D、該體系中有CaF2沉淀產生參考答案：D略13.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放入量筒內，所得液體體積是（

）A.amL

B.（50―a）mL

C.大于amL

D.大于（50―a）mL參考答案：D14.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質量為

A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g參考答案：D略15.等物質的量的下列物質，與足量的氫氣發(fā)生加成反應，消耗氫氣最多的是（

）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋【滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當】，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

▲

（填字母序號）。A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由

▲

色變成

▲

色。（2）滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數(shù)為

▲

。參考答案：（1）①偏高

②無影響

③B④無

粉紅（或淺紅）

（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列信息某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉化關系：試回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________,B的系統(tǒng)命名為

。（2）指出下列轉化的反應類型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3）寫出D→E的化學方程式：

（4）A的鏈狀同分異構體有多種。各寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式（或鍵線式）①只有一個甲基：

②有3個甲基，但不存在順反異構體：

③有3個甲基，但存在順反異構體：

參考答案：18.工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。參考答案：工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。（略）19.．（6分）為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2，CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關數(shù)據如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除）：甲方案乙方案試回答：(1)請選出你認為合理的實驗方案