1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液?！と芤阂欢ㄊ腔旌衔?，但混合物不一定是溶液；·溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液；·溶液不一定是無色的（含Cu2+的溶液為藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的為淺綠色，含F(xiàn)e3+的為黃色，含MnO4-的溶液為紫色），無色透明的液體也不一定是溶液，但溶液一定是透明的。·溶液中不一定只有一種溶質(zhì)，溶劑也不一定為水。·不屬于溶液，或溶于水后不能形成溶液：泥沙、植物油、牛奶、豆?jié){、米粥。2、特征：（1）均一性：指溶液中各部分的性質(zhì)都相同；（2）穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液長時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體溶質(zhì)。3、組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，原態(tài)可以是固、液、氣三態(tài)。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，水是最常用的溶劑，能溶解很多種物質(zhì)，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。（3）溶劑和溶質(zhì)的判斷：①固體或氣體與液體相互溶解形成的溶液，一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑；②兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣將量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)；③其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)，無論水量多少，都將水看作溶劑；④一般將溶液命名為“溶質(zhì)的溶劑溶液”，當(dāng)不指明溶劑時(shí)，溶劑為水。·溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積?！と粑镔|(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么形成的溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如下：原物質(zhì)CO2SO2SO3NH3CaONa2OCuSO4·5H2O活潑金屬生成物H2CO3H2SO3H2SO4NH3·H2OCa（OH）2NaOHCuSO4鹽（酸中）·常見溶液的組成：溶液溶質(zhì)溶劑澄清的石灰水Ca（OH）2H2O稀/濃鹽酸HClH2O稀/濃硫酸H2SO4H2O紫藥水KMnO4H2O食鹽水、生理鹽水NaClH2O碘酒碘晶體酒精4、乳濁液與乳化：（1）乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。（2）乳化：植物油加入水中形成的是乳濁液，向其中加入洗滌劑后，油雖然并沒有溶解在水中，但是洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不聚集，這是形成的乳濁液能夠均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象，洗滌劑起到的作用叫做乳化作用，洗滌劑相當(dāng)于一種乳化劑。（3）乳化作用在生活中的應(yīng)用：①洗滌：用洗滌劑（乳化劑）洗去衣服、餐具上的油污，如肥皂、洗滌精等；②農(nóng)藥：在農(nóng)藥中加入一定量的乳化劑后在溶解在有機(jī)溶劑里，混合均勻制成透明乳油?！と芤骸覞嵋?、乳濁液的比較：項(xiàng)目溶液懸濁液乳濁液概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物小液滴分散到液體里形成的混合物分散在水里的物質(zhì)溶解性溶不溶不溶狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體現(xiàn)象透明、均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置現(xiàn)象不變（穩(wěn)定）沉淀分上下兩層（不穩(wěn)定）舉例食鹽溶液、蔗糖溶液泥土與水的混合物植物油和水的混合物相同點(diǎn)都是物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物5、溶解：（1）定義：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)的過程。（2）影響因素：溫度（正）；顆粒大小（反）；攪拌或振蕩（正）。（3）溶解過程中的能量變化：物質(zhì)溶解時(shí)通常伴隨著熱量的變化，會(huì)使溶液的溫度改變，有些溶解時(shí)吸熱，有些溶解時(shí)放熱，溶解過程中發(fā)生了兩種變化：①一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過程吸熱；②一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放熱。擴(kuò)散過程中吸收的熱量>水合過程中放出的熱量溶液溫度降低，表現(xiàn)為吸熱NH4Cl溶解于水、NH4NO3溶于水?dāng)U散過程中吸收的熱量<水合過程中放出的熱量溶液溫度升高，表現(xiàn)為放熱NaOH溶解于水、濃H2SO4稀釋擴(kuò)散過程中吸收的熱量=水合過程中放出的熱量溶液溫度不變，沒有明顯熱現(xiàn)象NaCl溶解于水（4）溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性?！ね环N物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同。如：碘幾乎不溶于水，可以溶于汽油；高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，可以溶于水。6、飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液為飽和溶液；還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液為不飽和溶液?！わ柡腿芤骸⒉伙柡腿芤菏轻槍?duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)。（2）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少，則該溶質(zhì)的飽和溶液；②實(shí)驗(yàn)法：若底部無剩余，加入該溶質(zhì)，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（3）轉(zhuǎn)化：·最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。（4）濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系：·溫度：變量：溫度溶解度飽和度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升溫變大飽→不不變不變不變不→不不變不變不變降溫變小飽→飽變小不變變小不→飽不變不變不變變小不變變小不→不不變不變不變注意：a．Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而減小，另行分析；b．CuSO4析出時(shí)變成CuSO4·5H2O，另行分析?！と軇鹤兞浚喝軇┤芙舛蕊柡投热苜|(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加溶劑不變飽→不不變變大變小不→不不變變大變小蒸發(fā)溶劑（恢復(fù)原溫）飽→飽變小變小不變不→飽不變變小變大變小變小變大不→不不變變小變大注意：a．飽→不的過程前提是原溶液底部沒有溶質(zhì)的沉淀。b．由加粗傾斜的兩行數(shù)據(jù)可知：同一溫度下，同一溶質(zhì)的溶液中飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和的大?！ぜ尤苜|(zhì)：變量：溶質(zhì)溶解度飽和度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加溶質(zhì)（恢復(fù)原溫）不變飽→飽不變不變不變不→飽變大不變變大不→不變大不變變大注意：a．加NaOH不恢復(fù)到原溫會(huì)怎樣？b．加入的是CaO，恢復(fù)與不恢復(fù)到原溫，會(huì)怎樣？c．由表2、3可知（加粗下劃線）：物質(zhì)的溶解度受溫度影響，不受溶質(zhì)、溶劑的量的影響。10、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：（1）步驟和儀器：步驟具體內(nèi)容儀器配制溶液的溶質(zhì)為固體計(jì)算計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積托盤天平，鑷子，藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒稱量用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體，并用量筒量取一定體積的水溶解將固體倒入小燒杯中，量取水后，將水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌直至固體完全溶解濃溶液稀釋配制溶液計(jì)算計(jì)算所需濃溶液的體積和水的體積量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒量取用量筒量取一定體積的濃溶液和一定體積的水稀釋將濃溶液倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌均勻（2）誤差分析：①溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾訙p小不變減小減小增加增加不變?cè)黾釉黾訙p小不變減小減小溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量等比例增加或減少減少不變②可能出現(xiàn)的情況：溶質(zhì)的角度溶質(zhì)不純，含有雜質(zhì)溶質(zhì)溶解的量變少了溶質(zhì)有撒落溶質(zhì)沒有完全溶解就封