酸堿中和滴定授課題目酸堿中和滴定課型新課授課時(shí)間1課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH.-fH2O掌握如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，即滴定終點(diǎn)的判斷過(guò)程與方法通過(guò)酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系、使用儀器和指示劑的選擇，增強(qiáng)思維能力。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)分析酸堿中和滴定依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理，了解量變質(zhì)變的哲學(xué)原理在認(rèn)識(shí)過(guò)程中的指導(dǎo)作用。教學(xué)重點(diǎn)酸堿滴定的原理，量器的選擇，滴定終點(diǎn)的判斷。教學(xué)難點(diǎn)酸堿滴定的原理，酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過(guò)程活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖情景導(dǎo)入教師活動(dòng)投影學(xué)生活動(dòng)我們學(xué)過(guò)中和反應(yīng)，也學(xué)習(xí)過(guò)用離子方程式來(lái)表示這種反應(yīng)。今天我們將學(xué)習(xí)怎樣利用中和反應(yīng)來(lái)測(cè)定未知濃度酸（或堿）物質(zhì)的量濃度的方法一酸堿中和滴定?！景鍟?shū)】酸堿中和滴定寫(xiě)出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程.式。①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；HCl+NaOH=NaCl+H2O②硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【提問(wèn)】上面的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？【提問(wèn)】酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【板書(shū)】1.中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)思考并回答，寫(xiě)出離子方程式：h++oh-=h2o【練習(xí)】投影：在20.00ml氫氧化鈉溶液中加入0.1218mol/L鹽酸溶液,當(dāng)用掉18.60ml時(shí),恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度?！景鍟?shū)】略在教師引導(dǎo)下審題，找出已知V^=0.20L堿V=0.0186L酸C酸=°.1218mol/L揭示本「課教學(xué)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。從離子反應(yīng)的角度理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。鞏固酸堿中和滴定的相關(guān)量的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的?計(jì)算技能。

求：c堿=?教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【探究1】在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或堿溶液準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測(cè)定它的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度呢？?jī)A聽(tīng)、思考后回合：首先量取定量的氫氧化鈉溶液，冉測(cè)定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準(zhǔn)確體積,再利用相關(guān)量關(guān)系求出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。教師活動(dòng)【板「書(shū)】2.酸堿中和滴定的定義：在定量分析中用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。了解酸堿中和滴定。有效問(wèn)題設(shè)置為使酸堿中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確、誤差小的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題是什么？思考后得出：①準(zhǔn)確測(cè)定兩種溶液的體積②判斷中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。培養(yǎng)學(xué)生分析能力。學(xué)生活動(dòng)【想一想】如何準(zhǔn)確測(cè)定兩種溶液體積？請(qǐng)從下列儀器中選擇你認(rèn)為合適的儀器，并說(shuō)明理由。兩種量器：50mL量筒、Q5mL滴定管培養(yǎng)學(xué)生分析、比較等思維能力。教師活動(dòng)量器應(yīng)選擇滴定管，因?yàn)榈味ü軆?nèi)經(jīng)小，精密度度高（精確O.OlmL）?！局v述】?jī)x器介紹滴定管：1、測(cè)量放出液體的定量?jī)x器規(guī)格：25mL、50mL取小刻度為O.lmL，讀數(shù)可估計(jì)到O.OlmL零刻度在上方2、分類(lèi):酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）堿式滴定官：盛堿（橡皮官+玻璃小球）鞏固認(rèn)識(shí)滴定管的結(jié)構(gòu)討論滴定管在盛裝液體時(shí)需要注意什么呢？思考、討論得出：酸式滴定管不能裝堿性溶液。堿式滴定管不能裝酸性溶液或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性物質(zhì)的溶液（橡膠容易被腐蝕）有一「支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在lO.OmL刻度線(xiàn)處，打開(kāi)活塞，把滴定管內(nèi)的溶液全部放入錐形瓶中，所得溶液的體積毫升數(shù)為（）（A）15（B）＞15（C）＜15（D）無(wú)法確定培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)問(wèn)題的能力。隨堂練習(xí)

學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)教師總結(jié)演示實(shí)驗(yàn)【想一想】如何準(zhǔn)確判斷酸堿恰好中和？【討論】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，溶液pH如何變化？向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，由于NaOH中OH-被滴入的鹽酸中的H+逐漸中和，c（OH-）逐漸減小，溶液pH就逐漸減小，當(dāng)H+與OH-恰好完全反應(yīng)時(shí)，H++OH-=H2O,溶液呈中性，pH=7?！咎釂?wèn)】pH的變化，鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)本身有沒(méi)有現(xiàn)象？沒(méi)有現(xiàn)象，因此需要用一種試劑來(lái)表示它，這種試劑就叫做指示劑。思考分析得”出：使用指示劑，并使顏色改變明顯。根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。例如，我們可以在待測(cè)的NaOH溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，隨著鹽酸的滴入，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)完全。在中和滴定中，除了酚酞，還可以用什么指示劑？指示劑的變色范圍：酚酞8.2?10（無(wú)色?粉紅?紅色）甲基橙3.1?4.4（紅?橙?黃）石蕊5?8（紅?紫?藍(lán)）在強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的實(shí)驗(yàn)中，一般選用的指示劑有甲基橙和酚酞，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)當(dāng)中最常用的是酚酞，石蕊試液由于色差較小，變色不明顯，在滴定時(shí)不宜使用酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1、儀器：酸式滴定官、堿式滴定官、錐形瓶、滴定官夾、鐵架臺(tái)、燒杯2、步驟（1）準(zhǔn)備①查漏②水洗③潤(rùn)洗④裝液⑤趕氣泡⑥調(diào)液面（記錄初始數(shù)據(jù)）⑦加待測(cè)液液和指示劑（2）滴定左手控制滴定管活塞開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不回復(fù)原色時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)后，停止滴定，靜止片刻，并讀出記錄終點(diǎn)讀數(shù)。（3）復(fù)滴培養(yǎng)■學(xué)生分析能力。對(duì)酸堿中和反應(yīng)的pH值變化進(jìn)行直觀分析思考?、練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)

課堂小結(jié)隨堂練習(xí)重復(fù)試驗(yàn)2~3次(4)數(shù)據(jù)處理3、誤差分析以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸來(lái)滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是()A、由黃色到紅色B、由橙色到紅色C、由黃色到橙色D、由紅色到橙色下列溶液可以使酚酞無(wú)色、甲基橙顯黃色、石蕊顯紅色的是()A、PH=3B、C(OH-)=1o-9mol/