動(dòng)量與動(dòng)量定理教學(xué)目標(biāo):1.比較功與沖量的比較2.比較動(dòng)能與動(dòng)量的比較3.比較動(dòng)量定理與動(dòng)能定理的比較4.動(dòng)量定理的應(yīng)用（定性與定量）一.功與沖量的比較1.功是

，反映力作用作在物體上經(jīng)歷一段

后的效果。W=

。沖量

，反映力作用在物體上經(jīng)歷一段

后的效果。I=

。練習(xí)：質(zhì)量為m的某物體靜止在地面上t秒，則該物體所受重力的沖量為

、重力的功為

。2.W=Fscosθ中，F(xiàn)必須是

，若F是變力，則一般用

求功。

I＝Ft中，F(xiàn)必須是

，若F是變力，過(guò)程量過(guò)程量位移Fscosθ時(shí)間Ftmgt0恒力動(dòng)能定理恒力則一般用

求沖量。練習(xí)：一質(zhì)點(diǎn)在水平面內(nèi)以速度v做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，如圖，質(zhì)點(diǎn)從位置A開(kāi)始，經(jīng)1/2圓周，質(zhì)點(diǎn)所受合力的沖量是多少?

vAABvBO解：質(zhì)點(diǎn)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，合力是一個(gè)大小不變、但方向不斷變化的力，變力的沖量一般不能直接由F·t求出，可借助F·t＝Δp間接求出，即合外力力的沖量由末動(dòng)量與初動(dòng)量的矢量差來(lái)決定．以vB方向?yàn)檎驗(yàn)関A=-v，vB=v，則Δp=ｍvB-ｍvA

=ｍ［v-(-v)］=2ｍv，合力沖量與vB同向．動(dòng)量定理3.功是

，沖量是

方向

。二.動(dòng)能與動(dòng)量動(dòng)量變化動(dòng)能不一定變化，動(dòng)能變化動(dòng)量一定變化動(dòng)能動(dòng)量mV標(biāo)量矢量狀態(tài)量狀態(tài)量標(biāo)量矢量由F方向決定三.動(dòng)量定理與動(dòng)能定理表述：推導(dǎo)：作用效果：動(dòng)量定理：力在時(shí)間上積累的效果，改變物體的動(dòng)量動(dòng)能定理：力在空間上積累的效果，改變物體的動(dòng)能應(yīng)用1：鋼球從高處向下落，最后陷入泥中，如果空氣阻力可忽略不計(jì)，陷入泥中的阻力為重力的n倍，求(1)鋼珠在空中下落的高度H與陷入泥中的深度h的比值H∶h=?(2)鋼珠在空中下落的時(shí)間T與陷入泥中的時(shí)間t的比值T∶t=？

Hh解：(1)由動(dòng)能定理，選全過(guò)程mg(H+h)－nmgh=0

H+h=nh

∴H:h=(n–1):1

(2)由動(dòng)量定理，選全過(guò)程

mg(T+t)－nmgt=0

T+t=nt

∴T:t=(n–1):1Hh小結(jié)：1.涉及時(shí)間與初、末速度，優(yōu)先考慮動(dòng)量定理涉及位移與初、末速度，優(yōu)先考慮動(dòng)能定理2.能用全過(guò)程列處理就全過(guò)程處理，比分部處理方便，但全過(guò)程處理時(shí)，應(yīng)該找準(zhǔn)各力對(duì)應(yīng)的位移和時(shí)間四.動(dòng)量定理的應(yīng)用例一：跳遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)中，運(yùn)動(dòng)員落地時(shí)最好落在沙池中，試用動(dòng)量定理分析其原因？然后再舉類似的三個(gè)例子。分析：運(yùn)動(dòng)員落地前動(dòng)量mv一定，落地后動(dòng)量為0。動(dòng)量改變量一定，落到沙池上能有效地增加落地時(shí)間，根據(jù)（F-G)t=0-mv,知t越長(zhǎng)，F(xiàn)越小，對(duì)人的傷害越小。如：跳高運(yùn)動(dòng)落到海綿墊上玻璃制品運(yùn)輸時(shí)，用泡沫包裹汽車(chē)安裝減震器，使乘客坐得舒適例二：如圖示，一塊鐵壓著一紙條放在水平桌面上，當(dāng)以速度v抽出紙條后，鐵塊掉在地上的P點(diǎn)，若以2v的速度抽出紙條，則鐵塊落地點(diǎn)為（）A、仍為P點(diǎn)B、在P點(diǎn)的左邊C、在P點(diǎn)的右邊D、在P點(diǎn)的右邊原水平位移的兩倍處B析：鐵塊與紙之間的摩擦力一定，ft=mv-0抽出的速度越大，作用時(shí)間越短，鐵塊受到摩擦力的沖量越小,獲得的速度越小，平拋的水平位移越小。定性應(yīng)用動(dòng)量定理小結(jié)：△mv一定，t越小，F(xiàn)越大F一定，t越小，△mv越小例三：汽錘m=60kg，從高h(yuǎn)=0.8m自由下落，汽錘與樁子之間相碰時(shí)間為t=0.1s。碰后汽錘的速度為零，不計(jì)空氣阻力。求樁子受到的平均作用力大小。（取g=10m/s2)解：樁與錘之間的力互為作用力，求出汽錘的受到的作用力，就可以求出樁受到的作用力汽錘從h高處自由落體：取向上為正方向，由動(dòng)量定理有：所以：樁子受到的作用力大小為3000N定量計(jì)算小結(jié)：1.規(guī)定好正方向，與正方向相反的物理量用負(fù)表示2.重力是否應(yīng)該計(jì)算，要看題目具體要求，或根據(jù)題目暗示判斷。一般情況下，外力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于重力才能不計(jì)重力的影響。3.動(dòng)量定理解題按照以下幾個(gè)步驟;(1)明確研究對(duì)象和研究過(guò)程(2)受力分析(3)規(guī)定正方向(4)找出初末狀態(tài)的動(dòng)量和合外力的沖量(5)根據(jù)動(dòng)量定理列方程求解練習(xí)1：一質(zhì)量為m的小球，以初速度v0

沿水平方向射出，恰好垂直地射到一傾角為30°的固定斜面上，并立即反方向彈回。已知反彈速度的大小是入射速度大小的3/4，求在碰撞中斜面對(duì)小球的沖量大??？v030°由①、②得

碰撞過(guò)程中，小球速度由v變?yōu)榉聪虻?v/4,碰撞時(shí)間極短，可不計(jì)重力的沖量，由動(dòng)量定理，斜面對(duì)小球的沖量為解：小球做平拋?zhàn)驳叫泵嫔?設(shè)剛要碰撞斜面時(shí)小球速度為v.由題意，v的方向與豎直線的夾角為30°，如右圖.v030°v0v30°得v=2v0①練習(xí)2：一節(jié)車(chē)廂以速度v=2m/s從傳送帶前通過(guò)，傳送帶每秒2kg的速度將礦砂散落（可認(rèn)為離開(kāi)傳送帶的速度為零）到車(chē)廂內(nèi)，為了保持車(chē)廂勻速，設(shè)車(chē)廂受到的阻力不變，對(duì)車(chē)廂增加的牽引力為多大？v1解，取車(chē)M和ts內(nèi)落到車(chē)上的礦砂m為研究對(duì)象，以原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)檎较?，由?dòng)量定理有v1練習(xí)3：如圖，物體m、M用輕繩連接后掛在彈簧上靜止不動(dòng)。細(xì)線燒斷后，物體m上升到某一位置時(shí)速度v，此時(shí)物體M的速度為u，在這段時(shí)間里，彈簧對(duì)物體m的沖量是多少？m。M解：對(duì)M，取向下為正，速度從0增加到U用時(shí)間t,由動(dòng)量定理有:Mgt=MU-0對(duì)m，取向上為正，速度從0增加到v用時(shí)間也是t，由動(dòng)量守恒有：

I-mgt=mv-0由上述兩式有：I＝m(u+v)m。MMMgmmgF59《電解原理的

應(yīng)用》電離

電解

條件過(guò)程特點(diǎn)聯(lián)系

電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。CuCl2=Cu2++2Cl-通電陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上小結(jié)1電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系原電池和電解池知識(shí)總結(jié)比較表內(nèi)容原電池電解池電極規(guī)定電極反應(yīng)電子移動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變較活潑金屬做負(fù)極陰極：連接電源負(fù)極的一極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)極氧化、陰極還原負(fù)極流向正極陽(yáng)極流向陰極化學(xué)能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W(xué)能小結(jié)2分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子離子放電順序（1）電解池陰極陽(yáng)離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）電解池陽(yáng)極（FeCuAg等金屬）>

S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根陰離子放電（失電子）能力：逐漸減弱電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類別

實(shí)例水電解含氧酸H2SO4

強(qiáng)堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無(wú)氧酸HCl

不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時(shí)電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

電解的基本規(guī)律陽(yáng)極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑陽(yáng)極2Cl—-2e—

=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽(yáng)極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽(yáng)極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽(yáng)極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變?cè)龃笤龃鬁p小H2OHClCuCl2HClCuO電解水型！電解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型！【思考】“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化如下圖曲線：（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是什么？（2）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

，該觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述）:隨著電解的進(jìn)行,溶液的pH下降.生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強(qiáng).氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性.例.(2003江蘇16)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1【跟蹤訓(xùn)練】D2008年化學(xué)科(江蘇卷)考試說(shuō)明

1、理解原電池和電解池的工作原理。2、能寫(xiě)出常見(jiàn)的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

3、認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。想一想？

如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請(qǐng)你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。

陰極——某鐵制品陽(yáng)極——金屬銀電鍍液——含有硝酸銀的溶液陽(yáng)極：Ag→

Ag++e-

陰極：Ag+＋e－→

Ag一、電鍍1、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程。2、目的：4、電鍍的特點(diǎn)：3、電鍍材料的選擇：陰極——鍍件電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液陽(yáng)極——鍍層金屬

使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。1）陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng)2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變二、銅的電解精煉陽(yáng)極：Cu→Cu2++2e-陰極：Cu2++2e-

→Cu雜質(zhì)比銅活潑的Zn、Fe等：Zn→

Zn2++2e-

Fe→Fe2++2e-活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽(yáng)極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。（05天津高考12）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

Ni2++2e—=NiB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

和

Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和PtD『高考典例感悟』工業(yè)上利用這一反應(yīng)，制取燒堿、氯氣和氫氣。三、氯堿工業(yè)想一想：在左面的電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，電解產(chǎn)物之間可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？通電2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）在NaCl溶液中,NaCl電離出

，H2O電離出

。通電后，在電場(chǎng)的作用下，

向陰極移動(dòng)，

向陽(yáng)極移動(dòng)。在陽(yáng)極，由于

容易失去電子，被氧化生成

。陽(yáng)極方程式：

;（2）在陰極，由于

容易得到電子被還原生成

．使H2O電離向右移動(dòng)，因此陰極

濃度增大PH

。陰極方程式：

。2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+氯堿工業(yè)總化學(xué)方程式：

;總離子方程式:

.(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：

___________

，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類？

陰極附近的溶液無(wú)色變?yōu)榧t色陽(yáng)極:把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極 附近,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶?rùn)KI淀粉試 紙變藍(lán)色.(2)避免生成物H2和Cl2混合,因?yàn)?

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:

.第一個(gè)問(wèn)題:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決方法:使用離子交換膜電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題:(1)生產(chǎn)設(shè)備名稱：陽(yáng)離子交換膜電解槽陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。(2)離子交換膜的作用：

a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸

b、避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO影響

NaOH的產(chǎn)量。提示：第二個(gè)問(wèn)題：精制食鹽水

由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等雜質(zhì)，會(huì)在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3、所有試劑只有過(guò)量才能除盡，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？2、用什么試劑除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1、用什么方法除去泥沙？電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題:泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、引入Ba2+

Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降除泥沙略過(guò)量BaCl2溶液除SO42-略過(guò)量Na2CO3溶液除Ca2+.

Ba2+

略過(guò)量NaOH溶液除Fe3+,

Mg2+

適量HCl溶液調(diào)節(jié)PH除CO32-、OH-四、電冶金（1）制取金屬鈉電解熔融氯化鈉陽(yáng)極：2Cl-

-2e-

=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應(yīng)：通電2NaCl===2Na+Cl2↑（2）制取金屬鋁電解熔融氧化鋁陽(yáng)極：6O2-

-12e-

=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al總反應(yīng)：

通電2Al2O3====4Al+3O2↑注意：反應(yīng)過(guò)程中使用冰晶石(Na3AlF6)作為熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔化例1（2007上海）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極D祝你成功例2.

如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)。陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)。分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是

（填“a”或“b”）氣體；②其X極的電極反應(yīng)式為

，Y極的電極反應(yīng)式為

；③總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。a2Cl-→Cl2↑+

2e－

2H++2e－→H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH通電例3．

(2007年高考全國(guó)理綜卷)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為()(A)0.64g(B)1.28g(C)2.56g(D)5.12gB

例4

工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4。1.電解時(shí),應(yīng)以

作陰極，電解過(guò)程中陰極附近溶液pH將會(huì)

,

2.陽(yáng)極反應(yīng)式為

,

3.總電解反應(yīng)式為

.

Fe增大MnO42-→MnO4-+e-2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑通電高考回放及綜合訓(xùn)練（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)：A中：_B中：__C中：_D中：_（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，X為

______，Y為_(kāi)_____.綜合訓(xùn)練：由電極產(chǎn)物判斷電源電極Ａ：4H＋＋4ｅ－→2H２↑Ｂ：4OH－→

2H２O＋O２↑＋4ｅ－

C：2H＋＋2ｅ－→

H２↑D：2Cl－＋2ｅ－→

Cl２↑1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：正極負(fù)極(3)電解AlCl3溶液時(shí),下圖所示的電解變化曲線合理的是()(忽略燒杯中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體與溶液的反應(yīng))A．①④B．②④C．②③D．①③A1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：綜合訓(xùn)練：依據(jù)陰陽(yáng)兩極得失電子守恒，以及鋁元素的性質(zhì)特點(diǎn)，結(jié)合圖表分析Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)31、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：(4)電解AlCl3溶液時(shí),若產(chǎn)生沉淀1.56g時(shí),將A極產(chǎn)生的氣體在常溫下燃燒,生成液態(tài)水,放出8.574KJ熱量,寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式.依據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子相等Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3Ａ：2Ｈ＋＋2ｅ－→Ｈ２↑3H2~6e-~2Al(OH)3~熱量3mol2×78gQKJ1.56g8.5７4KJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8KJ/mol綜合訓(xùn)練：（5）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則電流指針是否偏轉(zhuǎn)？

.若偏轉(zhuǎn)寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)：負(fù)極（A）：2H2＋4OH－→4H2O＋4e-

正極（B）：O2＋2H2O+4e-

→4OH-

總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O

1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：綜合訓(xùn)練：偏轉(zhuǎn)綜合訓(xùn)練：（6）若把A氣體換為甲醇，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則電流指針也偏轉(zhuǎn).寫(xiě)出電極反應(yīng)：A中：____B中：____.2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O總反應(yīng)式正極:3O2＋6H2O＋12e－→12OH－負(fù)極:2CH3OH-＋

16OH

－→2CO32－＋12H2O+12e-先寫(xiě)出難度較小的總反應(yīng)式根據(jù)題給條件的正極電極反應(yīng)式或簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式用減法寫(xiě)出復(fù)雜的負(fù)極反應(yīng)式,注意三守恒2、用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是________________。(3)室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L(SPT)，若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為_(kāi)_____。AB4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3通電銅片溶解，有氣體、藍(lán)色沉淀生成2＋－陰極：Ag++e-→Ag陽(yáng)極：2Cl-→Cl2↑+2e -3、如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）電源：a

為

極

C池

池電極2反應(yīng)：

電極5反應(yīng)：

（2）若B槽中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），且溶液體積為200mL（設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為

。（3）若A池溶液體積為200mL，且電解過(guò)程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH為

。負(fù)

電解0.025mol·L-1

131．(2007年高考廣東化學(xué)卷，電化學(xué))三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是()(A)可用鐵作陽(yáng)極材料(B)電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高(C)陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－→Cl2＋2e－(D)1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。CD2．(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，電解)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()鉑片濾紙鉛筆祝你成功ab直流電源(A)鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)(B)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)(C)鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

(D)a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極D稀H2SO4Cu石墨3．(2007年高考江蘇卷，電解)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()(A)電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生(B)電解初期，主反應(yīng)方程式為：

Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑(C)電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出(D)整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大BC通電4．(2007年高考理綜重慶卷，電解)如圖所示，下列敘述正確的是()ZnSO4隔膜(只允許SO42－通過(guò))CuSO4濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X(A)Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)(B)X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)(C)Y與濾紙接觸處有氧氣生成(D)X與濾紙接觸處變紅A5、用惰電極電解AgNO3溶液500mL；當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0(設(shè)電解時(shí)無(wú)氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量為（）

A、27mg B、54mg C、108mg D、216mgB6.（2008年高考全國(guó)Ⅰ卷）電解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（A

）A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LPb2+解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C，根據(jù)Ag＋＋e-===Ag和Cu2＋＋2e-===Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為4.32g和1.28g。7.（2008年高考天津卷）下列敘述正確的是（C

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選項(xiàng)A中在電解池的陰極是陽(yáng)離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)；選項(xiàng)B中用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)際上是電解水，在陰極上：2H＋＋2e－===H2↑，在陽(yáng)極上：4OH－-4e－===2H2O＋O2↑，所以陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；選項(xiàng)C中2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，每生成2mol的NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的NaOH就是1mol；選項(xiàng)D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負(fù)極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。（2008年高考海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素